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(2013?上饶一模)“低碳循环”引起各国的高度重视,而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了全世界的普遍重视.所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这种颗粒可用如下氧化法提纯,请完成该反应的化学方程式:(系数按顺序填在答题卷上)
5
5
 C+
4
4
 KMnO4+
6
6
 H2SO4
5
5
CO2↑+
4
4
MnSO4+
2
2
K2SO4+
6
6
H2O
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:
实验组 温度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4 6
2 900 2 1 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①实验1中以v (CO2) 表示的反应速率为
0.13moL/(L?min)
0.13moL/(L?min)
 (取小数二位,下同).
②该反应为
(填“吸”或“放”)热反应,实验2条件下平衡常数K=
0.17
0.17

(3)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol
②2CO (g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:
CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-442.8kJ/mol
CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-442.8kJ/mol

(4)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图所示的电池装置.
①该电池正极的电极反应为
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-

②工作一段时间后,测得溶液的pH减小,该电池总反应的化学方程式为
2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O

(5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9.CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
5.6×10-5mol/L
5.6×10-5mol/L
分析:(1)根据氧化还原反应氧化剂、还原剂得失电子数目相等配平;
(2)根据v=
△c
△T
结合反应速率之比等于化学计量数之比计算;计算出平衡浓度,根据平衡常数表达式计算;
(3)利用盖斯定律计算;
(4)根据原电池正极发生还原反应书写电极反应式;
(5)根据Ksp(CaCO3)=c(CO32-)×c(Ca2+)计算.
解答:解:(1)反应中C元素化合价0→+4,Mn元素化合价+7→+2,反应得失电子相等,则有:5C~4KMnO4,根据质量守恒可确定H2SO4的计量数为6,
则配平后的计量数分别是:5、4、6、5、4、2、6,
故答案为:5、4、6、5、4、2、6;
(2)①v(CO2)=v(CO)=
4mol-2.4mol
2L
6min
=0.13moL/(L?min),故答案为:0.13moL/(L?min);
②实验1,达平衡时:c(H2)=0.8mol/L,c(CO2)=0.8mol/L,c(H2O)=0.2mol/L,c(CO)=1.2mol/L,则k=
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
=
0.8×0.8
1.2×0.2
=2.67,
实验2,达平衡时:c(H2)=0.2mol/L,c(CO2)=0.2mol/L,c(H2O)=0.3mol/L,c(CO)=0.8mol/L,则k=
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
=
0.2×0.2
0.3×0.8
=0.17,
则升高温度平衡常数减小,平衡向逆反应分析移动,说明正反应放热,
故答案为:放;0.17;
(3)已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol
②2CO (g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol
利用盖斯定律将
①-②
2
+③可得:CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-442.8kJ/mol,
故答案为:CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-442.8kJ/mol;
(4)碱性甲醇燃料电池中,负极发生氧化反应,电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-+=CO32-+6H2O,正极发生还原反应,电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
则总反应式为2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O,
故答案为:①O2+2H2O+4e-=4OH-;②2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O;
(5)由Ksp(CaCO3)=c(CO32-)×c(Ca2+)可知:混合后,c(CaCl2)=c(Ca2+)=
Ksp
c(CO32-)
=
2.8×10-9
1×10-4
=2.8×10-5mol/L,
则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为2×2.8×10-5mol/L=5.6×10-5mol/L
故答案为:5.6×10-5mol/L.
点评:本题考查较为综合,涉及化学平衡、反应热、电化学以及难溶电解质的溶解平衡等问题,题目难度较大,学习中注意相关解答方法的积累.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?上饶一模)某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解),且各种离子的物质的量浓度相等,均为0.1mol/L
阳离子 K+ Cu2+   Fe3+   Al3+   Fe2+
阴离子 Cl-CO32-  NO3-  SO42-  SiO32-
甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验
Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察).
Ⅱ.取少量溶液,加入KSCN溶液无明显变化.
Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变
Ⅳ. 向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成.
请推断
(1)由Ⅰ、Ⅱ判断,溶液中一定不含有的阳离子是
K+、Fe3+
K+、Fe3+
(写离子符号).
(2)Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

(3)将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中,气体变无色,所发生的化学方程式
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO

(4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是
Fe2+、Cu2+
Fe2+、Cu2+
,阴离子是
Cl-、NO3-、SO42-
Cl-、NO3-、SO42-
.(写离子符号)
(5)另取100mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,充分反应后过滤,洗涤,灼烧至恒重,得到的固体质量为
1.6
1.6
 g.
(6)工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理.以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法,其中正确的是
D
D

选项 污染物 处理措施 方法类别
A 废酸 加生石灰中和 物理法
B Cu2+等重金属离子 加硫酸盐沉降 化学法
C 含复杂有机物的废水 通过微生物代谢 物理法
D 碱性的废水 用CO2来中和 化学法

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?上饶一模)常温下,在25mL 0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入amL 0.2mol?L-1 CH3COOH溶液,有关混合溶液的判断正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?上饶一模)航天燃料从液态变为固态,是一项技术突破.铍是高效率的火箭材料,燃烧时放出巨大的能量,每千克的铍完全燃烧放出的热量为62700kJ.则铍燃烧的热化学方程式正确的是(  )

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