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    已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为：

    H2O2+I﹣→H2O+IO﹣  慢

    H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣   快

    下列有关该反应的说法正确的是（）

        A．                                 反应速率与I﹣的浓度有关  B． IO﹣也是该反应的催化剂

        C．                                 反应活化能等于98kJ•mol﹣1 D． v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）


    考点：  反应热和焓变；化学反应的基本原理；化学反应的能量变化规律．

    专题：  物质的性质和变化专题；化学反应中的能量变化．

    分析：  A、反应速率的快慢主要决定于反应速率慢的第一步反应；

    B、反应的催化剂是I﹣；

    C、分解1mol过氧化氢放出的热量是其△H．而非活化能；

    D、在一个化学反应中，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比；

    解答：  解：A、已知：①H2O2+I﹣→H2O+IO﹣ 慢   ②H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣ 快，过氧化氢分解快慢决定于反应慢的①，I﹣是①的反应物之一，其浓度大小对反应不可能没有影响，例如，其浓度为0时反应不能发生，故A正确；

    B、将反应①+②可得总反应方程式，反应的催化剂是I﹣，IO﹣只是中间产物，故B错误；

    C、1mol过氧化氢分解的△H=﹣98KJ/mol，△H不是反应的活化能，是生成物与反应物的能量差，故C错误；

    D、因为反应是在含少量I﹣的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，故D错误．故选：A．

    点评：  本题是2014年河北2015届高考题，题目主要考查催化剂、活化能、化学反应速率的相关知识，题目难度不大．


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    ）向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若再加入（或通入）某种物质，则铜粉可以逐渐溶解，不符合此条件的物质是（　　）

    　

    A．

    Fe（NO3）3

    B．

    HCl

    C．

    NaHSO4

    D．

    NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列应用或事实中，与胶体的制备或性质没有关系的是（）

        A． 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染

        B． 用石膏或盐卤点制豆腐

        C． 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物

        D． 氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑下列说法中正确的是（NaBH4中H元素为﹣1价）（）

        A． NaBH4既是氧化剂又是还原剂

        B． NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂

        C． 硼元素被氧化，氢元素被还原

        D． 被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）在反应2MnO4﹣+5H2S+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O中，电子转移总数为10e﹣还原剂为H2S还原产物为    ，当反应中有80gS析出时，有    mol MnO4﹣被还原

    （2）“绿色试剂”双氧水可作为采矿业废液消毒剂，如果要消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学反应方程式为：KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑．

    ①反应中发生氧化反应的物质为     ；

    ②H2O2被称为绿色氧化剂的理由是     ．

    ③用单线桥表示出该反应电子转移的方向和数目：KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    镁﹣H2O2酸性燃料电池是一种新型燃料电池，采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法不正确的是（）

        A． 工作时，正极周围海水的pH增大

        B． 电池总反应为：Mg+H2O2=Mg（OH）2

        C． 正极发生的电极反应为：H2O2+2H++2e﹣=2H2O

        D． 电池工作时，溶液中的H+向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在其他条件不变时，改变某一条件对反应：A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图示可得出的结论正确的是（）

        A． 正反应一定是放热反应

        B． 达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

        C． 若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应

        D． b点时，平衡体系中A、B原子数之比可能接近1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示装置中，下列叙述正确的是（）

        A． 过一段时间，Ⅱ试管中的导管内水柱上升

        B． Ⅰ试管中铁钉由于发生电解反应而被腐蚀

        C． 铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快

        D． Ⅰ试管中铁钉发生反应的一个电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验过程中，溶液始终无明显现象发生的是（）

        A．                                 NO2通入FeSO4溶液中   B． CO2通入CaCl2溶液中

        C．                                 NH3通入AlCl3溶液中   D． SO2通入酸性KMnO4溶液中

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