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    ( 7分 )同一周期的主族元素，从左到右，原子半径逐渐           ，得电子能力逐渐______，非金属性逐渐______；同一主族元素，从上到下原子半径逐渐         ，失电子能力逐渐______，单质的还原性逐渐______，氧化性逐渐______。
    减小；增强；增强；增大；增强；增强；减弱
    同一周期的主族元素，从左到右，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐__增强_，非金属性逐渐___增强___；同一主族元素，从上到下原子半径逐渐   增大     ，失电子能力逐渐___增强___，单质的还原性逐渐__增强____，氧化性逐渐___减弱___。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    短周期主族元素A、B、C、D、E、的原子序数依次增大，A和B形成5个原子核的分子，A和C形成3个原子核的分子，且两种分子均含有10个电子。D的原子半径最大，A、B、D、E与C形成的化合物均有两种，其中E与C形成的化合物中的一种能使品红溶液褪色。
    则由A、B、C三种元素组成的中学常见的化合物中：
    ①甲燃烧则其耗氧量与乙烯相同则甲的结构简式是                       。
    ②若乙能发生银镜反应则乙的化学式或结构简式是                         。
    ③若丙分子中的B、A、C最简个数比为1:2: 1且丙能与D发生反应，则丙的结构简式       
    ④若丁标况下蒸汽密度为3.93g/L，B%=54.5%，A%=9.1%，且丁能发生水解反应则丁的结构简式为                       。
    ⑤若戊在同条件下密度为H2的22倍，4.4g该物质完全燃烧产物依次通过浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重8.8g则戊的结构简式为                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）aＡm＋、aBn＋、cＣm－、dDn－为四种短周期元素的离子，它们的核外电子排布相同，已知m＞n。请根据元素周期表和元素周期律的相关知识回答与该四种元素有关的问题。（排序问题均用A、B、C、D表示）
    （1）试比较四种元素以下各数据的大小：
    原子序数：       原子半径：       离子半径：       族序数：      
    ①A﹥B﹥C﹥D     ②A﹥B﹥D﹥C     ③D﹥C﹥A﹥B
    ④B﹥A﹥C﹥D     ⑤A﹥B﹥C﹥D     ⑥C﹥D﹥B﹥A
    （2）用一个等式表示amdn之间的关系：                             
    （3）若m、n均大于2，试写出C、D形成的氢化物的分子式并比较两者的稳定性：    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列性质的比较中，正确的是
    A．碱性:KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2
    B．沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI
    C．热稳定性:CH4＞PH3＞H2O＞HF
    D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20ml恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子，求：
    (1)Z值和A值：Z          , A           。
    (2)X元素在周期表中的位置是第_______周期______族。
    (3)把X的单质放入水中，写出反应的化学方程式                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    比较下列各组微粒半径，正确的是
    ①Cl＜Cl－＜Br－  ②F－＜Mg2＋＜Al3＋               ③Na＋＜Na＜K    ④S2－＜Cl－＜Br－
    A．①和③B．只有②C．只有③D．①和④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是18572Hf(铪)，它的中子数是
    A．72B．113C．185D．257

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质的性质比较中，不正确的是：（  ）
    A．金属性强弱：Na >Mg>AlB．氢化物稳定性：HF > H2O >NH3
    C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD．酸性强弱：HIO4 >HBrO4>HClO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）下表是元素周期律的一部分。根据表中的10种元素，用元素符号或化学式填空。
    族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    2
    		 
    		 
    		 
    		①
    		 
    		②
    		③
    		 
    3
    		⑧
    		 
    		⑨
    		④
    		 
    		⑤
    		⑥
    		⑦
    4
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑩
    		 
    （1）在①～⑩元素中金属性最强的金属元素是　　　；第一电离能最小的元素是　　；电负性最强的元素是　　　　
    （2）在①～⑩元素的最高价氧化物的水化物呈两性的是　　　　　；⑥形成的最高价氧化物的水化物的分子式是                 ；
    （3）①形成的气态氢化物的结构式是           ；其中心原子采取     杂化，空间构型为             
    （4）①和②形成的化合物是       　　晶体，电子式是　　           　　；①和④、②和④可形成          （填“离子”或“共价”）化合物，是                 晶体，熔点高的是      ，理由                                     。

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