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    图是元素周期表的框架，依据元素周期表回答下列问题：

    （1）周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是
    NaOH＞Mg（OH）2
    NaOH＞Mg（OH）2
    （用化学式表示），周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的沸点高低顺序是
    HF＞HCl
    HF＞HCl
    （用化学式表示）．
    （2）请写出②的氢化物的电子式
    ，③的氢化物的结构式
    H-O-H
    H-O-H
    ．
    （3）①～⑦元素的单质，在常温下化学性质稳定，通常可用作保护气的是
    N2
    N2
    （填写分子式）．
    （4）请写出工业上制备⑦单质的化学方程式
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    ．
    分析：（1）根据元素周期表的结构和同周期、同主族元素性质的递变规律思考．
    （2）根据化学键理论分析．
    （3）根据物质的性质解答．
    （4）根据电解饱和食盐水的原理去书写．
    解答：解：（1）根据元素周期表，⑤、⑥分别在第三周期的IA和IIA，则⑤、⑥分别为Na和Mg，同周期从左到右元素最高具有很强对应水化物的碱性依次减弱，即碱强弱顺序为NaOH＞Mg（OH）2．
    ④、⑦分别在VIIA的第二周期和第三周期，则④、⑦分别为F、Cl，由于HF中不仅存在分子间作用力，还存在氢键，而HCl中只存在分子间作用力，即其沸点高低顺序是HF＞HCl．
    （2）根据元素周期表，②是N，③O．根据共价键的理论，NH3的电子式为，H2O的结构式为：H-O-H．
    （3）①～⑦分别为H、N、O、F、Na、Mg、Cl，其单质氧化性最不活泼的是N2，可以用作保护气．
    （4）工业上制取氯气用的是电解饱和食盐水的方法，其化学方程式为：2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    故答案为：

    （1）NaOH＞Mg（OH）2，HF＞HCl
    （2），H-O-H
    （3）N2．
    （4）2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    点评：本题将元素周期表的知识与元素性质的递变规律结合在一起，具有很强的综合性，难度较大，需要认真分析，综合思考，能很好地训练思维能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是元素周期表的框架图，请根据下面提问回答下列问题：
    （1）请在表中用实线补全元素周期表的边界．

    （2）请用物质的名称填写．
    硬度最大的是单质是
    金刚石
    金刚石
    ，密度最小的金属是
    锂
    锂
    ；通常状况呈液态的非金属单质是
    溴
    溴
    ，地壳中含量最多的金属元素是
    铝
    铝
    ．
    （3）在原子序数为1～18号元素中，请用化学式填写．
    与水反应最剧烈的金属单质是
    Na
    Na
    ；元素的气态氢化物最稳定的是
    HF
    HF
    ；元素的最高价氧化物所对应的水化物其酸性最强的是
    HClO4
    HClO4
    ；原子半径最大的金属与原子半径最小的非金属形成的化合物是
    NaH
    NaH
    ，并用电子式表示其形成过程：
    ．
    （4）在原子序数为1～18号元素中，请按要求填写下列空白．
    由两种元素组成的淡黄色化合物的电子式为
    ；空气中含量最高的物质的结构式为
    N≡N
    N≡N
    ；常温下为气态，固态常用于人工降雨的氧化物的电子式为
    ；某元素最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应生成一种盐，该盐的化学式为
    NH4NO3
    NH4NO3
    ，该化合物中的化学键类型是
    离子键和极性共价键
    离子键和极性共价键
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是元素周期表的框架，依据元素周期表回答下列问题：

    （1）周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是
    NaOH＞Mg（OH）2
    NaOH＞Mg（OH）2
    （用化学式表示），周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的沸点高低顺序是
    HF＞HCl
    HF＞HCl
    （用化学式表示）．
    （2）请写出②的氢化物的电子式
    ，③的氢化物的结构式
    H-O-H
    H-O-H
    ．
    （3）①～⑦元素的单质，在常温下化学性质稳定，通常可用作保护气的是
    N2
    N2
    （填写分子式）．
    （4）②形成的气态氢化物的检验方法为
    用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸若变蓝，则证明有氨气
    用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸若变蓝，则证明有氨气
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?淮南一模）甲图是元素周期表的框架
    （1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线．
    （2）依据元素周期表回答下列问题：
    A．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是
    NaOH＞Mg（OH）2
    NaOH＞Mg（OH）2
    （用化学式表示）．
    B．周期中表的元素④和元素⑦的氢化物的熔、沸点高低顺序是
    HF＞HCl
    HF＞HCl
    （用化学式表示）．
    C．①-⑦元素的某单质在常温下化学性质稳定，通常可以做保护气的是
    N2
    N2
    （用化学式表示）．
    D．在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是
    b
    b
    ；全部是非金属元素的主族是
    d
    d
    （填写a、b、c、d）．
    a．IA族     b．ⅡA族        c．ⅣA族      d．VIIA族
    （3）已知甲元素位于第三周期，且其原子半径为同周期金属元素中的原子最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    ；在一定条件下1g①的单质在足量③的单质中完全燃烧生成液态物质时，放出的热量为akJ，请写出此条件下表示①的单质燃烧热的热化学方程式
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-2akJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-2akJ/mol
    ；
    ①、③两种元素的单质已被应用于宇宙飞船的燃料电池中，如图乙所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电．请回答：
    b是电池的
    正
    正
    极； a电极上的电极反应式是
    2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O
    2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （16分）图是元素周期表的框架，依据元素周期表回答下列问题：

    （1）周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是      （用化学式表示），周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的沸点高低顺序是    （用化学式表示）。

    （2）①～⑦元素的单质，在常温下化学性质稳定，通常可用作保护气的是    （填写化学式）。

    （3）①和②的单质在一定条件下转化为化合物A，请写出该反应的化学方程式            ，及A的结构式               。

    （4）②和硅形成的化合物是化工行业已合成的一种硬度很大、熔点很高的晶体，若已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，据此推断：该化合物的化学式可能是      ， 与该化合物晶体类型相同的是______（请用相应的编号填写）。

    （5）请写出工业上用电解饱和食盐水制备⑦单质的化学方程式                          。

     

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