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12.(1)电子工业常用FeCl3溶液做腐蚀液制造印刷电路板.用FeCl3做腐蚀液与Cu反应的原理为:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
将一定量铁粉和铜粉的混合物放入等浓度的FeCl3和CuCl2的混合溶液中,可发生多个反应,其中首先发生反应的离子方程式为:Fe+2Fe3+=3Fe2+
(2)某校研究性学习小组用已生锈(Fe2O3)的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀液(FeCl3溶液),并将刻蚀电路板后的废液再生为FeCl3溶液循环使用.实验流程如图:

请根据使用流程写出下列反应的离子方程式:
溶液A→腐蚀液:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
混合溶液+金属B→金属固体C:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
(3)检验腐蚀液中Fe3+存在的常用试剂是KSCN,证明Fe3+存在的现象是呈现血红色.
(4)取适量混合溶液于试管中,加入一定量的铁粉,若反应结束后试管中仍有少量固体,则固体中一定含有Cu,溶液中可能含有的金属阳离子是Cu2+

分析 (1)氧化性与还原性越强,越易发生氧化还原反应;
(2)废铁屑与铁锈中加入过量盐酸,得到的A含有氯化亚铁,加入氧化剂氯气,可氧化氯化亚铁生成氯化铁,用于印刷电路板,得到的混合液含有氯化铜和氯化亚铁,加入金属B为Fe,金属固体C为铜,A为氯化亚铁,以此解答该题.

解答 解:(1)还原性Fe>Cu,氧化性Fe3+>Cu2+,氧化性与还原性越强,越易发生氧化还原反应,则首先发生反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+
故答案为:Fe+2Fe3+=3Fe2+
(2)废铁屑与铁锈中加入过量盐酸,得到的A含有氯化亚铁,加入氧化剂氯气,可氧化氯化亚铁生成氯化铁,用于印刷电路板,得到的混合液含有氯化铜和氯化亚铁,加入金属B为Fe,金属固体C为铜,A为氯化亚铁,
溶液A含有氯化亚铁,可与氯气发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,混合液含有氯化铜和氯化亚铁,加入金属B为Fe,发生置换反应,离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
故答案为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
(3)检验铁离子,可加入KSCN,发生络合反应,溶液呈现血红色,故答案为:KSCN;呈现血红色;
(4)还原性Fe>Cu,氧化性Fe3+>Cu2+,加入一定量的铁粉,首先和铁离子反应,在和铜离子反应,若反应结束后试管中仍有少量固体,则一定含有铜,溶液中一定含有亚铁离子,可能含有铜离子,
故答案为:Cu; Cu2+

点评 本题考查物质的分离和制备,为高频考点,侧重考查铁与铜的化合物的转化,明确实验的目的与原理是解题的关键,注意掌握氯气的化学性质及检验方法,试题侧重考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力.

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金属
离子
pH
开始沉淀完全沉淀
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Cu2+4.46.4
Fe3+2.73.7
①下列物质中适合作为试剂X的是A
A.H2O2                 B.KMnO4C.HNO3                D.Cl2
②加入的Y及调节的pH范围是A
A.Cu(OH)2 3.7~4.3     B.CuO  3.7~6.4
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