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【题目】卤代烃在生产生活中具有广泛的应用,回答下列问题:

(1)有一种多氯代甲烷为常用有机溶剂,其分子结构为正四面体,它是______(写化学式)

(2)聚四氟乙烯稳定、无毒,是不粘锅的涂层,它的结构简式是________________

(3)已知乙二酸俗名草酸,在工业上有广泛的用途,根据下列合成路线填空:

分别写出反应②③的化学反应方程式:_____________________

(4)按要求完成下列问题:在 ①苯 ②乙醇 ③甲苯 ④氯乙烷 七种物质中(填编号)

①能和金属钠反应放出H2的有________

②常温下能与溴水化学反应的有________

③能使酸性KMnO4溶液褪色的有________

【答案】CCl4 CH2ClCH2Cl+2NaOH→CH2OHCH2OH+2NaCl CH2OHCH2OH +O2→CHOCHO+2H2O ②⑤ ⑤⑥⑦ ②③⑤⑥⑦

【解析】

(1) 多氯代甲烷中分子结构为正四面体的为四氯化碳,分子式为CCl4
(2) 聚四氟乙烯为四氟乙烯(CF2=CF2)的加聚产物,结构简式为

(3) 反应②为卤代烃的水解,方程式为:CH2ClCH2Cl+2NaOH→CH2OHCH2OH+2NaCl;

反应③为羟基的氧化生成醛基,方程式为:CH2OHCH2OH +O2→CHOCHO+2H2O;

(4) ①能和金属钠反应放出H2的有机物含有羟基和羧基,答案选②⑤;

② 常温下能与溴水发生加成反应的有机物应该含有碳碳双键或碳碳三键,符合条件的有⑥;或者酚羟基邻对位发生取代反应,符合条件的有⑤;或者发生氧化反应,其中醛基可以被氧化,符合条件是⑦,答案选⑤⑥⑦;

③ 能使酸性KMnO4溶液褪色的有机物含有羟基、醛基、碳碳双键或甲苯,答案选②③⑤⑥⑦。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】时,向中不断滴入,混合溶液pH变化如图所示。此过程溶液下列说法不正确的是已知:时一元酸电离平衡常数

A.a点溶液的pH大于3

B.b点溶液中离子:

C.c点表示酸溶液恰好完全反应

D.d点溶液加水稀释后的值会增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

请回答:

.用图1所示装置进行第一组实验。

1)在保证电极反应不变的情况下,不能替代Cu作电极的是___(填字母序号)。

A. B.石墨 C. D.

2N极发生反应的电极反应式为___

3)实验过程中,SO42-___(填从左向右从右向左)移动;滤纸上能观察到的现象有:___

.用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中,观察到与第一组实验不同的现象:两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清。查阅资料得知,高铁酸根离子(FeO42-)在溶液中呈紫红色。

4)电解过程中,X极区溶液的pH___(填增大”“减小不变)。

5)电解过程中,Y极发生的电极反应之一为Fe6e-+8OH-=FeO42-+4H2O,若在X极收集到784mL气体,在Y极收集到112mL气体(均已折算为标准状况时气体体积),则Y电极(铁电极)质量减少___g

6)在碱性锌电池中,用高铁酸钾作为正极材料,电池反应为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,该电池正极发生的反应的电极反应式为___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素,且原子序数依次增大。X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断:

(1)X、Y、Z、W四种元素的符号: X________、Y__________、Z____________、W、________

(2)由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为________________________________________

(3)由X、Y、Z所形成的离子化合物是________________,它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题:

(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]________,有________个未成对电子。

(2)光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。ZnGeO电负性由大至小的顺序是________________

(3)Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为________________________,微粒之间存在的作用力是________________

(4)晶胞有两个基本要素:

①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置。下图为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A(000)B(0)C(0)。则D原子的坐标参数为________

②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状,已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm,其密度为________g·cm3(列出计算式即可)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(题文)(题文)8羟基喹啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂,也是重要的医药中间体。下图是8羟基喹啉的合成路线。

已知:i.

ii.同一个碳原子上连有2个羟基的分子不稳定。

(1)按官能团分类,A的类别是__________

(2)A→B的化学方程式是____________________

(3)C可能的结构简式是__________

(4)C→D所需的试剂a是__________

(5)D→E的化学方程式是__________

(6)F→G的反应类型是__________

(7)将下列K→L的流程图补充完整:____________

(8)合成8羟基喹啉时,L发生了__________(填“氧化”或“还原”)反应,反应时还生成了水,则L与G物质的量之比为__________

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【题目】化学用语是学习化学的重要工具,下列化学用语中,正确的是

A.的电离方程式为

B.AgCl的饱和溶液中加入足量浓溶液,溶液中各离子浓度不变

C.常温下,与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序:

D.的水解反应离子方程式:

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【题目】由已知电离常数判断,下列关于SO2Na2CO3aq)反应的离子方程式的书写中,不合理的是( )

电离常数

碳酸

K14×107 K25.6×1011

亚硫酸

K11.54×102 K21.02×107

A.SO2H2O2CO32=2HCO3SO32

B.SO2H2OCO32=H2O+CO2SO32

C.2SO22H2OCO32=H2O+CO22HSO3

D.SO2H2OCO32=HCO3HSO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氨气是一种重要化工原料。

(1)德国化学家哈伯从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。

已知:① △H=a kJ/mol

②每破坏lmol有关化学键需要的能量如下表:

H-H

N-H

N≡N

436kJ

391kJ

946k

则a=_________________

(2)下图为不同温度(T)、不同投料比[n()/n()]时反应达到平衡时的转化率变化曲线。

的大小关系为__________________

②保持温度和体积不变,提高投料比[n()/n()],则重新达到平衡时,下列说法一定正确的是_______(填字母序号)。

A.的浓度增大

B.的转化率增大

C.的体积分数增大

D.的浓度减小

③温度为时,向2L密闭容器中加入1.0mol和1.0mol,若5min后反应达到平衡,则用v()表示该反应的平均速率为____________________;反应在时的平衡常数K=________________

(3)一种新型除烟气中氮氧化物的方法是采用作还原剂还原烟气中的氮氧化物且产物无污染,写出还原的化学反应方程式_____________________________________

(4)若用标准盐酸测定某稀氨水的浓度,应选择__________作指示剂;滴定过程中眼睛注视_____________。已知稀氨水体积为25.0mL,滴定结束测得消耗0.0100mol/L盐酸的平均体积为20.0mL,则该氨水的浓度为________________(保留2位有效数字);若滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定后尖嘴无气泡,则测定结果________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。

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