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    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．常温常压下，71g Cl2中含有的氯原子数目为NA

    B．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

    C．46 g 由NO2与N2O4组成的混合气体含有的原子数目为3NA

    D．1 L 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中含有的Fe3＋离子数目为0.1NA

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、常温常压下，71g Cl2的物质的量为1mol，含有的氯原子数目为2NA，错误；B、氯气与水的反应为可逆反应，标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，错误；C、46 g 由NO2与N2O4组成的混合气体含有的原子数目为3NA，正确；D、Fe3＋易水解，1 L 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中含有的Fe3＋离子数目小于0.1NA，错误。

    考点：考查阿伏加德罗常数及相关物质的结构和性质。

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015届广东省湛江市高三第一次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作、现象和解释都正确的是

    选项

    实验操作

    现象

    解释

    A．

    向某溶液中加入盐酸

    产生无色气体

    溶液中一定含有CO32?

    B．

    新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间

    白色固体迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

    说明Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3

    C．

    在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡

    上层呈紫红色，下层有白色沉淀生产

    铜离子可以氧化碘离子，白色沉淀可能为CuI

    D．

    向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液

    产生白色沉淀

    溶液中一定含有SO42-

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省盐城市、建湖二中高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作中有错误的是

    A、蒸发操作时，应使混合物中的水完全蒸干后，才能停止加热

    B、蒸馏操作时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处

    C、萃取分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    D、过滤时玻璃棒末端轻轻地靠在三层滤纸上

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省淮安市高三上学期第一次阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    NiSO4?6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)为原料获得。工艺流程如下图：

    请回答下列问题：

    （1）溶解废渣常用一定浓度的稀硫酸，用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有： 。

    （2）向滤液中滴入适量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，写出除去Cu2+的离子方程式： 。

    （3）在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃时加入NaOH调节pH，除去铁和铬。此外，除去铁还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠［Na2Fe6(SO4)4(OH)12］沉淀除去。下图是温度—pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知25℃时，Fe(OH)3的Ksp = 2.64×10?39）。下列说法正确的是______（选填序号）。

    a．FeOOH中铁为+2价

    b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c(Fe3+)=2.64×10?27

    c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为：6Fe2++ClO3－+6H+=6Fe3++Cl－+3H2O

    d．工业生产中常保持在85～95℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH约为1.2～1.8

    （4）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是_________________。

    （5）确定步骤④中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单实验方法是 。

    （6）操作Ⅰ的实验步骤依次为：【实验中可选用的试剂：6mol?L-1的H2SO4溶液，蒸馏水、pH试纸】。

    ①__________________________________；

    ②__________________________________；

    ③ ；

    ④用少量乙醇洗涤NiSO4?6H2O晶体并晾干。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省淮安市高三上学期第一次阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    国庆期间对天安门广场大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是

    A．其分子式为C15H18O4

    B．1mol该物质与NaOH溶液反应，最多可消耗2mol NaOH

    C．既能发生加成反应，又能发生取代反应和消去反应

    D．既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能使酸性KMnO4溶液褪色

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省淮安市高三上学期第一次阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语正确的是

    A．NH4Cl的电子式：

    B．含18个中子的氯原子的核素符号：1735Cl

    C．S2－的结构示意图：

    D．次氯酸的结构式:H—O—Cl

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省、常州一中、沭阳中学高三联合调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：

    已知：HCl的沸点是－85.0℃，HF的沸点是19.5℃。

    （1）第①步反应中无水HF的作用是 、 。反应设备不能用玻璃材质的原因是 （用化学方程式表示）。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的 溶液冲洗。

    （2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式： 。

    （3）第④步分离采用的方法是 ；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是 。

    （4）LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg，测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为 mol（用含w、n的代数式表示）。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省泰州市姜堰区高二上学期中考试化学试卷（选修）（解析版） 题型：填空题

    （12分）T℃时，容积固定为1L的密闭容器甲中充入2molSO2、1molO2，发生反应：2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) △H<0，维持温度为T℃，4min后达到平衡，测得平衡时n(SO3)=1.2mol。

    （1）T℃时，该反应的平衡常数K的数值为 。

    （2）另有容器乙和丙均分别充入2molSO2、1molO2，起始容器容积与甲相同，起始温度均为T℃。在反应过程中乙容器保持温度和压强不变，丙容器保持容器体积不变并与外界绝热，分别建立平衡后：

    ①三个容器中反应的平衡常数K：K(甲) K(乙) K(丙)（选填“>”、“<”或“=”）。

    ②达到平衡时，甲、乙、丙三容器中，SO2的转化率α最小的是 容器，混合气体密度ρ最大的是 容器。

    （3）若向上述容器甲的平衡体系中继续充入2mol SO2和1mol O2，在相同温度下再次达到平衡后，SO3的物质的量 （填字母）。

    a．2.4mol b．大于1.2mol，小于2.4mol c．大于2.4mol

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高三上学期第一次阶段性检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）将镁、铝的混合物共0.2 mol， 溶于200 mL 4 mol·L—1的盐酸溶液中，然后再滴加2mol·L—1的NaOH溶液。请回答下列问题：

    （1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。当V1=160 mL时，则金属粉末中n (Al)= mol；

    （2）0～V1段发生的反应的离子方程式为 ；

    （3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+ 刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝ mL；

    （4）若镁、铝的混合物仍为0.2 mol，其中镁粉的物质的量分数为a，改用200 mL 4mol·L—1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2 mol·L—1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，则a的取值范围为 。

     

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