碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,几种粒子之间的转化关系如图所示。
下列说法中不正确的是 ( )
A.用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉KI试纸会变蓝
B.足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉KI试纸褪色的原因可能是5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
C.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO
D.途径 Ⅱ 中若生成1 mol I2,则反应中转移的电子数为10NA
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下列说法正确的是 ( )
A.高温下,可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应
B.CO2和钠在一定条件下反应可以得到金刚石和碳酸钠,反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是3∶4
C.现代海战通过喷放液体SiCl4(极易水解)和液氨可产生烟幕,烟幕的主要成分是NH4Cl
D.从燃煤烟道灰(含GeO2)中提取半导体材料单质锗(Ge),没有发生氧化还原反应
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氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是 ( )
A.加入有色布条,片刻后有色布条褪色,说明有Cl2存在
B.溶液呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2存在
C.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,说明有Cl-存在
D.加入NaOH溶液,氯水的浅黄绿色消失,说明有HClO存在
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判断正误,正确的划“√”,错误的划“×”
(1)(2013·浙江理综,8A)实验室从海带提取单质碘的方法是:取样→灼烧→溶解→过滤→萃取 ( )
(2)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 ( )
(2013·福建理综,6B)
(3)次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 ( )
(2013·四川理综,1D)
(4)在“火柴头中氯元素的检验”实验中,摘下几根未燃过的火柴头,将其浸于水中,稍后取少量溶液于试管中,滴加硝酸银溶液和稀硝酸后,即可判断氯元素的存在( )
(2012·浙江理综,8B)
(5)根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO 溶液中能生成HClO( )
(2011·安徽理综,11D)
(6)①湿润红纸条;②饱和氯水。①中红纸条褪色 ( )
(2012·北京理综,10D)
(7)①酚酞溶液;②浓盐酸。①中无明显变化 ( )
(2012·北京理综,10B)
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某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是 ( )
A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部被消耗
B.Ⅱ图中:量筒中发生了加成反应
C.Ⅲ图中:发生的反应不是燃烧反应
D.Ⅳ图中:湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成
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氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。如图所示是模拟工业制备氢溴酸粗产品并精制的流程:
根据上述流程回答下列问题:
(1)混合①中发生反应的离子方程式为_______________________________________。
(2)混合①中使用冰水的目的是____________________________________________。
(3)操作Ⅲ一般适用于分离________混合物(填序号)。
a.固体和液体 b.固体和固体
c.互不相溶的液体 d.互溶的液体
(4)混合②中加入Na2SO3的目的是__________________________________________。
(5)纯净的氢溴酸应为无色液体,但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验进行探究:
甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有Fe3+,则用于证明该假设所用的试剂为________,若假设成立可观察到的现象为________________;乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有______________________,其用于证明该假设所用的试剂为______________。
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25℃时,满足c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的醋酸和醋酸钠混合溶液中,c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是
A.该温度下醋酸的电离常数Ka为l0-4.75mol·L-l
B.M点所表示的溶液中:
c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1
C.N点所表示的溶液中:
c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
D.Q点所表示的溶液中加入等体积的0.05mol·L-1NaOH溶液充分反应后pH>7
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北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬
燃料是丙烯(C3H6)。
(1)丙烷脱氢可得丙烯。
已知:C3H8(g)=CH4(g)+C2H2 (g)+H2(g) △H1=+156.6 kJ·mol-1
C3H6 (g)=CH4(g)+C2H2 (g ) △H2=+32.4 kJ·mol-1
则相同条件下,反应C3H8(g)= C3H6 (g)+H2(g) 的△H = kJ·mol-1。
(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2和CO2,负极通入丙
烷,电解质是熔融碳酸盐。电池负极反应式为 ;放电时CO32-移向电池的 (填“正”或“负”)极。
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短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增,它们的核电荷数之和为32,原子最外层电子数之和为10。A与C同主族,B与D同主族,A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是( )
A.B、D的最高价氧化物中,B、D与氧原子形成离子键
B.四种元素的原子半径:A<B<C<D
C.D元素处于元素周期表中第3周期第IV族
D.一定条件下,B单质能置换出D单质,C单质能置换出A单质
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