【题目】铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。
（1）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为__________________________。
（2）AlCl3与NaH反应时，需将AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反应中NaH的转化率较低的原因是__________________________________________。
（3）实验室利用下图装置制取无水AlCl3。
①A中所盛装的试剂是_______________。
②点燃D处酒精灯之前需排除装置中的空气，其操作是____________________________
（4）改变A和D中的试剂就可以用该装置制取NaH，若装置中残留有氧气，制得的NaH中可能含有的杂质为____________ 。
（5）现设计如下四种装置，测定铝氢化钠粗产品(只含有NaH杂质)的纯度。
从简约性、准确性考虑，最适宜的装置是_________(填编号)。称取15.6g样品与水完全反应后，测得气体在标准状况下的体积为22.4L，样品中铝氢化钠的质量为___________。
【答案】NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑ 反应生成的NaCl覆盖在NaH表面,阻止AlCl3与NaH反应的进行。或:NaH为离子化合物,难溶于有机溶剂,使反应物难以接触发生反应 KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2等 打开分液漏斗活塞使A中发生反应,待D中充满黄绿色气体时点燃酒精灯 Na2O2 乙 10.8 g
【解析】
（1）铝氢化钠遇水发生剧烈反应产生偏铝酸钠和氢气；
（2）NaCl是离子化合物，和有机物之间互不相溶，所以反应生成的氯化钠沉淀在氢化钠表面，阻止了氯化铝和氢化钠进一步反应；
（3）氯化铝的制备是金属铝和氯气之间反应的产物，浓盐酸和高锰酸钾（氯酸钾或重铬酸钾）之间无条件的反应产物是氯气，但是金属铝易被氧气氧化而变质，所以点燃D处酒精灯之前需排除装置中的空气；
（4）金属钠和氢气之间化合可以得NaH，但是氢气中的氯化氢要除去，金属钠和氧气加热下会产生过氧化钠杂质；
（5）从简约性、准确性考虑，甲产生气体速率不均匀，丙丁导气管中含有大量氢气；依据方程式，根据固体质量和氢气之间关系式列方程式，计算得铝氢化钠质量。
（1）铝氢化钠遇水发生剧烈反应产生偏铝酸钠和氢气，其反应的化学方程式为NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑，故答案为：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑；
（2）AlCl3与NaH反应时，需将AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末上，则生成的NaCl是离子化合物，和有机物之间互不相溶，所以反应生成的氯化钠沉淀在氢化钠表面，阻止了氯化铝和氢化钠进一步反应，导致NaH的转化率较低，故答案为：反应生成的氯化钠沉淀在氢化钠表面，阻止了氯化铝和氢化钠进一步反应；
（3）①氯化铝的制备是金属铝和氯气之间反应的产物，则装置A为制备氯气的发生装置，浓盐酸和高锰酸钾（氯酸钾或重铬酸钾）之间无条件的反应产物是氯气，所以A中所盛装的试剂的名称为高锰酸钾（氯酸钾或重铬酸钾），故答案为：高锰酸钾（氯酸钾或重铬酸钾）；
②因为金属铝易被氧气氧化而变质，所以点燃D处酒精灯之前需排除装置中的空气，即打开分液漏斗的活塞使A中发生反应，待D中充满黄绿色的气体时点燃酒精灯，故答案为：打开分液漏斗的活塞使A中发生反应，待D中充满黄绿色的气体时点燃酒精灯；
（4）金属钠和氢气之间化合可以得NaH，但是氢气中的氯化氢要除去，金属钠和氧气加热下会产生过氧化钠杂质，故答案为：Na2O2；
（5）从简约性、准确性考虑，甲产生气体速率不均匀，丙丁导气管中含有大量氢气，所以这几个装置误差都较大，故选乙；15.6g样品与水反应的化学方程式为：NaAlH4+2H2O=
NaAlO2+4H2↑，NaH+H2O=NaOH+H2↑，设n（NaAlH4）=xmol、n（NaH）=ymol，由方程式结合题给数据得联立方程式：4x+y=1，54x+24y=15.6，解联立方程式可得x=y=0.2mol，则m（NaAlH4）=0.2mol×54g/mol=10.8g，故答案为：乙；10.8g。
科学实验活动册系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在恒压密闭容器中，充入一定量的H2和CO2 发生如下可逆反应：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH ＜0，实验测得反应物在不同温度下，反应体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示。
（1）该反应的ΔS______0（填＞或＜），该反应在_______（填“低温”或“高温”）条件下利于自发进行；
（2）比较T1与T2的大小关系：T1__T2（填“＜”、“＝”或“＞”），理由是_______。
（3）在T1和P6的条件下，往密闭容器中充入3 mol H2和1 mol CO2，该反应在第5 min时达到平衡，此时容器的体积为1.8 L；则该反应在此温度下的平衡常数为____；若温度不变，压强恒定在P8的条件下重新达到平衡时，容器的体积变为_____L。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】油脂是油与脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要食物,又是重要的化工原料。油脂的以下用途与其含有的碳碳不饱和键(
)有关的是
A. 衣服上的油脂可用汽油洗去
B. 适量摄入油脂,有利于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素
C. 植物油通过氢化可以制造植物奶油(人造奶油)
D. 脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在某温度下可逆反应：Fe2(SO4)3＋6KSCN
2Fe(SCN)3＋3K2SO4达到平衡状态后加入少量下列何种固体物质，该平衡几乎不发生移动( )
A. NH4SCN B. K2SO4 C. NaOH D. FeCl3·6H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】298K时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+。据此某学习小组设计如图所示的原电池装置。下列有关说法正确的是
A. 正极反应为Zn-2e－=Zn2+
B. 该电池总反应为3Zn+2Fe3+＝2Fe+3Zn2+
C. Pt电极上有气泡出现
D. 左烧杯中溶液的红色变浅
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学反应N2＋3H2 
2NH3的能量变化下图所示，该反应的热化学方程式是
A．N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(l) △H ＝ 2(a－b＋c) kJ/mol
B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(l) △H ＝ 2(a－b－c) kJ/mol
C．
N2(g)＋
H2(g) NH3(l) △H ＝ (b＋c－a) kJ/mol
D． N2(g)＋H2(g) NH3(g) △H ＝ (a＋b) kJ/mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某溶液中可能存在Fe3＋、Fe2＋、I－、HCO
、Cl－、NO六种离子中的几种。进行下列实验：
①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈红色；
②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深。
据此可以推断，该溶液中一定大量存在的阴离子是( )
A. I－ B. HCO C. Cl－ D. NO
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