(1)写出下列微粒的原子结构示意图Mg ,Cl- .(2)12.4 g Na2R中含0.4 mol Na+.则12.4 g Na2R的物质的量为 mol.摩尔质量为 .(3)选择下列合适的实验方法分离物质.A加热分解 B结晶法 C分液法 D蒸馏法 E过滤法① 分离水和汽油的混合物 ,② 除去氧化钙中的碳酸钙 .(4)①高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应:2K 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）写出下列微粒的原子（离子）结构示意图

Mg ；Cl－。

（2）12.4 g Na2R中含0.4 mol Na+，则12.4 g Na2R的物质的量为 mol，摩尔质量为。

（3）选择下列合适的实验方法分离物质。

A加热分解 B结晶法 C分液法 D蒸馏法 E过滤法

① 分离水和汽油的混合物；② 除去氧化钙中的碳酸钙。

（4）①高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应：

2KMnO4+16HCl（浓）═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O，在该反应中，氧化剂是__________。

②标出上述方程式电子转移的方向与数目（用双线桥法）。

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中和滴定的相关问题

Ⅰ.下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盘天平 e.温度计

(1)无“0”刻度的是 (填字母)。

(2)下列操作合理的是 (填字母)。

A.用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL NaOH溶液

B.用托盘天平准确称量10.20 g碳酸钠固体

C.用100 mL量筒量取3.2 mL浓硫酸

D.用500 mL容量瓶配制1 mol·L－1的氢氧化钠溶液495.5 mL

Ⅱ. 某学生用0.2000 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；

④移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答下列问题：

(1)以上步骤有错误的是 ___(填编号)。

(2)判断滴定终点的现象是：。

(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。

(4)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度： mol·L－1。

滴定次数	待测体积(mL)	标准烧碱溶液体积(mL)
滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	2.00	24.10
第三次	20.00	4.00	24.00