精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
2.在一个容积为2L的密闭容器中加入2molN2和6molH2,发生如下反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H<0,5min后平衡测得c(NH)3=0.5mol/L
(1)该条件下此反应的化学平衡常数的表达式K=$\frac{{c}^{2}(N{H}_{3})}{c({N}_{2}){c}^{3}({H}_{2})}$.温度升高,则K值变小.(填“变大”、“变小”或“不变”)
(2)若平衡时,移走1molN2和3molH2,在相同温度下再达平衡时c(NH3)<0.25mol/L.(填“>”、“<”或“=”)

分析 (1)K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比,△H<0,升高温度,平衡逆向移动;
(2)移走1molN2和3molH2,若平衡不移动,c(NH3)=0.25mol/L,但体积、温度不变时,物质的量减小,压强减小,平衡逆向移动.

解答 解:(1)K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比,K=$\frac{{c}^{2}(N{H}_{3})}{c({N}_{2}){c}^{3}({H}_{2})}$;△H<0,升高温度,平衡逆向移动,则K变小,
故答案为:$\frac{{c}^{2}(N{H}_{3})}{c({N}_{2}){c}^{3}({H}_{2})}$;变小;
(2)平衡测得c(NH)3=0.5mol/L,移走1molN2和3molH2,若平衡不移动,c(NH3)=0.25mol/L,但体积、温度不变时,物质的量减小,压强减小,平衡逆向移动,则再达平衡时c(NH3)<0.25mol/L,
故答案为:<.

点评 本题考查化学平衡常数,为高频考点,把握K的意义及影响因素、平衡移动为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意(2)中压强对平衡的影响,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,下列化学反应中属于区域3的是(  )
A.2K2O2+2CO2═2K2CO3+O2B.Cl2+2KBr═Br2+2KCl
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3D.2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:推断题

13.化学式为C9H10O2的有机物A存在如图转化关系:

提示:
Ⅰ.羟基与双键碳原子相连时,易发生转化:R-CH═CH-OH→R-CH2-CHO
Ⅱ.反应G→H中,有机物H只有一种结构且能使溴水褪色
请回答下列问题:
(1)写出下列有机物的结构简式:BCH3CHO,F
(2)写出高聚物J的链节
(3)G→H反应的化学方程式:$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O.
(4)A→D+E的化学方程式:
(5)满足下列条件的A的同分异构体有3种.
①与A具有相同官能团,
②含有对二取代苯环结构.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:推断题

10.侯德榜制碱法生产流程为:

(1)沉淀池中反应的化学方程式:NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓;
(2)检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为:用硝酸酸化的硝酸银,观察到若产生白色沉淀则说明有氯化钠存在,若不生成沉淀,则无氯化钠.
(3)上述流程中物质X的分子式为CO2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列说法正确的是(  )
A.两种难溶电解质作比较时,Ksp小的,溶解能力一定小
B.欲使溶液中某离子沉淀完全,加入的沉淀剂应该是越多越好
C.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中的某一离子除尽
D.若已知Ksp(CaCO3)<Ksp(CaC2O4),欲使Ca2+沉淀最完全,选择Na2CO3作沉淀剂效果比Na2C2O4

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.如图为某温度下,PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,溶液的S2-浓度、金属阳离子浓度变化情况.下列说法正确的是(  )
A.三种难溶物的溶度积Ksp(FeS)的最小
B.如果向三种沉淀中加盐酸,最先溶解的是PbS
C.向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液,振荡后,ZnS沉淀会转化为PbS沉淀
D.对于三种难溶物来讲,a点对应的都是不饱和溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应:A(g)+2B(g)?2C(g);△H>0(表示吸热).平衡移动关系如图所示,下列说法正确的是(  )
A.P1>P2,纵坐标指C的质量分数
B.P1<P2,纵坐标指A的质量分数
C.P1<P2.纵坐标指A的转化率
D.P1<P2,纵坐标指混合气体的平均摩尔质量

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.实验室配制80mL 1mol/L硫酸铜溶液,正确的操作是(  )
A.称量12.8gCuSO4溶解在100mL水中
B.称量25.0gCuSO4•5H2O晶体溶于100mL水中
C.称量16.0gCuSO4溶于水,然后稀释至100mL
D.称量20.0gCuSO4•5H2O晶体溶于水,然后稀释至100mL

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.用Na2CO3•l0H2O晶体,配制0.1mol/L的咖Na2CO3溶液480mL.配制时涉及到如下操作:
①轻轻振荡容量瓶(震荡时不能将溶液溢出刻度线以上),使溶液充分混合
②用天平称量纯净的Na2CO3•l0H2O晶体14.3g
③待烧杯中的溶液冷却后沿玻璃棒小心地注入500mL容量瓶
④将容量瓶用瓶塞盖好,反复上下颠倒、摇匀
⑤将配制好的溶液倒入干燥、洁净的试剂瓶中,贴好标签备用
⑥将称好的固体放入烧杯中,加入适量的蒸馏水使固体完全溶解
⑦改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切
⑧用蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次,将每次洗涤后的溶液也都注入容量瓶中
⑨向容量瓶中注入蒸馏水,直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度线1cm~2cm处
②14.3,③500mL容量瓶,⑦胶头滴管.
(2)在下列选项中选择正确的操作顺序B.
A.②⑥③④①⑦⑧⑨⑤B.②⑥③⑧①⑨⑦④⑤
C.②③①④⑥⑦⑧⑨⑤D.②③①⑥⑦⑧⑨④⑤
(3)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响,完成下列要求:
①Na2CO3,10H2O晶体准确称量后,失去了部分结晶水再溶解
②容量瓶未干燥用来配制溶液
③转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒
④定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线.
⑤定容时俯视刻度线
⑥固体溶解后,未等溶液冷却至室温立即转移到容量瓶定容
其中引起所配溶液浓度偏高的有⑤⑥(填序号)
(4)容量瓶所具备的功能有A
A.配制某浓度的稀硫酸     B.测量溶液的体积C.用来溶解固体溶质    D.长期贮存溶液.

查看答案和解析>>

同步练习册答案