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    12．某无色的溶液中存在如下四种离子：K+、SO42-、Al3+、和M，测得它们的物质的量之比依次为n（K+）：n（SO42-）：n（Al3+）：n（M）=2：5：2：1，则M可能是（　　）
    A．NO3-B．Cu2+C．Mg2+D．Ba2+

    分析 结合电荷守恒判断M离子的电荷，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存；注意无色溶液中不存在有色离子，以此来解答．

    解答 解：n（K+）：n（SO42-）：n（Al3+）：n（M）=2：5：2：1，
    由电荷守恒可知，已知阳离子总电荷=2×1+2×3＜已知阴离子正电荷=5×2，
    则M为阳离子，设M中离子电荷数为x，则2×1+2×3+x=5×2，解得：x=2，
    选项中B、C、D均符合，但Ba2+、SO42-结合生成沉淀，Cu2+为有色离子，不能大量共存，
    故选C．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握离子之间的反应及电荷守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）写出下图中序号①～④仪器的名称：


    ①蒸馏烧瓶；②冷凝管；   ③分液漏斗；④容量瓶；（填仪器序号）
    （2）分离碘水中的碘应先选择装置分液漏斗（填名称）
    （3）现欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸100mL．
    ①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需量筒、100mL容量瓶、胶头滴管．
    ②所取浓硫酸的体积为2.7mL．
    ③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是BCD
    A．取浓硫酸时俯视
    B．将浓硫酸倒出后，洗涤装置，并将洗涤液倒入烧杯中
    C．在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移
    D定容时俯视
    E颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下22.4L甲醇中含共价键数为5NA
    B．500ml 1mol/L醋酸溶液中含氧原子数为NA
    C．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
    D．1 mol的羟基与1 moL的氢氧根离子所含电子数均为9 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：
    （1）观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中肯定含有的粒子是Cl2（用化学符号表示，下同）
    （2）取少量氯水于试管中，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中含有的粒子是Cl-
    （3）在氯水中的试管中加有色布条褪色，说明氯水中含有HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．把两份质量均是m g的铝粉，分别投到盛有100mL的浓度均为1.0mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液的两烧杯中，充分反应后，则下列说法中不正确的是（　　）
    A．若两烧杯中铝粉均已完全溶解，则两烧杯中放出氢气的量相同
    B．若两烧杯中铝粉均未完全溶解，则盛氢氧化钠溶液的烧杯中放出氢气的量更多
    C．若反应后，有一个烧杯中铝粉完全溶解，另一个烧杯中铝粉没有完全溶解，则那个还有铝没有溶解的烧杯原来盛着的是氢氧化钠溶液
    D．无论如何，盐酸与铝粉反应产生的H2不可能比氢氧化钠溶液与铝粉反应产生的H2多

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．甲、乙、丙和X均是常见的无机化合物或单质，它们之间有如下的转化关系（转化中其它反应物已略去），试回答：

    （1）若甲、乙和丙均是含有同一种金属元素的碱性化合物，乙和丙是厨房中常用的物质，X为产生温室郊应的一种气体，反应③离子反应方程式分别为CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．请说出物质丙的一种用途用作发酵粉
    （2）若甲、乙和丙均含有同一种非金属元素，且甲是一种黄绿色的气体单质，X是一种常见的金属，且三个反应均属于化合反应，则反应②的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+请说出物质丙的一种用途（可以用方程式表示）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    （3）若甲、乙和丙也均含有同一种元素（此元素为地壳中含量最多的金属元素），且甲是一种常用于净化水的复盐，乙是一种可用于治疗胃酸过多的物质，则往丙的溶液中通入过量CO2反应的离子方程式为AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．根据图示回答问题：A为金属单质．

    （1）写出下列各物质的化学式：
    AFe、BFeCl2、CKCl、DFe（OH）3、EFeCl3
    （2）写出生成D的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    （3）E→B的离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应的离子方程式可以用H++OH-→H2O表示的是 （　　）
    A．NaOH和HACB．KOH和HNO3C．Ba（OH）2和H2SO4D．NH3•H2O和HAC

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．次氯酸可用于杀菌消毒．已知25°C时：
    ①HClO（aq）+OH-（aq）=ClO-（aq）+H2O（l）；△H=-Q1kJ•mol-1
    ②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
    下列说法正确的是（　　）
    A．已知酸性H2SO3＞HClO＞HSO3-，则向Na2SO3溶液中加入HClO的离子方程式为：SO32-+HClO=HSO3-+ClO-
    B．PH=3的HClO溶液，加水稀释后，溶液中所有的离子浓度降低
    C．在25°C时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示为：HClO（aq）?H+（aq）+ClO-（aq）；△H=-（57.3+Q1）kJ•mol-1
    D．将20ml 1mol/L HClO溶液与10ml 1mol/L NaOH溶液混合后，所得的混合溶液中一定存在：2c（H+）-2c（OH-）=c（ClO-）-c（HClO）

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