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    1．下列说法中不正确的是（　　）
    A．液化石油气、汽油、柴油和润滑油的主要成分都是碳氢化合物
    B．可以通过灼烧时的特殊气味来鉴别蛋白质
    C．用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯
    D．乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯都能因发生加成反应而使溴水褪色

    分析 A．液化石油气、汽油、柴油和润滑油的主要成分都只含C、H元素；
    B．蛋白质燃烧具有烧焦羽毛的气味；
    C．乙烯和溴发生加成反应生成液态的1，2-二溴乙烷，溴和甲烷不反应；
    D．聚乙烯中不含碳碳双键，没有烯烃性质．

    解答 解：A．液化石油气、汽油、柴油和润滑油的主要成分都只含C、H元素，所以都是碳氢化合物，故A正确；
    B．蛋白质燃烧具有烧焦羽毛的气味，所以可以通过灼烧时的特殊气味来鉴别蛋白质，故B正确；
    C．乙烯和溴发生加成反应生成液态的1，2-二溴乙烷，溴和甲烷不反应，所以可以用溴水鉴别甲烷和乙烯，且可以用溴水除去甲烷中的乙烯，故C正确；
    D．聚乙烯中不含碳碳双键，没有烯烃性质，所以不能和溴水反应，则不能使溴水褪色，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查有机物结构和性质、有机物鉴别，为高频考点，明确官能团及其性质关系、物质性质差异性是解本题关键，注意不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯，易错选项是D．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氨气在工农业生产中有重要应用，工业上用下列方法合成氨．回答下列问题：

    （1）合成氨的原料--N2来源于空气、H2来源于煤和天然气，用N2、H2在合成塔中合成NH3，为了提高N2的转化率，在理论上可采取的措施有增大H2的浓度、及时将NH3从混合气体中分离出来（写两条即可）．
    （2）设备B的名称是冷却塔（或冷凝器），设备C的作用是将液氨与未反应的原料气分离．
    （3）近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，某反应的化学方程式为NH3+HClO?H2O+NH2Cl（一氯氨），NH2Cl较HClO稳定．试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因：加液氨后，使HClO部分转化为较稳定的NH2Cl，当HClO开始消耗后，上述化学平衡向左移动，又产生HClO，起杀菌作用．
    （4）化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，利用合成氨的产品NH3和副产品CO2先后通入饱和食盐水中而达到生产纯碱的目的．步骤如下：

    操作Ⅰ、Ⅱ不能颠倒的原因是若Ⅰ、Ⅱ颠倒，则得不到浓的NH4HCO3溶液，便不能析出NaHCO3晶体，Ⅲ的操作名称叫过滤．
    （5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加稀硝酸和硝酸银溶液．
    （6）已知四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表（已知：35℃，NH4HCO3会分解）如下：
    温度
    盐的溶解度    		0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃
    NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8
    NH4HCO311.915.821.027.0----
    NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4-
    NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3
    反应温度控制在30～35℃，是因为若高于35℃，则NH4HCO3，若低于30℃，则反应速率降低，为控制此温度范围，采取的加热方法为水浴加热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．随原子序数的递增，九种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．

    请回答下列问题；
    （1）c、d、e、f四种元素的简单离子中，半径最大的离子是N3-（填离子符号）
    （2）e的氢氧化物是一种重要的基本化工原料，写出工业上制备该氢氧化物的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    （3）含f元素的两种离子在溶液中不能大量共存的原因是Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓（用离子方程式表示）
    （4）关于图乙所示转化关系（X代表卤素），下列说法错误的是C．
    A．H2（g）+X2（g）=2H（g）+2X（g）△H2＞0
    B．△H1=△H2+△H3
    C．y、z的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ的热量按y、z的顺序依次增多
    D．途径Ⅰ生成y的氢化物比生成z的氢化物更容易
    （5）y元素的某种含氧酸是一种新型氧化剂，应用性极强，通过反应：y2+H2O=HOY+Hy制得．该反应中水的作用与下列中水的作用相同的是D．
    A．钠与水反应制氢气    B．过氧化钠与水反应制氧气
    C．氯气与水反应制次氯酸   D．氟单质与水反应制氧气
    （6）25℃，f的最高价氧化物的水化物的Ksp=1.0×10-34，使含0.1mol•L-1f的离子的溶液开始产生沉淀的pH为3．
    （7）元素e和g组成的简单化合物B的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法错误的是（　　）
    A．在共价化合物中不可能含有离子键
    B．阴阳离子之间通过静电作用力形成的化学键，叫离子键
    C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
    D．离子化合物中不一定含有金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列装置能够组成原电池的是（　　）
    A．
    稀硫酸    		B．
     AgNO3（aq）    		C．
    蔗糖    		D．
    稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．某气态烷烃和一气态烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48L，通入足量的溴水，溴水质量增加2.8g，此两种烃的组成为CH4和C4H8（填分子式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．SO2常用于漂白各种竹林制品．如下实验现象能体现SO2漂白性的是（　　）
    A．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．SO2使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色
    C．SO2使品红溶液褪色
    D．SO2使溴水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室有一试剂瓶的标签严重破损，只能隐约看到如图所示部分，取该试剂瓶中的试剂，通过燃烧实验测得：0.1mol该物质完全燃烧只得到39.6gCO2和9gH2O．
    （1）通过计算可知该有机物M的分子式为C9H10O3．
    （2）进一步实验可知：
    ①该物质能与碳酸氢钠溶液反应生成无色无味气体；
    ②0.1mol该物质与足量金属钠反应可生成氢气2.24L（折算成标准状况）；
    ③该物质能发生消去反应
    ④该物质在浓硫酸加热的条件下生成含两个六元环的酯类；
    则该物质的结构简式为；
    所含官能团名称为羧基和羟基；
    步骤④中生成含两个六元环酯的结构简式：．
    （3）A经下列转化可以生成该物质，若取C在NaOH水溶液中反应后的混合液，加如足量硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀．

    ①写出A的结构简式：；
    ②B转化成C的化学方程式：2+O2$→_{△}^{Cu}$2；
    ③写出C发生水解反应的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．沼气的主要成份是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出445kJ热量．下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890 kJ/mol
    B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ/mol
    C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-445kJ/mol
    D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol

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