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2.5-氯-2,3-二氢-1-茚酮是一种重要的医药中间体.
已知:R-Cl$\underset{\stackrel{C{H}_{2}(COO{C}_{2}{H}_{5})_{2}}{→}}{{C}_{2}{H}_{5}OH}$RCH(COOC2H52$\underset{\stackrel{①O{H}^{-},②{H}_{3}{O}^{+}}{→}}{③△}$RCH2COOH
以化合物A(分子式为C7H7Cl)为原料合成5-氯-2,3-二氢-1-茚酮(化合物F)工艺流程如下:

(1)写出A结构简式,反应E→F的反应类型取代反应.
(2)化合物B中加入足量的氢氧化钠水溶液,在高温高压的条件并加合适的催化剂(所有卤素原子参与水解)反应的方程式
(3)某化合物是D的同分异构体,能使FeCl3溶液显紫色,且分子中只有3种不同化学环境的氢.写出该化合物的结构简式:(任写一种).
(4)E→F的转化中,会产生一种与F互为同分异构体的副产物,其结构简式

(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以化合物F和CH2(COOC2H52为有机反应原料制备 的合成路线流程图(注明反应条件).合成路线流程图示例如下:

分析 由C的结构简式结合信息中第一步,逆推可知B为中的氯原子被取代而发生取代反应生成C,A与氯气在光照条件下发生侧链取代反应生成B,结合A的分子式可知其结构简式为.C发生信息中第二步反应得到D为,D分子羧基中-OH被-Cl取代生成E,E脱去1分子HCl得到F,据此解答.

解答 解:由C的结构简式结合信息中第一步,逆推可知B为中的氯原子被取代而发生取代反应生成C,A与氯气在光照条件下发生侧链取代反应生成B,结合A的分子式可知其结构简式为.C发生信息中第二步反应得到D为,D分子羧基中-OH被-Cl取代生成E,E脱去1分子HCl得到F,
(1)A的分子式可知其结构简式为,据EF结构简式可知,E→F是取代反应,故答案为:;取代反应;
(2)B为,在NaOH的水溶液中发生Cl原子的水解,生成酚羟基和醇羟基,酚羟基能够与NaOH反应,方程式为:,故答案为:
(3)某化合物是D的同分异构体,能使FeCl3溶液显紫色,说明有酚羟基,且分子中只有3种不同化学环境的氢,符合这样条件的化合物的结构简式为,故答案为:
(4)E→F的转化中,会产生一种与F互为同分异构体的副产物,其结构简式为
故答案为:
(5)以化合物F和CH2(COOC2H52为有机反应原料制备,要先将F中的羰基消除掉,同时在五元环的中间引入卤原子,结合题中信息的第一步得到产品,为此可以先将F与氢气加成、后再经守消去、与氯化氢加成,再与CH2(COOC2H52反应后得的产物再酸性水解得产品,合成路线流程图为
故答案为:

点评 本题考查有机物的推断与合成,注意根据有机物的结构进行推断,需要学生对给予的信息进行利用,较好的考查学生自学能力、分析推理能力,是热点题型,难度中等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.四种常见元素的相关信息如下表所示,请回答下列问题:
元素XYZW
相关信息短周期p区元素,有种单质常作电极材料基态原子2p能级上各轨道中均有电子且电子的自旋方向相同基态原子的核外电子共有17种运动状态位于第四周期第VA
(1)W的基态原子的价电子排布式为4s24p3,Z、W两种元素的第一电离能的大小关系为Cl>As(用元素符号表示).
(2)Z能与X、Y、W形成XZ4、YZ3、WZ3、WZ5等化合物,其中中心原子杂化方式为sp3的分子是CCl4、NCl3、AsCl3(填化学式,下同),分子构型为正四面体的是CCl4
(3)Y、Z及氢、铂元素可组成为Pt(YH32Z2的配合物,该配合物存在两种不同的结构:一种为淡黄色(Q),不具有抗癌作用,在水中的溶解度小;另一种为黄绿色(P),具有抗癌作用,在水中的溶解度较大.
①Q是非极性分子(填“极性”或“非极性”).
②P分子的结构简式为(YH3作为一个整体写)
(4)X的一种单质分子(N)的球棍模型如图1所示,该分子中每个X原子均形成了稳定的8电子结构,则分子中σ键与π键数目之比为3:1.一定条件下含NA个X原子的N与足量氢气发生加成反应时,消耗1gH2
(5)W与镓的化合物(GaW)是一种半导体材料,其晶胞结构如图2所示,镓原子的配位数是4,该晶胞的密度为ρg•cm-3,则该晶胞的边长为$\root{3}{\frac{580}{ρ•{N}_{A}}}$cm(用含NA、ρ的代数式表示).
        
               图1                图2.

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13.五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大.A和C同族,B和D同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构.A和B、D、E均能形成共价型化合物.A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和E的最外层电子数之和为8.回答下列问题:
(1)五种元素中,原子半径最大的是Na (填元素符号).
(2)由A和B、D所形成的共价型化合物中,热稳定性较差的是PH3(用化学式表示),理由是P的非金属性较N弱.熔沸点较高的是NH3(用化学式表示),理由是NH3分子间存在氢键.
(3)A和B所形成的共价型化合物的几何构型为三角锥形.
(4)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的电子式为
(5)单质E与水反应的离子方程式为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO.

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10.下列能用H++OH-=H2O表示的是(  )
A.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应B.稀硝酸与氢氧化钠溶液反应
C.醋酸与氢氧化钾溶液反应D.盐酸与氢氧化铁反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列实验装置正确且能完成实验目的是(  )
A.
测定一定时间内生成H2的反应速率
B.
提取海带中的碘
C.
检验火柴燃烧产生的SO2
D.
证明非金属性:Cl>C>Si

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7.25℃,101k Pa时,强酸与强碱的稀溶液发生反应的中和热为57.3kJ/mol,辛烷的燃烧热为5518kJ/mol.下列热化学方程式书写正确的是(  )
A.H+(aq)+$\frac{1}{2}$SO42-(aq)+$\frac{1}{2}$Ba2+(aq)+OH-(aq)═$\frac{1}{2}$BaSO4(s)+H2O(1);△H=-57.3 kJ/mol
B.KOH(aq)+$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)═$\frac{1}{2}$K2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol
C.C8H18(l)+$\frac{25}{2}$O2 (g)═8CO2 (g)+9H2O(g);△H=-5518 kJ/mol
D.2C8H18(g)+25O2 (g)═16CO2 (g)+18H2O(1);△H=-5518 kJ/mol

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14.A、B、C、D是由短周期元素形成的单质.B、E均为组成空气的成分.化合物F的焰色反应呈黄色.在G中,非金属元素与金属元素的原子个数比为1:2.在一定条件下,各物质之间的相互转化关系如图(图中部分产物未列出):
请填写下列空白:
(1)E的结构式O=C=0,F的电子式
(2)A元素的一种核素用于考古,写出该核素符号146C
(3)F与水反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑.
(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是Na2O2+S2-+2H2O═4OH-+S↓+2Na+
(5)1.7g D的气态氢化物完全燃烧放热6.8kJ,写出表示该气态氢化物燃烧热的热化学方程式H2S(g)+3/2O2(g)═SO2(g)+H2O(l)△H=-136KJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.化学与生产、生活密切相关.下列说法正确的是(  )
A.石英可导电,用于生产光导纤维
B.常见的氮肥都属于铵盐类无机物
C.粗盐经过溶解、过滤、蒸发结晶,即可得到纯净物氯化钠
D.生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.关于下列装置说法正确的是(  )
A.装置①中的铜棒上冒气泡
B.若b是惰性电极,则装置②中的a、b 冒气泡
C.装置①换上硫酸铜溶液,将实现锌片上镀铜
D.装置②换上硫酸铜溶液,将实现“b极”镀铜

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