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    （6分）书写下列物质在水溶液中的电离方程式：

    CH3COOH:__________________________________

    Ca(OH)2:___________________________________

    NH3．H2O:________________________________________

    NH4HSO4:________________________________________

    H2CO3:_______________________________________________

    NaHCO3:_______________________________________________

     

    CH3COOH CH3COO- + H+ Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-

    NH3?H2O NH4 + + OH- NH4HSO4 = NH4+ + H+ +SO42-

    H2CO3 HCO3- HCO3-H+ + CO32-

    NaHCO3 = Na+ + HCO3- HCO3-H+ + CO32-

    【解析】

    试题分析：根据强弱电解质电离方程式的书写规则即可写出。

    考点：考查电离方程式的书写。

     

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    （1）氮元素在元素周期表中的位置为 ；

    （2）NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为 ；

    （3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

    已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4 （1） △H1= -19．5kJ·mol-1

    ②N2H4 （1） + O2(g)= N2(g) + 2 H2O（g） △H2= -534．2kJ·mol-1

    写出肼和N2O4 反应的热化学方程式 ；

    （4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为

    （5）下图是一个电化学过程示意图。

    ①写出铂片上发生的电极反应式____ ____。

    ②假设使用肼－空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128 g，则肼－空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气_____ ___L(假设空气中氧气体积含量为20%)。

     

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    用铂电极电解某溶液一段时间，该溶液浓度增大而pH减小，该溶液是

    A．NaOH B．CuCl2 C．CuSO4 D．H2SO4

     

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    （6分）实验室中需要11.2L（标准状况）二氧化碳，现用含碳酸钙90.0﹪的石灰石与足量的稀盐酸反应（该石灰石中的杂质不与稀盐酸反应），问：

    （1）至少需要含碳酸钙90.0﹪的石灰石多少克？

    （2）生成的氯化钙的物质的量是多少？

     

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    某同学配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列情况会造成所配溶液浓度偏低的是( )

    A．定容时时俯视刻度线

    B．量筒量取5ml浓硫酸时俯视读数

    C．容量瓶中有蒸馏水

    D．溶解后未经冷却就转移到容量瓶进行定容

     

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    实验室需用240 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取250 mL容量瓶进行配制，以下操作能配制成功的是（ ）

    A．称取3.84 g CuSO4粉末，加入250 mL水

    B．称取6.25 g CuSO4·5H2O晶体，加水配成250 mL溶液

    C．称取4.0 g CuSO4粉末，加入250 mL水

    D．称取4.0 g CuSO4·5H2O晶体，加水配成250 mL溶液

     

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    下列除去杂质的方法中,正确的是

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    D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后应冷却至室温才能转移到容量瓶中

     

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