Question

实验室要配制500mL1.0mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：
（1）配制500mL 1.0mol/L的NaOH溶液，应称量NaOH

20.0

g．除烧杯、玻璃棒、量筒（可用可不用）、试剂瓶外还需要的其它玻璃仪器有：

500mL

．
（2）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母用一次）

B、C、A、F、E、D

．
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡
B．准确称量所需的NaOH的质量于烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使固体溶解
C．将冷却后的NaOH溶液注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低点恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都注入容量瓶中，否则配制的溶液浓度

偏低

（填偏高、偏低或不变）．溶液注入容量瓶前需恢复到室温，否则配制的溶液浓度

偏高

（填偏高、偏低或不变）．
（4）配制过程中加蒸馏水不慎超过了刻度，处理方法为

宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制

．

Answer 1

分析：（1）利用n=cv计算出氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算所需氢氧化钠的质量；
配制500mL1.0mol/L的NaOH溶液需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
（2）据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序；
（3）若不将洗涤液移入容量瓶，移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量偏小，根据c=

n

V

分析判断；
氢氧化钠溶解放出大量热，溶液具有热胀冷缩的性质，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成溶液，会导致溶液体积偏小，根据c=

n

V

分析判断；
（4）加蒸馏水时不慎超过了刻度线，实验失败，重新配置．

解答：解：（1）需氢氧化钠的质量为m=0.5L×1mol?L^-1×40g/mol=20.0g，
配制500mL1.0mol/L的NaOH溶液需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故还需要的玻璃仪器有500mL容量瓶，
故答案为：20.0；500mL容量瓶；
（2）配制溶液250mL，1.25mol/L的NaOH溶液，配制步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用天平称量氢氧化钠（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，
所以操作顺序是B、C、A、F、E、D
故答案为：B、C、A、F、E、D；
（3）若不将洗涤液移入容量瓶，移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏低，
氢氧化钠溶解放出大量热，溶液具有热胀冷缩的性质，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成溶液，冷却后会导致溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高，
故答案为：偏低；偏高；
（4）A、称量NaOH时，砝码错放在左盘（已移动游码），称取的氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低；
B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，移入容量瓶中的氢氧化钠质量减小，所配溶液浓度偏低；
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液体积降低，所配溶液浓度偏低；
D、定容时俯视刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高；
E、最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响．
故选：ABC
（5）加蒸馏水时不慎超过了刻度线，宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制，
故答案为：宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=

n

V

理解配制原理，注意腐蚀性易潮解的药品应放在玻璃器皿内迅速称量．