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    8．按要求填空：
    （1）NH3的结构式为．
    （2）中子数为20的氯元素的核素符号为3717Cl．
    （3）等质量的H2O和D2O所含的电子数之比为10：9；
    （4）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

    ①第ⅡA族元素的最外层电子数B；
    ②第三周期部分元素的最高化合价C；
    （5）已知断开1mol N-H键、1mol H-H键、1mol N≡N 键分别需要吸收的能量为akJ、bkJ、ckJ．一定条件下有2mol NH3分解生成氢气和氮气需要吸收6a-3b-ckJ的热量．

    分析 （1）NH3分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，用短线代替共用电子对可得结构式；
    （2）核素符号AZX，左下角Z为质子数，左上角A为质量数，X为元素符号，且质量数=质子数+中子数；
    （3）根据n=$\frac{m}{M}$计算等质量的H2O和D2O物质的量之比，H2O和D2O分子均含有10个电子；
    （4）①第ⅡA族元素的最外层电子数均为2；
    ②第三周期部分元素的最高化合价，随原子序数增大最高正化合价增大，稀有气体化合价为0；
    （5）断键吸收的能量-成键放出的能量=分解吸收的能量．

    解答 解：（1）NH3分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，结构简式为，故答案为：；
    （2）中子数为20的氯元素原子质量数为17+20=37，该的核素符号为3717Cl，故答案为：3717Cl；
    （3）根据n=$\frac{m}{M}$可知，等质量的H2O和D2O物质的量之比为20：18=10：9，H2O和D2O分子均含有10个电子，故含有电子数为10：9，故答案为：10：9；
    （4）①第ⅡA族元素的最外层电子数均为2，故选：B；
    ②第三周期部分元素的最高化合价，随原子序数增大最高正化合价增大，稀有气体化合价为0，故选：C；
    （5）2mol NH3生成1mol N2、3mol H2，分解吸收的能量=2×3×a kJ-2×b kJ-c kJ=（6a-3b-c）kJ，故答案为：6a-3b-c．

    点评 本题考查结构式、原子构成、物质的量计算、元素周期律、反应热计算，属于拼合型题目，注意对基础知识的理解掌握．

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    A．①②B．③④C．①③④D．①②④

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    B．二氧化硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料
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