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    13．下列各原子或离子的电子排列式错误的是（　　）
    A．Na+  1s22s22p6B．N3+ 1s22s22p6C．F?1s22s22p6D．O2?1s22s22p6

    分析 A．Na的原子序数为11，其离子最外层为8个电子，其离子的核外电子排布式为1s22s22p6；
    B．N3?的核外有10个电子，核外电子排布式为1s22s22p6；
    C．F原子核外有9个电子，其离子最外层为8个电子，核外电子排布式为1s22s22p6；
    D．O的原子序数为8，其核外电子排布式为1s22s22p4，其离子最外层为8个电子，核外电子排布式为1s22s22p6；

    解答 解：解：A．Na的原子序数为11，其离子核外有10个电子，最外层为8个电子，所以其离子的核外电子排布式为1s22s22p6，故A正确；
    B．N原子序数为7，N3+的核外有4个电子，核外电子排布式为1s22s2，故B错误；
    C．F原子核外有9个电子，其离子最外层为8个电子，核外电子排布式为1s22s22p6，故C正确；
    D．O的原子序数为8，其核外电子排布式为1s22s22p4，其离子最外层为8个电子，核外电子排布式为1s22s22p6，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查的是构造原理及各能级最多容纳的电子数，题目难度不大，注意把握原子核外电子排布规律．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市高一上9月调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于等质量的SO2和SO3的比较，正确的是

    A．所含氧原子的个数比为2：3 B．所含硫原子的个数比为1：1

    C．所含硫元素的质量比为5：4 D．所含原子个数比为3：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列电子式正确的是（　　）
    A．H：ClB．H[：O：]2- HC．Mg2+  2D．Na+ 

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）发射卫星可用气态肼为燃料，肼的分子式为N2H4，肼的电子式为．
    （2）“西气东输”中的“气”指天然气，其主要成分的结构式是．一定量的该气体反应过程的能量变化如图所示，该反应为放热 （填“放热”或“吸热”）反应．25℃，101kPa时，1mol该气体在氧气中燃烧放出热量为akJ，该气体燃烧的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-aKJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氮及其化合物在科技、社会生活中有着广泛的应用．请按要求回答下列问题．
    （1）已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=-67.7kJ/mol
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ/mol
    火箭常用N2O4作氧化剂，肼（N2H4）作燃料，请写出气态胼在气态N2O4中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ•mol-1．
    （2）氮的氧化物间的平衡转化如图1所示：A是恒温恒容的容器，B是耐腐蚀、易导热、容积可变的密闭透明气囊．关闭K2，将各l mol NO2通过Kl、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL．

    ①可用于判断B中可逆反应2NO2（g）?N2O4（g）已经达到平衡的标志是（写出一项）气囊不再变小或颜色不再变化．
    ②容器A中到达平衡所需时间3s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率V（N2O4）=$\frac{1}{15a}$mol/（L．s）；平衡常数的值K=$\frac{5a}{9}$．
    若此时打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.3a L，则打开K2之前，气球B体积为0.65aL．
    若原平衡后在A容器中再充入0.6mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数（填写“变大”、“变小”或“不变”）减小．
    （3）以N2、H2为电极反应物、HCl-NH4Cl为电解质溶液，使用新型电极材料，可制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池，原理如图2所示：
    ①该燃料电池的负极为（填“a“或“b“）b．
    ②电池正极反应式为N2+8H++6e-=2NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于化学键的说法中，正确的是（　　）
    A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力
    B．共价化合物中只含有共价键
    C．一个阳离子只可与一个阴离子之间存在离子键
    D．金属元素和非金属元素化合一定形成离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将-CH3、-OH、-COOH、四种原子团两两结合，所得化合物水溶液呈酸性的共有（　　）
    A．3种B．．4种C．．5种D．．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在一定温度下的恒容容器中进行反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），当下列哪些物理量不再发生变化时，能表明该可逆反应已达到平衡状态的是（　　）
    ①混合气体的压强  ②混合气体的密度  ③B的物质的量浓度   ④混合气体总体积
    ⑤混合气体总物质的量  ⑥混合气体的平均相对分子质量  ⑦混合气体总质量．
    A．①③⑤⑥B．①②④⑦C．①②③④⑤⑥⑦D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．18gH20中含有的中子数为10NA
    B．6.4g铜完全溶解于一定浓度的硝酸时，转移的电子数为0.2NA
    C．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，离子总数为0.3NA
    D．在密闭容器中，2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H=+14.9kJ•mol-1，若投入NA个HI分子，反应平衡时，吸热7.45kJ

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