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    6．已知：碘单质能与I-反应成I3-，并在溶液中建立如下平衡：I2+I-═I3-．通过测平衡体系中c（I2）、c（I-）和c（I3-），就可求得该反应的平衡常数．
       某同学为测定上述平衡体系中c（I2），采用如下方法：取V1mI平衡混合溶液，用c mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定（反应为I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6），消耗V2 mL的Na2S2O3溶液．根据V1、V2和c可求得c（I2）．下列对该同学设计方案的分析，正确的是（　　）
    A．方案可行．能准确测定溶液中的c（I2）
    B．方案可行，可采用淀粉做该滴定反应的指示剂
    C．不可行．只能测得溶液中c（I2）与c（I3-）之和
    D．不可行．因为I-能与Na2S2O3发生反应

    分析 Na2S2O3与碘发生氧化还原反应，可使平衡I2+I-═I3-逆向移动，由Na2S2O3的物质的量可计算原溶液中n（I2）与n（I3-）之和，以此解答该题．

    解答 解：碘单质能与I-反应成I3-，并在溶液中建立如下平衡：I2+I-?I3-，I-不能与Na2S2O3发生反应，碘溶液呈紫色，滴定终点溶液变为无色，可不用淀粉作为指示剂，
    测定的是碘单质和I3-的含量，不能准确测定溶液中的c（I2），只有C符合，
    故选C．

    点评 本题考查物质的含量的测定，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握平衡移动的特点以及反应的原理，难度不大．

    练习册系列答案
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    14．下列说法不正确的是（　　）
    A．煤的气化、煤的液化和煤的干馏均属于化学变化
    B．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质均属于高分子化合物
    C．棉花、羊毛和蚕丝都属于天然高分子
    D．陶瓷、水泥和玻璃均属于硅酸盐材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列事实不能用元素周期律解释的是（　　）
    A．气态氢化物的稳定性：HBr＞HI
    B．0.1 mol•L-1溶液的pH：NaOH＞LiOH
    C．向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生
    D．Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈

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    12．将化合物A的蒸气1mol充入0.5L密闭容器中加热分解：2A（g）?B（g）+nC（g）．反应到3min时，容器内A的浓度为0.8mol•L，测得这段时间内，ν（C）=0.6mol/（L•min）
    试计算：（1）这段时间内v（A）=？
    （2）n=？
    （3）反应到3min时，容器内B浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某酸性工业废水中含有SO${\;}_{4}^{2-}$、Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Au3+、NH${\;}_{4}^{+}$等离子．我们可用常见的稀酸和烧碱溶液及废铁屑为原料把金（Au）等从废水中回收制取．设计工艺流程及转化如图：

    据对上图的分析填写下面空白
    （1）图中标号处①和⑧需加入的物质分别为NaOH、稀H2SO4 ．
    （2）写出⑤处发生的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    写出⑦处发生的化学方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
    写出②处发生的离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    写出⑩处发生的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （3）向上述J溶液中加入一定量的Fe、Al粉混合物充分反应后，反应体系会出现的情况可能是（填编号）a、b、e．
    a．Al3+、Fe3+、Cu2+、无固体　　　
    b．Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、无固体
    c．Al3+、Fe3+、析出Cu
    d．Al3+、Fe2+、Cu2+、析出Fe
    e．Al3+、Fe2+、析出Cu
    （4）若向该工业废水中加入Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的盐酸，则该溶液中的离子数目没有变化的是SO42-、Al3+、Cu2+（不考虑Au3+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．颠茄酸酯（J）是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，其合成路线如下

    回答下列问题：
    （1）烃B中含氢的质量分数为7.69%，其相对分子质量小于118，且反应1为加成反应，则B分子中最多16个原子共平面．
    （2）G→H 的反应类型为取代反应；
    （3）G的结构简式为；
    （4）反应⑨的化学方程式为$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O；
    （5）化合物I有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构简式为、
    ①能发生水解反应和银镜反应；②能与FeC13发生显色反应；
    ③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种，④核磁共振氢谱有5个吸收峰
    （6）参照颠茄酸酯的上述合成路线，写出有F、甲醇、甲酸甲酯为有机原料制备化合物 的合成路线流程图（无机试剂自选），合成路线流程图示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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    18．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的单质通过分离液态空气得到，Z元素的单质是常见的半导体材料，W与Z同族，R与Y同族，其单质有杀菌作用．下列叙述不正确的是
    （　　）
    A．与Z同族的第五周期元素的原子序数为50
    B．Y的简单氢化物的沸点和热稳定性均大于R的简单氢化物
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    15．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．长期放置的漂白粉是因与空气中的氧气发生反应而变质
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    C．利用半透膜除去海水中的NaCl、MgCl2等离子化合物可获得淡水
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    16．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法正确的是（　　）
    选项待提纯的物质选用试剂操作的方法
    AFeCl3溶液（FeCl2溶液）铜粉过滤
    BCO2（SO2）NaHCO3溶液洗气
    CHCl（Cl2）饱和食盐水洗气
    DNH4Cl固体（I2固体）--加热至质量不再变化
    A．AB．BC．CD．D

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