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    16．下列各项中表达正确的是（　　）
    A．N2的结构式：：N≡N：B．F-离子结构示意图：
    C．用电子式表示HCl形成过程D．次氯酸电子式

    分析 A．氮气的结构式中不需要标出未成键电子对；
    B．氟离子的核电荷数为9，核外电子总数为10，最外层达到8电子稳定结构；
    C．氯化氢为共价化合物，不存在阴阳离子；
    D．HClO为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个Cl-O键．

    解答 解：A．氮气中存在氮氮三键，用短线代替所有的共用电子对即为结构式，氮气正确的结构式为：N≡N，故A错误；
    B．氟离子的核电荷数为9，最外层达到8电子稳定结构，氟离子结构示意图为：，故B正确；
    C．氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子，正确的氯化氢形成过程为，故C错误；
    D．HClO为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个Cl-O键，次氯酸的电子式为：，故D错误，
    故选B．

    点评 本题考查了电子式、离子结构示意图、结构式等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，明确离子结构示意图与原子结构示意图、离子键与共价键的电子式的区别，试题考查了学生规范答题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）；△H=-270kJ/mol，下列说法正确的是（　　）
    A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应
    B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ
    C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
    D．该反应中的能量变化可用如图来表示

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．火力发电厂产生的烟气中含有CO2、CO、SO2等物质，直接排放会对环境造成危害．对烟气中CO2、CO、SO2等物质进行回收利用意义重大．
    （1）“湿式吸收法”利用吸收剂与烟气中的SO2发生反应从而脱硫，其中“钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向100mL2mol•L-1的NaOH溶液中通入标准状况下4.48LSO2气体，反应后测得溶液pH＜7．则溶液中下列各离子浓度关系正确的是abd（填字母序号）．
    a．c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）      
    b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）
    c．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
    d．c（H+）=c（SO32-）-c（H2SO3）+c（OH-）
    （2）工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图所示：
    ①在阳极区发生的反应中的非氧化还原反应的离子方程式为4OH--4e-═2H2O+O2↑．
    ②简述CO32-在阴极区再生的原理HCO3-存在电离平衡：HCO3-?H++CO32-，阴极H+放电浓度减小，平衡右移，CO32-再生；阴极H+放电OH-浓度增大，OH-与HCO3-反应生成CO32-，CO32-再生．
    （3）下表中列出了25℃、l0l kPa时一些物质的燃烧热数据：
    物质CH4C2H2H2
    燃烧热/kJ•mol-1890.31299.6285.8
    已知键能：C-H键：413.4kJ．mol-l．H-H键：436.0kJ•mol-1，请计算：
    ①2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g）△H=376.4 kJ•mol-1
    ②C2H2中-C≡C-的键能为796.0 kJ/molkJ•mol-l
    （4）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．负极反应式为CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O．
    为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某元素X的原子的核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2-1．下列有关X的说法中不正确的是（　　）
    A．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
    B．X能与某些金属元素形成化合物
    C．X能形成化学式为X（OH）3的碱
    D．X可能形成化学式为KXO3的盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．下列说法正确的是（　　）
    A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
    B．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定
    C．使用高效催化剂只能提高正反应速率，对逆反应速率无影响
    D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）
    A．X的非金属性比Y的强
    B．Y的原子半径比Z的原子半径大
    C．Z的最高价氧化物的水化物为强酸
    D．W的单质可与Y的氢化物生成两种强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．I．肼（N2H4）又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在25℃、l0lkPa时，16gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O，放出热量312kJ．
    （1）该条件下，N2H4完全燃烧的热化学方程式为N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol．
    （2）传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液，该反应的方程式为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O．
    Ⅱ．钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题．
    （1）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀，写出铁发生电化学腐蚀时负极的电极反应式Fe-2e-=Fe2+．
    （2）图1是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图．图2中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是B（填字母）．
    （3）下列各个装置中铁棒被腐蚀由难到易的顺序是BCA（填字母）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列性质中，可以证明某化合物形成的晶体一定是离子晶体的是（　　）
    A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于铜-锌-稀硫酸构成的原电池的有关叙述，错误的是（　　）
    A．锌为负极，锌发生氧化反应
    B．铜为正极
    C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应
    D．外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极

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