Question

①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是（　　）

• A、水电离的c（H⁺）：①=②=③=④
• B、若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③
• C、等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量：②最大
• D、向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,溶液pH的定义

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、温度不变，水的离子积常数不变，根据溶液的PH值计算水电离的氢离子浓度；
B、根据电解质的强弱判断溶液的物质的量浓度，结合反应方程式判断溶液的体积；
C、先根据溶液的PH值判断溶液的物质的量浓度，当所取溶液体积相同时，判断溶质的物质的量相对大小从而判断生成气体的多少；
D、根据电解质的强弱、溶液稀释时离子浓度的变化判断溶液的PH值大小．

解答： 解：A、①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子的浓度相同，相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，所以这四种溶液中由水电离的C（H⁺）：①=②=③=④，故A正确；
B、氨水是弱碱只有部分电离，所以C（NH₃．H₂O）＞C（OH^-），氯化氢是强电解质，所以其溶液中C（HCl）=C（H⁺），C（NH₃．H₂O）＞C（HCl），若将氨水和盐酸混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积：②＞③，故B正确；
C、醋酸是弱酸，氯化氢和氢氧化钠是强电解质，①、②、④三种溶液的物质的量浓度关系为：①＞②=④，所以等体积的①、②、④溶液分别与铝粉反应，生成H₂的量：①最大，故C错误；
D、醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，所以①、②稀释后溶液的PH值7＞②＞①；氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以③、④、稀释后溶液的PH值③＞④＞7，所以向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，故D正确．
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离、溶液稀释后PH值相对大小的比较等知识点，易错选项是A，注意无论是水溶液还是碱溶液都抑制水的电离，盐类的水解能促进水的电离，题目难度中等．