[题目]在铝与稀硫酸的反应中.已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol·L-1.若不考虑反应过程中溶液体积的变化.则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是 ( )A. 1.2mol·L-1·min-1B. 0.02mol·L-1·min-1C. 1.8mol·L-1·min-1D. 0.18mol·L-1·min-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol·L-1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（）

A. 1.2mol·L-1·min-1B. 0.02mol·L-1·min-1

C. 1.8mol·L-1·min-1D. 0.18mol·L-1·min-1

【答案】A

【解析】

10s末硫酸的浓度减少了0.6molL-1，则v(H2SO4)= =0.06mol/(L·s)，发生反应：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，速率之比等于化学计量数之比，故v[Al2(SO4)3]=v(H2SO4)=×0.06mol/(L·s)=0.02mol/(L·s)，即v[Al2(SO4)3]=0.02mol/(L·s)=1.2mol/(L·min)，故选A。

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【题目】外界其他条件相同，不同pH条件下，用浓度传感器测得反应2A＋B=3D中产物D的浓度随时间变化的关系如图。则下列有关说法正确的是（）

A.pH＝8.8时，升高温度，反应速率不变

B.保持外界条件不变，反应一段时间后，pH越小，D的浓度越大

C.为了实验取样，可采用调节pH的方法迅速停止反应

D.减小外界压强，反应速率一定减小

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某课外活动小组在实验室用如图所示装置制取氨并验证氨的某些性质，请回答。

（1）写出此实验中制氨的化学方程式：___。

（2）实验进行一段时间，观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，同时有氮气生成。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：__，这个反应说明氨具有___（填字母代号）。

A.碱性 B.还原性 C.氧化性 D.不稳定性

（3）装置E的作用是__，装置F的作用是___。E中的碱石灰__（填“能”或“不能”）换成CaCl2。

（4）D中浓硫酸的主要作用是___。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】肉桂醛F ()在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如图路线合成的：

已知：两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：

请回答：

（1）D的名称为___。

（2）反应①～⑥中属于加成反应的是___（填序号）。

（3）写出反应③的化学方程式：____，其反应类型为____。

（4）在实验室里鉴定分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的，其正确的操作步骤是___（请按实验步骤操作的先后次序填写序号）。

A．滴加AgNO3溶液 B．加NaOH溶液 C．加热 D．用稀硝酸酸化

（5）E的同分异构体有多种，其中之一甲属于酯类。甲可由H（已知H的相对分子量为32）和芳香酸G制得，则甲的结构共有___种。

（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以乙烯为原料制备CH3CH＝CHCHO的合成路线流程图(无机试剂任选)。______。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】25℃时，向浓度均为0.1mol·L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中随n(NaOH)的变化如图所示。下列说法正确的是

A.HX为弱酸，HY为强酸

B.水的电离程度：b>c>d

C.C点对应的溶液中：c(HY)>c(Y-)

D.若将c点与d点的溶液全部混合，溶液中离子浓度大小：c(Na+)>c(X-)>c(Y-)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列图示与对应的叙述相符的是( )

A.图甲中，b曲线的热化学方程式为：H2O2(l)=H2O(l)+O2(g)△H=(E1-E2)kJ/mol

B.图乙表示氢氟酸为弱酸，且a点与b点的数值相同

C.图丙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

D.图丁表示0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液的滴定曲线

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g)＋Y2(g)2XY(g)已达到平衡的是

A. 容器内的总压不随时间变化B. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化

C. XY气体的物质的量分数不变D. X2和Y2的消耗速率相等

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下表标出的是元素周期表前四周期的部分元素。

强调：必须用相应的化学符号回答下列问题

(1)表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的元素是____________，属于过渡元素的是_____________（该空用字母表示）。

(2)G元素原子结构示意图为___________。K元素简单离子结构示意图为__________。

(3)D、G、I、L简单离子半径大小顺序是________________。（用离子符号表示）

(4)C、D、H的气态氢化物的稳定性大小顺序是_______________。（用分子式表示）

(5)表中所给元素的最高价氧化物水化物中碱性最强的是_________。（填化学式）

(6)E、F、G简单离子的氧化性大小顺序是________________。（用离子符号表示）

(7)写出元素G的氧化物与E的氢氧化物反应的离子方程式________________。

(8)I的某种氧化物和J单质的水溶液发生反应的方程式________________。

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【题目】氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

（1）合成氨工业是最基本的无机化工之一，氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。合成氨反应中有关化学键键能数据如下表：

化学键	H—H	N≡N	N—H
E/ kJmol﹣1	436	946	391

①已知：合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能Ea=508 kJmol﹣1，则氨分解反应：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能Ea=_____。

②下图表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：_____（保留3位有效数字）。

③依据温度对合成氨反应的影响，在图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，N2物质的量变化的曲线示意图_______________。

（2）选择性催化还原脱硝技术(SCr)是目前较成熟的烟气脱硝技术，该技术是指在温度300~420℃之间和催化剂条件下，用还原剂(如NH3)选择性地与NOx反应。

①SCr脱硝技术中发生的主要反应为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H=－1625.5kJ·mol－1；氨氮比[n(NH3)／n(NO)]会直接影响该方法的脱硝率。350℃时，只改变氨气的投放量，氨气的转化率与氨氮比的关系如图所示。当n(NH3)／n(NO)＞1.0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是_____。

②碱性溶液处理烟气中的氮氧化物也是一种脱硝的方法，写出NO2被Na2CO3溶液吸收生成三种盐的化学反应方程式_____。

③直接电解吸收也被用于脱硝。用6％的稀硝酸吸收NOx生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如图所示。阳极的电极反应式为_____。

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