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【题目】如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。(XYZMNP为代号,不为元素符号)则下列说法正确的是(

A.ZN两种元素的离子半径相比,前者较大

B.NP两种元素的气态氢化物的稳定性相比,前者较稳定

C.XM两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应

D.Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和P的氢化物的水溶液中

【答案】D

【解析】

由表中各元素的原子半径与原子序数关系,可推得XYZMNP分别为ONaAlSiSCl

A.由于Al3+S2-少一个电子层,所以AlS两种元素的离子半径相比,后者较大,A不正确;

B.由于非金属性S<Cl,所以SCl两种元素的气态氢化物的稳定性相比,后者较稳定,B不正确;

C.由OSi两种元素组成的化合物为SiO2,它能与氢氟酸反应,C不正确;

DZ的氧化物为Al2O3,能分别溶解于氢氧化钠和盐酸中,D正确;

故选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)

1)下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是___(填选项)

A.2v(NH3)=v(CO2)

B.密闭容器中氨气的物质的量不变

C.容器中CO2NH3的物质的量之比保持不变

D.密闭容器中总压强保持不变

E.形成6N-H键的同时有2C=O键断裂

2)能使该反应的反应速率增大的是___(填选项);

A.及时分离出CO2气体

B.适当升高温度

C.加入少量NH2COONH4(s)

D.选择高效催化剂

3)如图所示,上述反应中断开反应物中化学键吸收的能量___形成生成物中化学键放出的能量(填写大于”“等于”“小于”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是

A. 该系统中只存在3种形式的能量转化

B. 装置Y中负极的电极反应式为:

C. 装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

D. 装置XY形成的子系统能实现物质的零排放,并能实现化学能与电能间的完全转化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有ABCDE五种元素,它们的质子数依次增多。

A的核电荷数大于2,可形成氢化物H2A,该氢化物在常温下是液体;

AB两元素可形成B2A3化合物,该化合物既能溶于强酸,又能溶于强碱;

C+离子比B3+离子多8个电子;

CD元素可以形成化合物CD

CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色;

EC同主族,且EC多两个电子层,E单质可与冷水反应生成氢气.

试回答:

1A在元素周期表中的位置___B的离子结构示意图___,化合物NH4D(D-的铵盐)的电子式___

2C的某种简单阳离子,其原子核中含22个中子,其化学符号为___;元素D最高价氧化物的水化物化学式为___

3BCE三种元素的金属性按照由强到弱的顺序排列应为:___(用元素符号表示)。

4)写出单质B和氢氧化钠溶液反应的离子方程式:___

5)写出E与冷水反应的离子方程式:___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】肉桂酸甲酯(H)常用作食用香精。用芳香烃A为原料先合成肉桂酸G(),继而合成H的路线如下:

请回答下列问题:

(1)化合物A的结构简式为_____________D中含有官能团的名称为_________________

(2)B→C所加试剂的名称是______________F→G的反应类型为__________

(3)G→H的化学方程式为______________________________

(4)写出与肉桂酸互为同分异构体,且能使溴的四氯化碳溶液褪色,还能与碳酸氢钠溶液反应的所有同分异构体的结构简式_______________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,将浓度都是0.1mol·L-1X2Y2两种气体充入至密闭容器中,使之发生反应生成气体Z,达到平衡时c(X2)=0.04mol·L-1c(Y2)=0.08mol·L-1c(Z)=0.04mol·L-1,则该反应的反应式是

A. X2+2Y2XY2 B. 3X2+Y22X3Y

C. 2X2+Y22X2Y D. X2+3Y22XY3

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【题目】工业上用某矿渣(含有Cu2OAl2O3Fe2O3SiO2)提取铜的操作流程如图(金属单质E可由滤液C制取)

已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

(1)固体混合物B的成分是_____。它与NaOH溶液反应的离子方程式为_____

(2)滤液A中铁元素的存在形式为_____(填离子符号),生成该离子与Fe元素有关的离子反应方程式为_____。要检验该铁元素的离子的实验_____

(3)在滤液C中通入足量CO2的离子方程式为_____

(4)金属单质E从固体混合物F中置换出Cu的化学方程式为_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质,其流程如图所示:

(1)从海水中获得淡水的装置如图,其中有_____处错误。

(2)在母液中通入氯气的离子方程式为_____,从溶液A中提取Br2,需要的主要仪器是____

(3)操作③是_____

(4)粗盐中含有Na2SO4MgCl2CaCl2等可溶性杂质。

①为制得纯净的NaCl晶体,操作如下:

a.溶解;

b.依次加入过量的_____溶液、NaOH溶液、_____溶液;

c._____

d.加适量盐酸;

e._____(请补全缺少的试剂和实验步骤)

②步骤b中,加入最后一种试剂发生反应的离子方程式为_____

(5)用这种方法制得的Na2CO3中有少量的NaCl,检验NaCl的实验为_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向100mL0.1mol·L1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是

A. a点时溶液中所含主要溶质为(NH4)2SO4

B. a→b段发生反应的离子方程式是 SOBa2===BaSO4

C. b点为最大沉淀量,对应的纵坐标值为0.02

D. c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL

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