[题目]在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中.分别加入下列各组离子.可能大量共存的是A.Ca2+...Na+B.Na+.Mg2+.C..Cu2+.K+.ClˉD..K+.Ba2+.OHˉ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是

A.Ca2+、、、Na+B.Na+、Mg2+、

C.、Cu2+、K+、ClˉD.、K+、Ba2+、OHˉ

【答案】D

【解析】

加入铝粉能放出氢气的无色溶液，可以是酸溶液，也可以是碱溶液。

A. 碱溶液中OH-与Ca2+形成微溶物Ca(OH)2，且Ca2+与结合生成白色沉淀，不能共存，酸溶液中H+与生成气体不能共存，A项错误；

B.碱溶液中Mg2+与OH-生成白色沉淀，不能共存，酸溶液中H+、OH-均可与反应，不能共存，B项错误；

C. 无色溶液中有色离子不能存在，因此Cu2+不能共存，C项错误；

D. 酸性溶液中H+与OHˉ不能共存，但碱性溶液中均可共存，因此有可能大量共存，D项正确；

答案选D。

练习册系列答案

赢在起跑线天天100分小学优化测试卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列用来表示物质变化的化学用语正确的是( )

A.碳酸的电离方程式：H2CO3 CO32－＋2 H+

B.硫酸钡的电离方程式：BaSO4 Ba2++SO42－

C.氢气燃烧的热化学方程式：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

D.C不完全燃烧的热化学方程式：C(s)＋O2 (g)=CO(g) △H = 110.5 kJ·mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )

A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰

B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰

C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】2020年1月在武汉爆发了新型冠状病毒肺炎，引起了全世界人民的关注。瑞德西韦（remdesivir）是一种可能的特效药，其结构简式如图所示，下列说法不正确的是（磷酸酯与酯性质类似）（）

A.瑞德西韦的分子式是C27H32N6O8P

B.已知一个碳原子连接四个不同的原子（或基团）是具有手性的，瑞德西韦具有的手性碳原子有5个

C.若只考虑酯键的水解，瑞德西韦在水解后会成为4个分子

D.瑞德西韦的合成原料之一可能有苯

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列离子方程式书写正确的是（）

A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－+2H2O══ 2AlO2—+3H2↑

B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓

C. 三氯化铁溶液中加入铁粉

D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下，图甲是利用0.1mol/L的NaOH(aq)滴定三种等浓度等体积不同种一元弱酸的滴定曲线（实线），图乙是是利用NaOH(aq)滴定三种不同浓度的同种一元弱酸的滴定曲线（实线）。虚线是等浓度盐酸的滴定曲线。(已知pX=-lgX)下列说法不正确的是（）

A.由图甲可以得出：一种酸的pKa越大，那么它的突跃范围越小

B.图甲滴定时可以使用酚酞（显色范围8.2-10.0）做指示剂，不可以用百里酚酞（显色范围10.0-10.6）

C.若图乙中的b曲线对应的浓度为0.1mol/L，已知其pKa=4.76。可以算出未滴定时，其pH=3.12

D.由图乙可以得出：三种一元弱酸浓度大小a>b>c

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】碳、氮及其化合物在化工生产和国防工业中具有广泛应用。请回答：

（1）科学家研究利用某种催化剂，成功实现将空气中的碳氧化合物和氮氧化合物转化为无毒的大气循环物质。已知：

①N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1=+180kJ·mol1

②NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g) ΔH2=-235kJ·mol1

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH3=-112kJ·mol1

则反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的ΔH=__kJ·mol1，有利于提高CO平衡转化率的条件是__（填标号）。

A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压

某温度下，在体积为2L的容器中加入2molNO、2molCO，达到平衡时CO的转化率是50%，其平衡常数为__。

（2）在密闭容器中充入10molCO和8molNO，发生反应，如下图为平衡时NO的体积分数与温度，压强的关系。

①由图判断，温度T1__T2（填“低于”或“高于”），理由是__？升高温度时，下列关于该反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是__填标号）。

A.K、V均增加 B.K增加，v减小

C.K减小，V增加 D.K、V均减小

②压强为20MPa、温度为T2下，若反应进行到10min达到平衡状态，容器的体积为2L，则此时CO的转化率=__，用CO2的浓度变化表示的平均反应速率v(CO2)=__，该温度下，如图所示A、B、C对应的pA(CO2)、pB(CO2)、pC(CO2)从大到小的顺序为__。

③若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的__点。

（3）用活化后的V2O5作催化剂，氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图所示。

测得该反应的平衡常数与温度的关系为1gK=5.08+217.5/T，该反应是__反应(填“吸热”或“放热”)。该反应的含氮气体浓度随温度变化如图所示，则将NO转化为N2的最佳温度为__；当温度达到700K时，发生副反应的化学方程式__。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】四溴乙烷(CHBr2—CHBr2)是一种无色透明液体，密度2.967g·mL-1，难溶于水，沸点244℃，可用作制造塑料的有效催化剂等。用电石(主要成分CaC2，少量CaS、Ca3P2、Ca3AS2等)和Br2等为原料制备少量四溴乙烷的装置(夹持装置已省略)如图1所示。

（1）装置A中CaC2能与水剧烈发生反应：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑。为了得到平缓的C2H2气流，除可用饱和食盐水代替水外，还可采取的操作方法是__。

（2）装置B可除去H2S、PH3及AsH3，其中除去PH3的化学方程式为__(PH3还原性较强，氧化产物是磷酸)。

（3）装置C中在液溴液面上加入一层水的目的是__；装置C中反应已完成的现象是__；从装置C反应后的体系得到并纯化产品，需要进行的操作有__。

（4）一种制备Ca10(PO4)6(OH)2的原理为10Ca(OH)2+6H3PO4=Ca10(PO4)6(OH)2↓+18H2O。请设计用装置A得到的石灰乳等为原料制备Ca10(PO4)6(OH)2的实验方案：向烧杯中加入0.25L含0.5mol·L-1Ca(OH)2的石灰乳，_，在100℃烘箱中烘干1h。