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【题目】海带中含有丰富的碘元素,其主要形式为I-,为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验(已知:①苯是一种不溶于水,密度比水小,易挥发的液体;②MnO2和稀硫酸可以将I-转化为I2)。下列说法正确的是(

A. 步骤①灼烧海带需要用到的实验仪器有三脚架、蒸发皿、泥三角、酒精灯

B. 步骤③实验操作静置后的操作为,先将水层从分液漏斗的下口放出,再将含碘苯溶液从上口倒出

C. 如果想尽可能多地把碘从水溶液中转移到苯中,应采取的操作为:加入适量萃取剂多次萃取

D. 步骤⑥为蒸发,目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘

【答案】C

【解析】

①灼烧海带,将海带中的“有机碘”转化为“无机碘”,通过②浸泡得到浊液后,经③过滤操作将难溶物去除,而后通过氧化剂将碘离子氧化为碘单质,操作⑤是萃取,操作⑥为蒸馏,从碘的苯溶液中提取碘单质。

A. 步骤灼烧海带需要用到的实验仪器有三脚架、坩埚、泥三角、酒精灯,A错误;

B. 操作③为过滤,B错误;

C. 如果想尽可能多地把碘从水溶液中转移到苯中,应采取的操作为:加入适量萃取剂多次萃取,C正确;

D. 步骤⑥应为蒸馏,D错误;

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有NaClNa2SO4NaNO3的混合物,选择适当的试剂除去杂质,从而得到纯净的NaNO3晶体,相应的实验流程如图所示。

请回答下列问题:

1)写出实验流程中下列物质的化学式:试剂X___,沉淀A____

2)上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是___(填操作名称)。

3)上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液的目的是______________________________

4)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有______(填化学式)杂质。为了解决这个问题,可以向溶液3中加入适量的___(填化学式),之后若要获得NaNO3晶体,需进行的实验操作是____(填操作名称)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】abcX是中学化学中常见的四种物质,abc中含有同一种元素,其转化关系如下图所示。下列说法不正确的是

A. abc均为厨房中常用的物质,则构成c中的阳离子半径小于其阴离子半径

B. a为一种气态氢化物,XO2,a分子中可能含有10个或者18个电子

C. b为一种两性氢氧化物,X可能是强酸,也可能是强碱

D. a为固态非金属单质,XO2,O元素与a元素的原子序数之差可能为8

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】联合国将2019年定为国际化学元素周期表年2018年中国化学会制作了新版周期表,包含118种元素。回答下列问题:

J

B

M

x

A

(1)写出硅元素在周期表中的位置是______

(2)化合物W是由AB两种元素构成的,用电子式表示其形成过程______________

(3)M单质作阳极,J单质作阴极,Ca(HCO3)2溶液作电解液,进行电解,阴极生成的气体和沉淀分别是______,阳极也生成气体和沉淀,写出阳极的电极反应式 ______

(4)从原子结构角度解释碳化硅中碳元素显负价的原因______

(5)118号元素为Og(中文名ào),下列说法正确的是______

aOg是第七周期0族元素 bOg原子的核外有118个电子

cOg在同周期元素中非金属性最强 d.中子数为179Og核素符号是

(6)已知XY是位于相邻周期的同主族元素。某温度下,XY的单质与H2化合生成气态氢化物的平衡常数分别为KX =9.7×1012KY =5.6×107Y______(填元素符号),判断理由是______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—等杂质,需要提纯后才能综合利用。为除去粗盐中的杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):

(1)提纯的步骤有:①加入过量的Na2CO3溶液②加入过量的BaCl2溶液③加入过量的NaOH溶液④调节溶液的pH等于7⑤溶解⑥过滤⑦蒸发,正确的操作顺序是________(填选项字母)。

a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦ c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦

(2)操作Z的名称是_____,蒸发操作用到的仪器有酒精灯,玻璃棒,三脚架,泥三角还有 ________

(3)第Ⅱ步中,写出除去Ca2+和Fe3+相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2,Fe3+的主要存在形式为FeCl3)________________________________________

(4)判断SO42—已沉淀完全的方法是__________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法中正确的是(

1)为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线

2)利用图a配制0.10molL-1NaOH 溶液

3)利用图b配制一定浓度的NaCl溶液

4)利用图c配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液

5)用容量瓶配制溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体

6)配制溶液的定容操作可以用图d表示

A. 2)(5B. 1)(4)(6

C. 1D. 1)(3)(5

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有一种泉水,取0.5 L这种泉水作为样品,经测定该样品中含有48.00 mgMg2+

1)该泉水中Mg2+的物质的量的浓度是________________

2)为使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀,应加入1mol/L NaOH溶液的体积是______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关图像的叙述正确的是

A. I:H2 的燃烧热为 245 kJ/mol

B. II:b 可能为使用催化剂的曲线,活化能降低

C. II:向容器中充入 1 mol N2、3 mol H2充分反应后放出热量 92.2 kJ

D. III:HgO(s) = Hg(l) + 1/2O2(g) H = - 90.7 kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某课外活动小组为了研究“干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”,设计了如下实验装置:

(1)如图装置,在干燥管中装入Na2O2后,打开活塞加入稀硫酸,生成CO2。打开K1,关闭K2,加热铜丝,目的是_____X_____。实验观察到铜丝未变化,则得出结论______

(2)若打开K2,关闭K1,出现________现象,可证明有水时CO2Na2O2反应产生了O2

(3)根据以上的实验结论,写出生成CO2O2反应的化学方程式:_______________

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