工业上以粗食盐（含有少量Ca²⁺、Mg²⁺杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na₂CO₃。其过程如下图所示。

请回答：
（1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有_____________。
（2）将CaO投入含有大量的NH₄Cl的母液中，能生成可循环使用的NH₃，该反应的化学方程式是_________________。
（3）向饱和食盐水中首先通入的气体是______，过程Ⅲ中生成NaHCO₃晶体的反应的化学方程式是__________________。
（4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如下：

Na₂CO₃·H₂O(s) 脱水反应的热化学方程式是___________。
（5）产品纯碱中常含有NaCl。取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体。则该产品中Na₂CO₃的质量分数是__________。
（6）熔融Na₂CO₃可作甲烷--空气燃料电池的电解质，该电池负极的反应式是________________________。

（1）CaCO₃、Mg(OH)₂（2）2NH₄Cl+CaO=CaCl₂+2NH₃↑+H₂O
（3）NH₃；NH₃+H₂O+CO₂+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl
（4）Na₂CO₃·H₂O(s)=Na₂CO₃(s)+H₂O(g) ΔH=+58.73kJ/mol
（5）106(b－a)/11a
（6）CH₄－8e^－+4CO₃^2－=5CO₂+2H₂O

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?西城区一模）工业上以粗食盐（含有少量Ca²⁺、Mg²⁺杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na₂CO₃．其过程如图1所示．

请回答：
（1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有

CaCO₃、Mg（OH）₂

．
（2）将CaO投入含有大量的NH₄Cl的母液中，能生成可循环使用的NH₃，该反应的化学方程式是

2NH₄Cl+CaO=CaCl₂+2NH₃↑+H₂O

．
（3）向饱和食盐水中首先通入的气体是

NH₃

，过程Ⅲ中生成NaHCO₃晶体的反应的化学方程式是

NH₃+H₂O+CO₂+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl

．
（4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如图2：
Na₂CO₃?H₂O （s）脱水反应的热化学方程式是

Na₂CO₃?H₂O（s）=Na₂CO₃（s）+H₂O（g）△H=+58.73kJ?mol^-1

．
（5）产品纯碱中常含有NaCl．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体．则该产品中Na₂CO₃的质量分数是

106(b-a)

11a

106(b-a)

11a

．
（6）熔融Na₂CO₃可作甲烷--空气燃料电池的电解质，该电池负极的反应式是

CH₄-8e^-+4CO₃^2-=5CO₂+2H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

目前，大部分食盐用来生产氯气、氢气、烧碱和纯碱，进一步加工成各种含氯含钠的制品．如盐酸、漂粉精、氯化铁和聚氯乙烯等．
根据所学知识，完成下列填空：
（1）以食盐为原料，生产氯气、氢气、烧碱的反应方程式是

，是中国现代化工之母--

（填工业种类）的基本反应．
（2）工业上常用氢气和氯气化合制取氯化氢气体．如图1是氢气和氯气化合的合成塔，其燃烧器的A管应通入

（填化学式），理由是

．
（3）如图2，用有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的立式隔膜电解槽电解食盐水时，精制饱和氯化钠溶液从

（选填“阳”或“阴”）极区补充．电解池中的铁棒在碱性条件下发生的电极反应

式是

．
（4）工业上以粗食盐（含有少量Ca²⁺、Mg²⁺杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na₂CO₃．其过程如图所示：

在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有

（填化学式）．过程Ⅲ中生成NaHCO₃晶体的反应的化学方程式是

．
（5）接（4）题，产品纯碱中常含有NaCl．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体．则该产品中Na₂CO₃的质量分数是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

工业上以粗食盐（含有少量Ca²⁺、Mg²⁺杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na₂CO₃．其过程如图1所示．

请回答：
（1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有．
（2）将CaO投入含有大量的NH₄Cl的母液中，能生成可循环使用的NH₃，该反应的化学方程式是．
（3）向饱和食盐水中首先通入的气体是，过程Ⅲ中生成NaHCO₃晶体的反应的化学方程式是．
（4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如图2：
Na₂CO₃?H₂O （s）脱水反应的热化学方程式是．
（5）产品纯碱中常含有NaCl．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体．则该产品中Na₂CO₃的质量分数是．
（6）熔融Na₂CO₃可作甲烷--空气燃料电池的电解质，该电池负极的反应式是__．

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科目：高中化学 来源：西城区一模 题型：填空题

工业上以粗食盐（含有少量Ca²⁺、Mg²⁺杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na₂CO₃．其过程如图1所示．

请回答：
（1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有______．
（2）将CaO投入含有大量的NH₄Cl的母液中，能生成可循环使用的NH₃，该反应的化学方程式是______．
（3）向饱和食盐水中首先通入的气体是______，过程Ⅲ中生成NaHCO₃晶体的反应的化学方程式是______．
（4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如图2：
Na₂CO₃?H₂O （s）脱水反应的热化学方程式是______．
（5）产品纯碱中常含有NaCl．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体．则该产品中Na₂CO₃的质量分数是______．
（6）熔融Na₂CO₃可作甲烷--空气燃料电池的电解质，该电池负极的反应式是______．

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