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    工业上以粗食盐（含有少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3。其过程如下图所示。
    请回答：     
    （1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有_____________。     
    （2）将CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循环使用的NH3，该反应的化学方程式是_________________。     
    （3）向饱和食盐水中首先通入的气体是______，过程Ⅲ中生成NaHCO3晶体的反应的化学方程式是__________________。
    （4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如下： 
    Na2CO3·H2O(s) 脱水反应的热化学方程式是___________。     
    （5）产品纯碱中常含有NaCl。取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体。则该产品中Na2CO3的质量分数是__________。     
    （6）熔融Na2CO3可作甲烷--空气燃料电池的电解质，该电池负极的反应式是________________________。
    （1）CaCO3、Mg(OH)2
    （2）2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3↑+H2O
    （3）NH3；NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
    （4）Na2CO3·H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH=+58.73kJ/mol
    （5）106(b－a)/11a
    （6）CH4－8e－+4CO32－=5CO2+2H2O
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?西城区一模）工业上以粗食盐（含有少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3．其过程如图1所示．

    请回答：
    （1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有
    CaCO3、Mg（OH）2
    CaCO3、Mg（OH）2
    ．
    （2）将CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循环使用的NH3，该反应的化学方程式是
    2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3↑+H2O
    2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3↑+H2O
    ．
    （3）向饱和食盐水中首先通入的气体是
    NH3
    NH3
    ，过程Ⅲ中生成NaHCO3晶体的反应的化学方程式是
    NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
    NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
    ．
    （4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如图2：
    Na2CO3?H2O （s） 脱水反应的热化学方程式是
    Na2CO3?H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ?mol-1
    Na2CO3?H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ?mol-1
    ．
    （5）产品纯碱中常含有NaCl．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体．则该产品中Na2CO3的质量分数是
    106(b-a)
    11a
    106(b-a)
    11a
    ．
    （6）熔融Na2CO3可作甲烷--空气燃料电池的电解质，该电池负极的反应式是
    CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O
    CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前，大部分食盐用来生产氯气、氢气、烧碱和纯碱，进一步加工成各种含氯含钠的制品．如盐酸、漂粉精、氯化铁和聚氯乙烯等．
    根据所学知识，完成下列填空：
    （1）以食盐为原料，生产氯气、氢气、烧碱的反应方程式是
     
    ，是中国现代化工之母--
     
    （填工业种类）的基本反应．
    （2）工业上常用氢气和氯气化合制取氯化氢气体．如图1是氢气和氯气化合的合成塔，其燃烧器的A管应通入
     
     （填化学式），理由是
     
    ．
    （3）如图2，用有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的立式隔膜电解槽电解食盐水时，精制饱和氯化钠溶液从
     
    （选填“阳”或“阴”）极区补充．电解池中的铁棒在碱性条件下发生的电极反应
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    式是
     
    ．
    （4）工业上以粗食盐（含有少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3．其过程如图所示：
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    在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有
     
    （填化学式）．过程Ⅲ中生成NaHCO3晶体的反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）接（4）题，产品纯碱中常含有NaCl．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体．则该产品中Na2CO3的质量分数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    工业上以粗食盐（含有少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3．其过程如图1所示．

    请回答：
    （1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有______．
    （2）将CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循环使用的NH3，该反应的化学方程式是______．
    （3）向饱和食盐水中首先通入的气体是______，过程Ⅲ中生成NaHCO3晶体的反应的化学方程式是______．
    （4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如图2：
    Na2CO3?H2O （s） 脱水反应的热化学方程式是______．
    （5）产品纯碱中常含有NaCl．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体．则该产品中Na2CO3的质量分数是______．
    （6）熔融Na2CO3可作甲烷--空气燃料电池的电解质，该电池负极的反应式是______．

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    科目：高中化学 来源：西城区一模 题型：填空题

    工业上以粗食盐（含有少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3．其过程如图1所示．

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    请回答：
    （1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有______．
    （2）将CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循环使用的NH3，该反应的化学方程式是______．
    （3）向饱和食盐水中首先通入的气体是______，过程Ⅲ中生成NaHCO3晶体的反应的化学方程式是______．
    （4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如图2：
    Na2CO3?H2O （s） 脱水反应的热化学方程式是______．
    （5）产品纯碱中常含有NaCl．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体．则该产品中Na2CO3的质量分数是______．
    （6）熔融Na2CO3可作甲烷--空气燃料电池的电解质，该电池负极的反应式是______．

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