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    （13分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑩在表中的位置，
    回答下列问题：
    族
    周期
    		IA
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		0
    1
    		①
    		ⅡA
    		IIIA
    		IVA
    		VA
    		VIA
    		VIIA
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		②
    		③
    		④
    		 
    		 
    3
    		⑤
    		⑥
    		⑦
    		⑧
    		 
    		⑨
    		⑩
    		 
    （1） ⑩的离子结构示意图为              。
    （2）④⑤⑥⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为______________（用离子符号表示）。   
    （3）④的氢化物沸点比⑨高，说明理由____________________________。
    （4）上述元素构成的两个不同的10电子微粒，能反应生成两个相同的10电子微粒。写出二者反应的方程式为________         ________。
    （5）由④⑤两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中，立即产生红褐色沉淀，但无气体产生，该化合物的电子式     ，该反应的离子方程式___        ___。
    (13分)（1）   2分 （2）S2－>Cl－>Na+>Mg2+ 2分
    （3）原因是液态水分子间存在氢键2分 （4）H3O++OH－=2H2O   2分
    （5）2分
    3Na2O2+6Fe2++6H2O=6Na++4Fe(OH)3↓+2Fe3+        3分
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）在元素周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。
    据此请回答：
    ⑴锂在空气中燃烧，除了生成_______外，也生成微量的___________。
    ⑵铍的最高价氧化物对应水化物属于两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式_______________________________,______________________。
    ⑶科学家证实，BeCl2是共价化合物，设计一个简单实验证明，其方法是
    ______________________________________________。用电子式表示BeCl2的形成过程____________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）原子序数由小到大排列的四种短周期主族元素X、Y、Z、W，其中Z、W两原子的核外电子数之和为X、Y两原子核外电子电子数之和的三倍，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族。
    （1）Y元素是        （填元素名称）。
    （2）由X、Y、Z三种元素组成的盐中存在的化学键为            。
    （3）解释WZ2的水溶液显酸性的原因                     （用方程式表示）。
    （4）某物质由Na、Y、Z三种元素组成，取该物质配成的溶液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀HNO3，白色沉淀溶解，该物质的分子式为        。
    （5）分别均由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物A和B，它们之间能以物质的量1:1进行反应。写出A与B两溶液反应的离子方程式                     。
    （6）Y2X4是一种可燃性的液体，其燃烧产物之一是大气中的主要成分。1.60g Y2X4在氧气中完全燃烧放出热量31.2 kJ(25℃)，请写出Y2X4完全燃烧的热化学反应方程式                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．具有相同质子数的粒子都具有相同的性质
    B．含金属元素的离子不一定是阳离子
    C．由不同原子组成的物质肯定不是单质
    D．一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次内层电子数的3倍，下列说法正确的是
                                      
    A．原子半径： Y >Z >X
    B．气态氢化物的热稳定性：X<Z
    C．Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸
    D．若Z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）
    A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大　　
    B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7　　
    C．根据价电子构型与化合价的关系，推出最外层电子数3个的元素一定是第ⅢA族元素　
    D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在研究有机历程时，常用做为示踪原子。的原子核内中子数是
    A．8B．18C．10D．28

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据元素周期律判断，下列元素原子半径最小的是
    A．NaB．MgC．SD．Cl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）
    下表为元素周期表的一部分，请参照①～⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    ①
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		②
    		③
    		④
    		⑤
    		 
    ⑥
    		来
    		⑦
    		 
    		 
    		⑧
    		⑨
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑩
    		 
    		 
    		 
    		 
    （1）元素③形成的单质的电子式为          ；元素②形成的最高价氧化物的结构式为             。
    （2）②、③、④、⑤元素形成的氢化物中，热稳定性最强的是         （填化学式），沸点最高的是           （填化学式）。
    （3）⑧、⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱比较        ＞       （填化学式）。
    （4）⑥、⑦两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为                                                   。
    （5）元素⑩在周期表中的位置              ；

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