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5.下列说法中,正确的是(  )
A.${\;}_{83}^{209}$Bi 和${\;}_{83}^{210}$Bi都含有83个中子
B.同位素:H2、D2、T2
C.H2O和NH3分子中具有相同的质子数和电子数
D.稀有气体的原子最外层都达到8电子稳定结构,故都不能与别的物质发生反应

分析 A.元素符号的左下角为质子数,不是中子数;
B.同位素的研究对象为原子;
C.水分子和氨气分子中都含有10个质子和10个电子;
D.稀有气体化学性质稳定,但是稀有气体也能够发生反应.

解答 解:A.二者为Bi的同位素,83为质子数,不是中子数,故A错误;
B.H2、D2、T2都素氢气分子,H、D、T之间互为同位素,故B错误;
C.H2O和NH3分子中质子数、电子数都是10,二者具有相同的质子数和原子数,故C正确;
D.稀有气体的原子最外层都达到8电子稳定结构,化学性质比较稳定,但是稀有气体也能够发生反应,如Xe与氟气反应生成XeF2,故D错误;
故选C.

点评 本题考查较为综合,涉及同位素、原子结构、稀有气体性质等知识,题目难度不大,注意掌握常见原子的组成、结构,明确同位素的概念、稀有气体的性质,试题培养了学生的灵活应用能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工.
(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气.反应为:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol
①该反应在高温下能自发进行的原因是△S>0
②一定温度下,在一个容积可变的密闭容器中,发生上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是BDF(填字母,下同).
A.容器中的压强不变 B.1mol H-H 键断裂的同时断裂2mol H-O 键
C.V (CO)=V (H2)D.密闭容器的容积不再改变
E.消耗1mol 水的同时生成1mol H2  F.容器的密度不变
③该反应的平衡常数的表达式K=$\frac{c(CO)c({H}_{2})}{c({H}_{2}O)}$.
(2)水煤气再进一步反应可制取氢气.反应为H2O(g)+CO(g)?H2(g)+CO2(g),某温度下该反应的逆反应平衡常数K=$\frac{4}{9}$.该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,只投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如下表所示.下列判断不正确的是B.
起始 浓度 甲 乙 丙
 c(H2)/mol/L 0.010 0.020 0.020
 c(CO2)/mol/L 0.010 0.010 0.020
A.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢
B.平衡时,甲中和丙中H2的转化率不等
C.平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2 倍
D.平衡时,乙中CO2的转化率大于60%
(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇.一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ•mol-1)的变化.在体积为1L 的恒容密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,下列措施中能使c (CH3OH)减小的是A.
A.升高温度                  
B.充入He(g),使体系压强增大
C.将H2O(g)从体系中分离出来 
D.再充入1mol CO2 和3mol H2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列分离方法中不正确的是(  )
A.利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴单质
B.利用蒸馏的方法可以分离沸点相差较大的液体混合物
C.利用分液的方法分离酒精和水
D.利用结晶的方法除去KNO3中的氯化钾

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.铜跟浓硝酸反应:3Cu2+ 8H++2 NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
B.大理石与醋酸反应:2H++CO32-═CO2↑+H2O
C.金属铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2
D.钠与水反应:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.(1)写出下列烷烃的系统名称:
2,2二甲基丁烷.
 ②2,3二甲基戊烷.
 ③2,4二甲基己烷.
(2)根据下列有机物的名称,写出相应的结构简式:
①2,4二甲基戊烷(CH32CHCH2CH(CH32
②2,2,5三甲基3乙基己烷(CH33C CH(C2H5)CH2 CH (CH32

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.(1)干冰是固态CO2的俗称,常用于人工降雨,44g干冰与A、B、C、D有如图所示的转化关系,请完成如图中的方框.

(2)标准状况下22.4L的HCl溶于水配成500mL溶液,所得溶液的物质的量浓度为2mol/L.
(3)配制1L 0.5mol•L-1NaOH溶液,需要1.25mol•L-1的NaOH溶液的体积是400mL.
(4)19g MgX2含有Mg2+0.2mol,则MgX2的摩尔质量为95g/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

17.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.无色溶液中:K+、Na+、Cu2+、SO42-
B.Kw/c(OH-)=10-12 mol•L-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、Cl-
C.0.1 mol•L-1FeSO4溶液中:K+、NH4+、MnO4-、ClO-
D.使酚酞变红色的溶液:Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

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科目:高中化学 来源:2017届吉林省高三上第二次模拟化学试卷(解析版) 题型:填空题

按要求填写除杂试剂及分离提纯的方法(括号中为杂质)

(1)CH4(C2H4):通过盛有 的洗气瓶

(2)乙醇(水):先加 后通过 来加以分离

(3)乙酸乙酯(乙酸):先加 后通过 法加以分离

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科目:高中化学 来源:2017届广东省山一高三上第二次统测化学试卷(解析版) 题型:选择题

在通风厨中进行下列实验,下列说法不正确的是( )

步骤

现象

Fe表面产生大量无色气泡,液面上方变为红棕色

Fe表面产生少量红棕色气泡后,迅速停止

Fe、Cu接触后,其表面均产生红棕色气泡

A.I中气体由无色变为红棕色的化学方程式:2NO+O2===2NO2

B.II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜,阻止Fe进一步反应

C.对比I、II中的现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D.针对III中的现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化

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