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    12．下列关于碱金属元素的性质，说法不正确的是（　　）
    A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多，原子半径逐渐增大
    B．从上到下，对应单质的颜色随着核电荷数的增加而加深
    C．从上到下，随着核电荷数的增加，对应单质与水反应的剧烈程度逐渐增大
    D．从上到下，随着核电荷数的增加，对应单质的熔、沸点都逐渐减小

    分析 A．电子层越多，原子半径越大；
    B．碱金属颜色除了铯略带金色，其余都是银白色；
    C．依据同主族元素从上到下，金属性依次增加解答；
    D．根据影响金属晶体熔沸点高低的因素判断．

    解答 解：A．碱金属从上到下，电子层依次增大，则原子半径依次增大，故A正确；
    B．碱金属颜色除了铯略带金色，其余都是银白色，不存在递变规律，故B错误；
    C．同主族元素从上到下，金属性依次增加，单质与水反应剧烈程度依次增强，故C正确；
    D．原子半径Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，晶体结构相似，则原子半径越大，金属键越弱，单质的熔沸点越低，故D正确；
    故选：B．

    点评 本题考查了碱金属的性质，熟悉同主族元素性质的递变规律是解题关键，注意金属晶体熔沸点影响因素，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    请回答下列问题：
    （1）五种元素原子序数由大到小的顺序是（写元素符号）Al＞Na＞O＞C＞H．
    （2）X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）C2H2．
    （3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中进行）
    其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．
    写出C的化学式CO2；D的电子式．
    ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为NaAlO2．
    ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-；A、B浓度均为0.1mol•L-1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有NaCl、NaHCO3、H2CO3．

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    A．CH4和C2H4B．CH4和C2H6C．C2H4和C2H6D．C3H4和C3H6

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    20．已知HCN是直线型结构，下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是（　　）
    A．CH2═CH-CNB．CH2═CH-CH═CH2C．D．

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    A．A、C两种元素仅可组成化学式为CA3的化合物
    B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应
    C．原子半径由大到小的顺序是E＞F＞C＞D
    D．元素的非金属性由强到弱的顺序是D＞C＞F＞B

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    17．下列各项中表达正确的是考（　　）
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    C．用电子式表示NaCl的形成过程：D．F-的结构示意图：

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    选项操作现象结论
    A将20mL2mol/L的NaOH溶液缓缓地倒入20mL2mol/L的盐酸中，边加边搅拌，测定反应前后溶液温度的变化温度升高释放出的热量就是中和热
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    C将一小段镁带和一小块铝分别放在同体积、同浓度的盐酸中都有气泡产生，镁带产生气泡更快镁比铝活泼
    D将少量氯气通入到NaBr溶液中溶液变成橙红色氯气溶于水呈现橙红色
    A．AB．BC．C□D．D

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