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    （15分）将水煤气化转化成合成气，然后合成各种油品和石化产品是化工的极为重要的领域。除去水蒸气后的水煤气主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4，继续除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气。

       （1）制水煤气的主要化学反应方程式为：C(s)+H2O(g)     CO(g)+H2(g)，此反应是吸热反应。

           ①此反应的化学平衡常数表达式为                        ；

           ②下列能增大碳的转化率的措施是                      ；

           A．加入C（s）           B．加入H2O（g）       C．升高温度               D．增大压强

       （2）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：

           CH4(g)+3/2O2(g)      CO(g)+2H2O(g)    △H=-519kJ/mol。工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）

           ①X在750℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

           ②Y在600℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

           ③Z在440℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；

           已知根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是       （填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是                   ；

       （3）合成气经压缩升温后进入甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应如下：

           2H2(g)+CO(g)     CH3OHg); △H=-90.8kJ·mol-1，T℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下：

    物质

    H2

    CO

    CH3OH

    浓度/（mol·L-1）

    0.2

    0.1

    0.4

           ①该时间段内反应速率v(H2)=           mol-1·L-1·min-1。

           ②比较此时正、逆反应速率的大小：          （填“>”、“<”或“=”）

       （4）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是                  。

     

     

    解析:略

     

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    科目：高中化学 来源：山东省实验中学2012届高三第一次诊断性考试化学试题 题型：022

    将水煤气化转化成合成气，然后合成各种油品和石化产品是化工的极为重要的领域．除去水蒸气后的水煤气主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4，继续除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气．

    (1)制水煤气的主要化学反应方程式为：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，此反应是吸热反应．

    ①此反应的化学平衡常数表达式为________；

    ②下列能增大碳的转化率的措施是________；

    A．加入C(s)

    B．加入H2O(g)

    C．升高温度

    D．增大压强

    (2)将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：

    CH4(g)＋3/2O2(g)CO(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－519 kJ/mol．工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验(其他条件相同)

    ①X在750℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

    ②Y在600℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

    ③Z在440℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；

    已知根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是________(填“X”或“Y”或“Z”)，选择的理由是________；

    (3)合成气经压缩升温后进入甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应如下：

    2H2(g)＋CO(g)CH3OHg)；ΔH＝－90.8 kJ·mol－1，T℃下此反应的平衡常数为160．此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10 min后测得各组分的浓度如下：

    ①该时间段内反应速率v(H2)＝________mol－1·L－1·min－1．

    ②比较此时正、逆反应速率的大小：v正________v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)

    (4)生产过程中，合成气要进行循环，其目的是________．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省髙三第一次诊断性考试化学试卷 题型：填空题

    （15分）将水煤气化转化成合成气，然后合成各种油品和石化产品是化工的极为重要的领域。除去水蒸气后的水煤气主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4，继续除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气。

       （1）制水煤气的主要化学反应方程式为：C(s)+H2O(g)     CO(g)+H2(g)，此反应是吸热反应。

           ①此反应的化学平衡常数表达式为                         ；

           ②下列能增大碳的转化率的措施是                       ；

           A．加入C（s）           B．加入H2O（g）       C．升高温度               D．增大压强

       （2）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：

           CH4(g)+3/2O2(g)       CO(g)+2H2O(g)    △H=-519kJ/mol。工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）

           ①X在750℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

           ②Y在600℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

           ③Z在440℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；

           已知根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是        （填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是                    ；

       （3）合成气经压缩升温后进入甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应如下：

           2H2(g)+CO(g)      CH3OHg); △H=-90.8kJ·mol-1，T℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下：

    物质

    H2

    CO

    CH3OH

    浓度/（mol·L-1）

    0.2

    0.1

    0.4

           ①该时间段内反应速率v(H2)=            mol-1·L-1·min-1。

           ②比较此时正、逆反应速率的大小：          （填“>”、“<”或“=”）

       （4）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是                   。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届山东省实验中学髙三第一次诊断性考试化学试卷 题型：填空题

    （15分）将水煤气化转化成合成气，然后合成各种油品和石化产品是化工的极为重要的领域。除去水蒸气后的水煤气主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4，继续除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气。
    （1）制水煤气的主要化学反应方程式为：C(s)+H2O(g)    CO(g)+H2(g)，此反应是吸热反应。
    ①此反应的化学平衡常数表达式为                        ；
    ②下列能增大碳的转化率的措施是                      ；

    A．加入C（s）B．加入H2O（g）C．升高温度D．增大压强
    （2）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：
           CH4(g)+3/2O2(g)       CO(g)+2H2O(g)   △H=-519kJ/mol。工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）
    ①X在750℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
    ②Y在600℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
    ③Z在440℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；
    已知根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是       （填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是                   ；
    （3）合成气经压缩升温后进入甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应如下：
           2H2(g)+CO(g)      CH3OHg); △H=-90.8kJ·mol-1，T℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下：
    物质
    		H2
    		CO
    		CH3OH
    浓度/（mol·L-1）
    		0.2
    		0.1
    		0.4
          ①该时间段内反应速率v(H2)=           mol-1·L-1·min-1。
    ②比较此时正、逆反应速率的大小：         （填“>”、“<”或“=”）
    （4）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是                  。

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