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    按如图所示的装置进行实验：
    实验开始一段时间后，可观察到锥形瓶瓶口上方有白烟生成，请补充可能观察到的其他现象：
     
    ．有关化学方程式为：①
     
    ；②
     
    ；③
     
    ；④
     
    ．
    考点：实验装置综合,氨的化学性质
    专题：实验题
    分析：催化作用下，氨气和氧气发生氧化还原反应生成NO和水，反应为放热反应，生成的NO可与氧气、水反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，可观察到白烟生成，以此解答该题．
    解答： 解：氨气和氧气在铂丝作催化剂条件下加热发生4NH3+5O2
      △  
    .
     
    4NO+6H2O；反应为放热反应，可观察到铂丝保持红热，继续发生2NO+O2═2NO2，瓶中有红棕色气体生成，二氧化氮和水反应生成硝酸，发生3NO2+H2O═2HNO3+NO，进而发生NH3+HNO3═NH4NO3，可观察到有白烟生成．
    故答案为：瓶中有红棕色气体生成；铂丝保持红热；4NH3+5O2
      △  
    .
     
    4NO+6H2O；2NO+O2═2NO2；3NO2+H2O═2HNO3+NO；NH3+HNO3═NH4NO3．
    点评：本题以氨气的性质为载体，综合考查性质实验，为高频考点，注意把握氨气的性质以及相关反应，答题时注意相关反应的方程式的书写，难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，因该物质具有“绿色”、选择性高、活性强等特点受到人们关注．
    （1）高锰酸钾制备方法之一为：
    ①在一定温度下，将氯气通入KOH溶液中制得含有次氯酸钾的溶液；
    ②在剧烈搅拌条件下，将Fe（NO3）3分批加入次氯酸钾溶液中，控制反应温度，以免次氯酸钾分解；
    ③加KOH至饱和，使K2FeO4充分析出，再经纯化得产品，其纯度在95%以上．
    请回答下列问题：
    ①氯碱工业中制备氯气的化学方程式是
     
    ；
    ②温度过高会导致次氯酸钾自身分解生成两种化合物，产物之一是氯酸钾（KClO3），另一种产物应该是
     
    （写化学式）．
    ③制备过程有一步反应如下，请配平方程式（将计量数填入横线里）：
     
    Fe（OH）3+
     
    ClO-+
     
    OH-═
     
    FeO
     
    2-
    4
    +
     
    Cl-+
     
    H20
    ④若要制备200g纯度为99%的K2FeO4产品，则需要氯化钠的质量至少为多少？（体现计算过程）
    （2）为探究高铁酸钾的某种性质，进行如下两种实验：
    实验一：将适量K2FeO4分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配制成Fe
    O
    2-
    4
    浓度为1.0mmol?L-1 （1mmol?L-1=1×10-3mol?L-1）的试样，分别静置800min，考查初始pH不同的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1．
    实验二：将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成Fe
    O
    2-
    4
    浓度为1.0mmol?L-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，考查不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2．
    ①实验一的目的是
     
    ；
    ②实验二可得出的结论是
     
    ；
    ③高铁酸钾在水中的反应为：4Fe
    O
    2-
    4
    +10H2O?Fe（OH）+8OH-+3O2↑
    由图l可知，800min时，初始pH=11.50的溶液中，高铁酸钾的最终浓度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某化学兴趣小组欲从如图装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a
     
    ．

    （2）将装置C中两种液体分离开的操作名称是
     
    ．装置D的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律，设计了如下实验：

    （1）甲同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱，设计了图1所示的实验装置，其设计的依据是
     
    ；但该装置存在缺陷，请指出
     
    ．
    （2）乙同学设计了如图2装置验证元素性质递变规律．A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸．乙同学可能观察到的现象A．
     
    ；B．
     
    ；C．
     
    ．从环保角度考虑，该装置有明显不足，请指出提出改进建议
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于离子浓度的关系，下列说法错误的是（　　）
    A、浓度均为0.1 mol/L的NH4Cl溶液和氨水等体积混合后：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=2c（Cl- ）
    B、新制氯水中：c（Cl- ）＞c（H+ ）＞c（OH- ）＞c（ClO- ）
    C、pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+ ）＞c（OH- ）
    D、常温下，pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c（NH4+ ）＞c（Cl- ）＞c（OH- ）＞c（H+ ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、NO3-、SO42-、Cl-、HCO3-、Cu2+，取该溶液实验如下：
    ①取少量该溶液，加几滴石蕊试液，溶液变红色
    ②取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热，有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色
    ③取少量该溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成
    ④取③中上层清液，加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且不溶于HNO3
    ⑤取少量该溶液，加NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解
    根据上述实验现象判断：
    （1）溶液中肯定存在的离子是
     
    ．
    （2）溶液中肯定不存在的离子是
     
    ．
    （3）为进一步确定可能存在的离子，应该补充的实验是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    肺结核病传染性强，危害性大．我国对肺结核病实行免费治疗，对氨基水杨酸钠（PAS-Na）是抑制结核杆菌最有效的药物．
    已知：①
    ②（苯胺，易被氧化）
    ③相同条件下，同浓度的对氨基水杨酸的酸性强于醋酸．
    某同学设计合成PAS-Na的两条路线如下：

    请回答：
    （1）甲的名称是
     
    ，丙的化学式是
     

    （2）甲苯分子中有
     
    种不同化学环境氢原子；E的结构简式是
     
    ．
    （3）A→B反应的化学方程式是
     
    ，反应类型是
     

    （4）A的同分异物体有多种，试写出其中三种同分异构体的结构简式：
     
    ．
    （5）你认为图中
     
     （填“路线一”或“路线二”）设计不合理，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国化工专家侯德榜，勇于创新，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献．请完成下列问题：
    （1）“联合制碱法”制得的“碱”是
     
    （填化学式）．
    （2）氨碱法和联合制碱法是两大重要的工业制碱法，下列表达中，不正确的是
     

    氨碱法联合制碱法
    A原料食盐、氨气、生石灰食盐、氨气、二氧化碳
    B可能的副产物氯化钙氯化铵
    C循环物质氨气、二氧化碳氯化钠
    D评价原料易得；设备复杂；能耗高原料利用率高；废弃物少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种．
    （1）某同学通过分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是
     
    和
     
    （填化学式）．
    （2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生红褐色沉淀，向该沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则X为
     
    ．
    A．SO32-B．SO42-C．CH3COO-D．SiO32-
    （3）B的水溶液显
     
    性，原因为
     
    ．（用离子方程式表示）
    （4）将0.02mol A与0.01mol C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的物质的量为
     
    （保留一位小数）．
    （5）将Cu投人到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．则物质D一定含有上述离子中的
     
    （填相应的离子符号）．有关反应的离子方程式为：
     
    ．

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