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    19．W、X、Y、Z是短周期元素，它们的核电荷数依次增大．下表列出它们的性质和结构：
    元素编号元素性质或原子结构
    W原子电子层数与核外电子数相等
    X核外S能级上的电子总数与P能级上的电子总数相等
    Y元素的原子半径在该周期中最大（除稀有气体外）
    Z原子核外P能级上的电子总数比S能级上的电子总数多2
    （1）元素符号：XO，ZNa．
    （2）Y元素原子的核外最外层电子排布式为3s1．
    （3）W和X形成的化合物的电子式，该化合物为极性分子（填“极性”或“非极性”）．Z和X形成的化合物构成的晶体属于原子晶体．

    分析 W、X、Y、Z是短周期元素，它们的核电荷数依次增大，W元素原子电子层数与核外电子数相等，则W为H元素；X元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，原子核外电子排布为1s22s22p4或1s22s22p63s2，Y元素的原子半径元素在所处周期中最大（除稀有气体外），处于IA族，结合原子序数可知，X为O元素、Y为Na；Z元素原子原子核外P能级上的电子总数比S能级上的电子总数多2，原子核外电子排布为1s22s22p63s22p2，故Z为Si，据此解答．

    解答 解：W、X、Y、Z是短周期元素，它们的核电荷数依次增大，W元素原子电子层数与核外电子数相等，则W为H元素；X元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，原子核外电子排布为1s22s22p4或1s22s22p63s2，Y元素的原子半径元素在所处周期中最大（除稀有气体外），处于IA族，结合原子序数可知，X为O元素、Y为Na；Z元素原子原子核外P能级上的电子总数比S能级上的电子总数多2，原子核外电子排布为1s22s22p63s22p2，故Z为Si．
    （1）由上述分析可知，X为O元素、Y为Si，故答案为：O；Si；
    （2）Y为Na元素，原子的核外最外层电子排布式为3s1，故答案为：3s1；
    （3）W和X形成的化合物为H2O等，电子式为，该化合物为极性分子；Z和X形成的化合物为SiO2，构成的晶体属于原子晶体，
    故答案为：；极性；原子．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，关键根据核外电子排布推断元素，比较基础．

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