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    3．为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取Cl2，并将Cl2依次通入NaBr溶液和淀粉KI溶液中．有如图所示的仪器（橡胶塞均为双孔）及药品，试回答：
    （1）若所制气体从左向右流向时，上述仪器接口的连接顺序为H接D、C接B、A接F．
    （2）装置3的作用是吸收未反应完的Cl2，防止污染空气，反应的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
    （3）装置1中产生的现象是溶液变蓝，反应的化学方程式为Cl2+2KI═I2+2KCl．
    （4）通过本实验可得到的结论是同主族元素随着原子序数的递增，元素非金属性逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱．

    分析 （1）根据实验目的知，先制取氯气，然后将氯气通入NaBr溶液、再通入KI溶液，氯气有毒不能排空，最后连接尾气处理装置；
    （2）氯气有毒不能直接排空，但氯气能和碱反应生成盐和水；
    （3）氯气能氧化碘离子生成碘单质，碘与淀粉试液变蓝色；
    （4）同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．

    解答 解：（1）根据实验目的知，先制取氯气，然后将氯气通入NaBr溶液、再通入KI溶液检验氯气的强氧化性，氯气有毒不能排空，否则会污染大气，所以最后连接尾气处理装置，检验装置中导气管遵循“长进短出”原则，所以连接顺序是H→D→C→B→A→F，
    故答案为：D；C；B；A；F；
    （2）氯气有毒不能直接排空，但能和碱反应生成盐和水，所以装置3的作用是吸收未反应完的Cl2，防止污染空气，离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，
    故答案为：吸收未反应完的Cl2，防止污染空气；Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
    （3）氯气能氧化碘离子生成碘单质，碘与淀粉试液变蓝色，所以看到的现象是溶液变蓝色，化学反应方程式为Cl2+2KI═I2+2KCl，
    故答案为：溶液变蓝；Cl2+2KI═I2+2KCl；
    （4）氯气和NaBr、KI的反应中，Cl元素化合价由0价变为-1价、Br或I元素化合价由-1价变为0价，所以氯气作氧化剂、溴或碘作氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由此得出同主族元素随着原子序数的递增，元素非金属性逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱，
    故答案为：同主族元素随着原子序数的递增，元素非金属性逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱．

    点评 本题以卤族元素为例考查非金属元素性质递变规律，涉及气体的制取、性质检验、尾气处理，明确实验先后顺序是解本题关键，同时还考查学生实验操作能力及思维的缜密性，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA为阿伏加德常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．1L0.1mol•L-1碳酸钠溶液中的阴离子总数为0.1NA
    B．将400mL1mol/L的HNO3溶液与7gFe粉充分反应，电子转移数为0.375NA
    C．标准状况下，14g氦气中共用电子对的数目为1.5NA
    D．已知反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-91.8kJ/mol的转化率为30%，当放出91.8kJ热量时，生成氨分子的数目为0.6NA

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    18．用化学式回答：在干冰、生石灰、硝酸、烧碱、碳酸氢钠、纯碱、胆矾、氢硫酸八种物质中，属于碱性氧化物的是生石灰，属于酸性氧化物的是干冰，属于含氧酸的是硝酸，属于碱的是烧碱，属于正盐的是纯碱、胆矾，属于酸式盐的是碳酸氢钠．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．下面是实验探究同一主族元素性质的递变规律
    （1）探究碱金属从锂到铯金属性的递变规律，通常设计Na、K单质与水反应对比来说明．请描述K与水反应的现象钾迅速熔化成一小球，四处游动，发出轻微爆炸声，有紫色火焰产生，反应的化学方程式为2K+2H2O=2KOH+H2↑，比Na跟水反应更剧烈．
    （2）探究卤素从F到I的非金属性的递变规律
    某学生设计了如下的实验方案，请帮助该学生整理并完成实验报告．
    ①实验用品
    仪器：试管、胶头滴管
    药品：新制的氯水、氯化钠溶液、溴化钠溶液、KI溶液、四氯化碳
    ②实验内容（在下表留空的格中填写相关内容）
    步骤实验方案实验现象（描述最后的）离子方程式
    ①先向试管中加入溴化钠溶液2ml，再加入4-5滴新制氯水，振荡后分两份，取一份又加入CCl4，振荡、静置上层为浅黄色（或无色），下层为橙色Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
    ②取少量KI溶液于试管，加入几滴步骤①留下的另一份溶液，振荡，又加入CCl4，振荡、静置上层为浅黄色（或无色），下层为紫红色Br2+2I-=I2+2Br-
    结论氧化性：Cl2＞Br2＞I2（非金属性：Cl＞Br＞I）

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    18．二氧化硫的催化氧化原理为2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．在D点时，反应逆向进行
    B．反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H＞0
    C．若B、C点的平衡常数分别为KB、KC，则KB＞KC
    D．恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动

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    A．C不需要持续加热
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    A．向小苏打溶液滴加少量盐酸：HCO3-+H+═+H2O+CO2↑
    B．用漂白液吸收过量SO2：SO2+H2O+ClO-=2H++SO42-+Cl-
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    D．将铜丝插入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

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