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    2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g） △H =" a" kJ·mol－1，反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）完全转化为1mol SO3（g）放热99 kJ。请回答：
    （1）图中A点表示_______________________，a="__________" 。
    （2） Ea的大小对该反应的△H _______（填“有” 或“无”）影响。该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点_________（填“升高”、“降低”或“不变”）。
    （3）已知单质硫的标准燃烧热为296kJ·mol－1，写出反应的热化学方程式：________________________            ____，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，若生成1mol SO3（g），放出的总热量为___     ___ 。

    （1）反应物总能量；-198；（2）无；减小；（3）S（s）+O2=SO2（g）△H=-296kJ?mol-1；-1185。

    解析试题分析：（1）因图中A表示反应物总能量；因1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的△H=-198kJ?mol-1，则2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-198KJ?mol-1。（2）因物质的活化能的大小与反应热无关；加入催化剂能降低物质的活化能，则Ea减小。（3）因燃烧热概念要求必须是lmol物质完全燃烧，则热化学方程式为：S（s）+O2=SO2（g）△H=-296kJ?mol-1；因单质硫的燃烧热为296KJ?mol-1，则S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296KJ?mol-1，而 1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1，则SO2（g）+1/2O2（g）=SO3（g）△H=-99kJ?mol-1，由盖斯定律可得：S（s）+3/2O2（g）=SO3（g）△H=-296KJ?mol-1+（-99kJ?mol-1）=-395KJ?mol-1，所以S（s）生成3molSO3（g）的△H为-395KJ?mol-1×3="-1185" KJ?mol-1。
    考点：热化学方程式；吸热反应和放热反应；催化剂的作用。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    研究二氧化硫、氮氧化物、PM2.5等大气污染物的治理具有重要意义。
    （1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样中除H+和OH﹣外其它水溶性离子的化学组分及其平均浓度如下表：

    离子
    		K+
    		Na+
    		NH4+
    		SO42-
    		NO3﹣
    		Cl﹣
    浓度/mol·L-1
    		4×10-6
    		6×10-6
    		2×10-5
    		4×10-5
    		3×10-5
    		2×10-5
     
    根据表中数据判断试样的pH =        
    （2）含SO2的工业废气处理：废气的将含有SO2的废气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，在废气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。
    二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为             。
    亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为                。
    （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。
    ①已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g） 2NO(g） H＞0
    汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是                 。
    ②在汽车尾气系统中安装催化转化器，使NO和CO迅速发生反应转化成对环境无污染的气体，可减少CO和NO的污染，反应的化学方程式为              。
    （4）用CH4催化还原NOx可消除氮的氧化物的污染。例如：
    CH4(g)＋4NO2(g）＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g）△H＝－574kJ·mol—1
    CH4(g)＋4NO(g）＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g）△H＝－1160kJ·mol—1
    H2O(g）＝ H2O(l）△H＝－144kJ·mol—1
    取标准状况下4.48LCH4还原NO2和NO的混合物，若氮氧化物完全被还原，且生成H2O(l)，则放出的总热量Q的取值范围是              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (14分) 能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应I：  CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g) 
    反应II： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g) 
    上述反应符合“原子经济”原则的是                  （填“I”或“Ⅱ”）。
    （2）已知在常温常压下：
    ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH ＝－1275.6 kJ／mol
    ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH ＝－566.0 kJ／mol
    ③ H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ／mol
    则CH3OH(l)+ O2(g) ＝ CO(g) + 2H2O(l) ΔH＝               
    （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下左图所示的电池装置。
    ①      该电池负极的电极反应为                          。
    ② 工作一段时间后，测得溶液的pH                   （填增大、不变、减小）。
    ③用该电池作电源，组成如下右图所示装置(a、b、c、d均为石墨电极)，甲容器装250mL0.04mol/LCuSO4溶液，乙容器装300mL饱和NaCl溶液，写出c电极的电极反应        ，常温下，当300mL乙溶液的pH为13时，断开电源，则在甲醇电池中消耗O2的体积为                  mL(标准状况) ，电解后向甲中加入适量下列某一种物质，可以使溶液恢复到原来状态，该物质是           (填写编号) 。

    A．CuO B．CuCO3　　 C．Cu(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）已知：①Fe(s)+1／2O2(g)=FeO(s)      △H1=-272.0KJ·mol-1
    ②2Al(s)+3／2(g)=Al2O3(s)    △H2=-1675.7KJ·mol-1
    Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是__                                 __。
    某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是_   (填“能”或“不能”)，你的理由                                                                          

    （2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A．B，如图所示。①据图判断该反应是  (填“吸”或“放” )热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，，升高温度，反应物的转化率将      (填“增大”、 “减小”或“不变”)。
    ②其中B历程表明此反应采用的条件为    
    (填字母)。
    A.升高温度        B.增大反应物的浓度
    C.降低温度        D.使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    到目前为止，由化学能转变为热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。
    （1）化学反应中放出的热能（焓变，ΔH）与反应物和生成物的键能（E）有关。
    已知：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝－185kJ/mol
    E（H－H）＝436 kJ/mol，E（Cl－Cl）＝247 kJ/mol
    则E（H－Cl）＝                                       ；
    （2）已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－25kJ/mol
    3 Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47kJ/mol
    Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋19kJ/mol
    请写出CO还原FeO的热化学方程式：                           ；
    最近，又有科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质是掺杂了Y2O3（Y：钇）的ZrO2（Zr：锆） 固体，它在高温下能传导O2-离子（其中氧化反应发生完全）。以丁烷（C4H10）代表汽油。
    ①电池的正极反应式为                                               ____  ；
    ②放电时固体电解质里的O2-离子的移动方向是向       极移动（填正或负）。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （11分）研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理，对于防止大气污染有重要意义。
    （1）将煤转化为清洁气体燃料：
    已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= ?241．8kJ/mol 
    C(s)+1/2O2(g)=CO(g)  H= ?110．5kJ/mol
    写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式                         。
    （2）一定条件下，在密闭容器内，SO2被氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)；
    △H=?a kJ/mo1，在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是            
    A．4mo1 SO2和2mol O2　　　　　 B．4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3
    C．4mol SO2和4mo1 O2　　　     D．6mo1 SO2和4mo1 O2
    （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化：
    ①已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)  2NO(g) H＞0
    在一定温度下的定容密闭容器中，能说明此反应已达平衡的是          
    A．压强不变                   B．混合气体平均相对分子质量不变
    C．2v正(N2)＝v逆(NO)           D． N2的体积分数不再改变
    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g) H＞0，
    简述该设想能否实现的依据                                                             。
    （4）燃料CO、H2在一定条件下可以相互转化：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)。在420℃时，平衡常数K=9。若反应开始时，CO、H2O的浓度均为0．1mol/L，则CO在此反应条件下的转化率为              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

    反应I：  CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)       ΔH1
    反应II： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g)   ΔH2
    ①上述反应符合“原子经济”原则的是         (填“I”或“Ⅱ”)．
    ②在其他条件不变得情况下，考察温度对反应II的影响，实验结果如图所示
    由图中数据判断  ΔH2        0 (填“＞”，“=”或“＜”)．
    ③某温度下，将2 mol CO2和6 mol H2充入2L的密闭容器中，发生反应II，达到平衡后，测得c(CO2)= 0．2 mol/L， 则此时容器中的压强为原来的         倍
    （2）已知在常温常压下：
    ① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)  ΔH =-1275．6 kJ/mol
    ② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g)            ΔH =-566．0 kJ/mol
    ③ H2O(g) = H2O(l)                  ΔH =-44．0 kJ/mol
    请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol一氧化碳和液态水放出的热量为               。
    （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．

    ①该电池负极的电极反应为                        
    ②此电池消耗甲醇1．6克时，反应中电子转移数目为                
    ③若以此燃料电池为铅蓄电池充电，则应将图中右侧电极连接蓄电池的       (填正极或负极)

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如下图所示：

    在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用下图简单表示(图中的ΔH表示生成1 mol含硫产物的数据)。

    (1)写出表示S8燃烧热的热化学方程式_____________________。
    (2)写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式_________________________。
    (3)若已知SO2中硫氧键的键能为d kJ·mol-1，O2中氧氧键的键能为e kJ·mol-1，则S8分子中硫硫键的键能为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2013年初，雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区。其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。
    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)。△H＜0
    ①该反应平衡常数表达式                        
    ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是               （填代号）。

    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
    煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。
    已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　△H＝－867 kJ/mol
    2NO2(g)N2O4(g)  △H＝－56.9 kJ/mol
    H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
    写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式：                             。
    （3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解100mL1mol/L食盐水,电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）.
    ①甲烷燃料电池的负极反应式：                                          。
    ②电解后溶液的pH=        (忽略氯气与氢氧化钠溶液反应)
    ③阳极产生气体的体积在标准状况下是       L

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