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    16．已知：A、B、C、D、E为周期表1～36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大．A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；C2-离子D2+离子具有相同的、稳定的电子层结构；E的原子序数为28．
    请回答下列问题：
    （1）A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是O（填元素符号）．
    （2）B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是NH3分子间能形成氢键．
    （3）由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体，则CAB-中A原子的杂化方式为sp．
    （4）E的基态原子的外围电子排布式为3d84s2．E2+离子能与AC分子形成[E（AC）4]2+，其原因是AC分子中含有孤对电子．
    （5）最近发现，只含A、D、E三种元素的一种晶体（晶胞如右图所示）具有超导性．该晶体的化学式为MgNi3C．

    分析 根据A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等得出A是1s2 2s2 2p2，故A为：C；
    根据C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同，故C为：O；
    依据A、B、C、D、E原子序数逐渐增大，可知B为：N；
    C2-离子D2+离子具有相同的、稳定的电子层结构，则D是Mg；
    E的原子序数为28，则E是Ni，
    （1）元素的非金属性越强，电负性越强；
    （2）NH3分子间能形成氢键；
    （3）CO2与CNO-互为等电子体，等电子体的杂化方式相同；
    （4）E是Ni，外围电子数为10，CO分子中有孤对电子，能形成配位键；
    （5）由图可以看出A原子的配位数为6，该晶体的化学式为可以用均摊法求算．

    解答 解：根据A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等得出A是1s2 2s2 2p2，故A为：C；
    根据C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同，故C为：O；
    依据A、B、C、D、E原子序数逐渐增大，可知B为：N；
    C2-离子D2+离子具有相同的、稳定的电子层结构，则D是Mg．
    E的基态原子的外围电子排布式为3d84s2，则E是Ni，
    （1）A、B、C、D四种元素中O的非金属性最强，非金属性越强电负性越强，故O的电负性最强，故答案为：O；
    （2）A的氢化物为CH4 ，B的氢化物为NH3，NH3分子间能形成氢键，使分子间作用力增强，沸点升高，故答案为：NH3分子间能形成氢键；
    （3）CO2与CNO-互为等电子体，等电子体的杂化方式相同，已知CO2为sp杂化，故CNO-也是sp杂化，故答案为：sp；
    （4）E是Ni，外围电子数为10，E的外围电子排布式为3d84s2，含有孤对电子的离子或分子，能形成配位键，CO分子中含有孤对电子，故答案为：3d84s2；孤对电子；
    （5）由图可以看出A原子的配位数为6，该晶体的化学式为可以用均摊法求算，C原子在晶胞内部原子数为：1，Mg在晶胞顶点上原子数为：$\frac{1}{8}$×8=1，Ni原子在面心上原子数数为：$\frac{1}{2}$×6，则化学式为：MgNi3C，故答案为：MgNi3C．

    点评 本题考查了物质结构推断题，利用电子排布的有关知识加以推断，同时考查了杂化，等电子体，晶胞化学式的求算等．

    练习册系列答案
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    7．关于吸热反应的说法正确的是（　　）
    A．C02与CaO化合是放热反应，则CaC03分解是吸热反应
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    D．凡需加热的反应一定是吸热反应

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    C．c（Na+）＞c（HRO3-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（RO32-）D．c（HRO3-）＞c（H2RO3）＞c（OH-）＞c（RO32-）＞c（H+）

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    D．1molAl3+含有的核外电子数为3NA

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    A．
    向一定质量的锌与过量的稀硫酸反应的试管中加入少量的CuSO4溶液，如图虚线表示加入CuSO4溶液时氢气体积与时间的关系
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    C．
    向NH4Al（SO4）2溶液中滴加过量的NaOH溶液，图中曲线表示NaOH的物质的量与Al（OH）3物质的量关系图
    D．
    由图可说明乙烯与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂条件下的反应进程

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    A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢
    B．淀粉，油脂 和蛋白质都是高分子化合物
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