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    【题目】(1)250℃时，以镍合金为催化剂，向初始体积为 8L 的密闭容器中通入 5molCO2、3molCH4，在恒压条件下发生反应：CO2(g) +CH4(g)2CO(g) + 2H2(g)。平衡体系中甲烷的物质的量变化见表。

    反应时间(s)

    2

    4

    6

    8

    CH4物质的量(mol)

    2.7

    2.4

    2.0

    2.0

    此温度下，该反应的平衡常数K =_____。

    (2)二甲醚催化重整制氢的反应过程，主要有以下几个反应(数据为 25℃、1.01×105Pa 测定)

    ① CH3OCH3(g) + H2O(l)2CH3OH(l) △H＝＋24.52kJ/mol

    ② CH3OH(l) + H2O(l)CO2(g) + 3H2(g) △H＝＋49.01kJ/mol

    ③ CO(g) + H2O(l)CO2(g) + H2(g) △H＝－41.17kJ/mol

    ④ CH3OH(l)CO (g) + 2H2(g) △H＝＋90. 18kJ/mol

    则 CH3OCH3(g) +3H2O(l)2CO2(g) + 6H2(g) △H =_____kJ/mol

    (3)上述(2)中二甲醚催化重整制氢的过程中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚的转化率关系如图所示：

    ①你认为反应控制的最佳温度应为_____________，理由是__________。

    A.300～350℃ B.350～400℃ C.400～450℃ D.450～500℃

    ②在一个绝热恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇如④式建立平衡，以下可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的是____________。

    A.体系的温度不再改变 B.气体的平均相对分子质量保持不变

    C.CO 的体积分数不变 D.气体的密度保持不变

    ③ 在温度达到 400℃以后，二甲醚与 CO2以几乎相同的变化趋势明显降低，而 CO 和 H2发体积分数也以几乎相同的变化趋势升高。则此时发生的反应为_______________试在图中黑色方框内画出 400℃以后的 CH3OCH3和 CO 体积分数的变化趋势____。

    【答案】0.02 +122.54 C 二甲醚的转化率高，且产物CO2和H2的体积分数较大 AD CH3OCH3(g)+CO2(g)3CO(g)+3H2(g)

    【解析】

    （1）根据反应中各物质浓度变化量之比等于其化学计量数之比算出各物质平衡时的浓度，然后根据平衡常数定义算出平衡常数；

    （2）利用盖斯定律解答；

    （3）①根据反应物体积分数越低，其转化率越高，生成物体积分数越高，其反应选择性越好进行分析；

    ②根据平衡状态下各变量不再变化进行分析；

    ③二甲醚与 CO2以几乎相同的变化趋势明显降低，而 CO 和 H2发体积分数也以几乎相同的变化趋势升高可确定反应物与生成物，根据原子守恒配平；根据各物质的变化趋势和反应中化学计量数关系确定曲线变化。

    （1）由表格数据可知，反应达到平衡后，n(CH4)=2mol，Δn(CH4)=3mol-2mol=1mol，则平衡时n(CO2)=4mol、n(CO)=2mol、n(H2)=2mol，初始体积为8L，设平衡时体积为V，则，得V=10L，该反应的平衡常数；

    （2）已知：① CH3OCH3(g)+H2O(l)2CH3OH(l)△H=+24.52kJ/mol

    ② CH3OH(l)+H2O(l)CO2(g)+3H2(g)△H=+49.01kJ/mol

    ③ CO(g)+H2O(l)CO2(g)+H2(g)△H=-41.17kJ/mol

    ④ CH3OH(l)CO(g)+2H2(g)△H=+90. 18kJ/mol

    根据盖斯定律①+②+③+④可得：CH3OCH3(g)+3H2O(l)2CO2(g)+6H2(g)△H=+122.54kJ/mol；

    （3）①根据图可知，400450℃时，二甲醚的转化率高，且产物CO2和H2的体积分数较大，故答案为：C；二甲醚的转化率高，且产物CO2和H2的体积分数较大；

    ②A．反应④为吸热反应，装置为绝热，故体系温度会降低，平衡时，体系的温度不再改变，故A符合题意；

    B．装置中的气体始终为1：2的CO和H2，故气体的平均相对分子质量始终保持不变，不能说明化学平衡状态，故B不符合题意；

    C．装置中的气体始终为1：2的CO和H2，故CO的体积分数始终不变，不能说明化学平衡状态，故C不符合题意；

    D．根据，气体的总质量增大，V不变，故气体的密度保持不变说明反应达到平衡状态，故D符合题意；

    故答案为：AD；

    ③在温度达到400℃以后，二甲醚与 CO2以几乎相同的变化趋势明显降低，说明二甲醚与 CO2均作反应物，且二者系数为1:1，而 CO 和 H2发体积分数也以几乎相同的变化趋势升高，说明CO与H2作生成物，且二者系数为1:1，根据原子守恒可知，发生反应： CH3OCH3(g)+CO2(g)3CO(g)+3H2(g)，则CH3OCH3减少，其趋势下降，CO增多，其趋势上升，且变化比例为1:3，故图象大致趋势为：。

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    实验操作

    实验现象

    A

    向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置

    溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层

    B

    将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶

    集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生

    C

    向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸

    有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊

    D

    向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液

    黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变

    A. AB. BC. CD. D

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    【题目】氧化性：Br2 > Fe3+> I2，向含 a mol FeI2 和 a mol BaCl2 的混合溶液中缓慢通入 b mol Br2，并不断搅拌，溶液中离子的物质的量随 Br2加入的变化如图所示(不考虑盐类水解、水的电离及溶液体积变化)。则下列说法不正确的是( )

    A.离子的还原性 I-> Fe2+> Br-

    B.四条线与溶液中离子的对应关系是： X-Fe2+、Y-I-、Z-Br-、W-Cl-

    C.当4a =3b时，反应后的离子浓度比：c(Fe2+):c(Fe3+):c(Br-) = 1:2:8

    D.当3a≤2b时，发生的离子方程式：2Fe2++ 4I-+ 3Br2=2Fe3++ 2I2+6Br-

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    【题目】下列有关烃类物质的说法正确的是（ ）

    A. 石油通过减压分馏可以得到相对分子量较大的芳香烃

    B. 丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,3-二溴丙烷

    C. 中至少有16个原子共平面

    D. 的一氯代物的同分异构体有12种

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    【题目】1923年，我国化学家吴蕴初先生研制出了廉价生产味精的方案，并向英、美、法等化学工业发达国家申请了专利。以下是利用化学方法合成味精的流程：

    请回答下列问题：

    （1）下列有关蛋白质和氨基酸的说法不正确的是____(填字母)。

    a．蛋白质都是高分子化合物

    b．谷氨酸(H)自身不能发生反应

    c．H分子不含手性碳原子

    d．天然蛋白质水解最终产物都是α-氨基酸

    （2）C的系统命名法名称是____；B中含氧官能团名称是____。

    （3）E→F的反应类型是____。R的结构简式为____。

    （4）写出G和NH3反应的化学方程式：____。

    （5）T是H的同分异构体，写出同时具备下列条件的T的结构简式______________。

    ①含有—NH2，且能发生水解反应；

    ②1molT发生银镜反应能生成4molAg

    ③核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积比为2∶2∶2∶3

    （6）参照题给流程图，以和甲醇为原料(其他无机试剂任选)，设计合成苯丙氨酸( )的流程，写出合成路线____。

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    【题目】从下列事实所得出的相应结论正确的是

    实验事实

    结论

    A

    在相同温度下，向1 mL0.2 mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀

    溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3

    B

    某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

    该气体水溶液一定显碱性

    C

    同温同压下，等体积pH=3的HA和HB两种酸分别于足量的锌反应，排水法收集气体，HA放出的氢气多且反应速率快

    HB的酸性比HA强

    D

    SiO2既能与氢氟酸反应又能与碱反应

    SiO2是两性氧化物

    A.AB.BC.CD.D

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    【题目】已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如下：

    1mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为a(不考虑醇羟基和硝基与氢氧化钠的反应，下同)，溶液蒸干得到的固体产物再与足量的干燥碱石灰共热，又消耗氢氧化钠的物质的量为b，则a，b分别是( )

    已知：

    A．5mol，10mol B．6mol，2mol C．8mol，4mol D．8mol，2mol

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