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    【题目】DHA是从深海鱼油中提取的一种不饱和脂肪酸，被称作“脑黄金”，其分子中含有6个碳碳双键，化学名称为二十六碳六烯酸，其分子组成是

    A. C25H39COOH B. C25H49COOH C. C26H41COOH D. C26H47COOH

    【答案】A

    【解析】有机物中的不饱和度可以简单地归结为：多一个叁键则少4个氢，多一个双键(包括碳碳双键和碳氧双键)、一个环则少2个氢。依题意，26个碳的饱和一元羧酸的分子式应为C26H52O2，“脑黄金”分子中含6个碳碳双键，因此要减少12个氢，分子式为C26H40O2，即C25H39COOH ，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】大气中CO2含量的增加会加剧温室效应，为减少其排放，需将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。

    （1）CO2与NH3反应可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。

    已知：

    ①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=－159.5kJ/mol

    ②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋116.5kJ/mol

    ③H2O(l)=H2O(g) ΔH=＋44.0kJ/mol

    写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式：______________。

    （2）CO2与H2也可用于合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在体积可变的恒压密闭容器中压强为P时，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时CO2的转化率如图一所示。

    图一 图二 图三

    ①该反应的S 0，H 0（填“＞”或“＜”）。

    ②700K时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP= 。

    ③若温度不变，减小反应物投料比[n(H2)/n(CO2)]，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ④700K投料比[n(H2)/n(CO2)] = 2时，达平衡时H2的转化率为 。

    （3）利用太阳能和缺铁氧化物[如Fe0.9O]可将富集到的廉价CO2热解为碳和氧气，实现CO2再资源化，转化过程如图二所示，若用1mol缺铁氧化物[Fe0.9O]与足量CO2完全反应可生成 molC(碳)。

    （4）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图三。如何解释图中250-400℃时温度升高与乙酸的生成速率变化的关系？ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）

    A．摩尔是国际单位制的一个基本物理量

    B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

    C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

    D．表示6.02×1023个粒子的集合体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，将1mol H2和11.2 L O2混合，得到气体的体积为( )

    A．12.2 L B．<22.4 L C．33.6 L D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于电解质并能导电的物质是

    A. 乙醇 B. KNO3溶液 C. Fe D. 熔融的Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为检测某食品中亚硫酸盐含量（通常以1kg样品中含SO2的质量计），某研究小组设计了如下实验流程：

    （1）通入N2的目的是_______________________

    （2）第①步反应的离子方程式是______________________

    （3）滴定实验若选择酚酞作指示剂，则滴定终点的标志是________滴定过程中以下操作使测定结果偏高的是________（填编号）

    a. 洗净的滴定管未用标准液润洗

    b. 滴定中向锥形瓶内壁加少量水

    c. 滴定前滴定管正常，滴定后尖嘴部分有气泡

    d. 锥形瓶用待测液洗涤2-3次

    （4）若实验室欲制取SO2可选用试剂__________（填编号）

    a. 铜和浓硫酸 b. 硫和氧气

    c. 亚硫酸钠和浓度70%的硫酸 d. 亚硫酸钙和硝酸

    （5）往BaCl2溶液中通入SO2至饱和，无明显现象，再通入NH3后出现白色沉淀，此时溶液中一定有的溶质是_________。请用电离平衡解释上述实验现象：_________________

    （6）H2O2是一种绿色氧化剂。某NH4Cl样品中含少量Fe2+、SO42-，将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，即得到工业氯化铵。

    滤渣的主要成分是_______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1mol/L的硫酸溶液的含义是( )

    A．1L水中含有1molH2SO4 B．一定量的溶液中含有1molH2SO4

    C．将98g浓硫酸溶于水配成1L溶液 D．指1L硫酸溶液中含有98gH2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某钴矿石的主要成分为Co2O3，同时含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等杂质。用该种钴矿石制取CoC2O4·2H2O的工艺流程如下：

    ①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

    ②部分阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：

    （1）写出两条提高浸出速率所采取的措施_______、________。

    （2）浸出过程中加入Na2SO3的主要目的是___________。

    （3）沉淀1的成分是___________(写化学式)。

    （4）在C1O3-和Co3+中，氧化性最强的是_____________。

    （5）浸出液中加入NaC1O3所发生反应的离子方程式为_________。

    （6）滤液II中加入萃取剂的作用是__________。

    （7）“操作X”包括______和_____________。

    （8）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。当加入过量NaF后，所得滤液中c(Mg2+):c(Ca2+)= 0.67，则Ksp(MgF2)=_________(已知Ksp(CaF2)=1.10×10-10)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关盐类水解的说法中，不正确的是( )

    A. 盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B. 盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应

    C. 溶液中c(Na+)是c(S2-)的两倍D. 盐类水解后的溶液不一定显中性

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