1914年从猫薄荷植物中分离出来的荆芥内酯可用作安眠药.抗痉挛药.退热药等．通过荆芥内酯的氢化反应可以得到二氢荆芥内酯.后者是有效的驱虫剂．二氢荆芥内酯的合成路线如下:已知:CH2=CHCH3 $→ {过氧化物}^{HBr}$BrCH2CH2CH3(1)的分子式为C10H16O,其含有的含氧官能团名称是醛基．(2)请写出A的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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3．1914年从猫薄荷植物中分离出来的荆芥内酯可用作安眠药、抗痉挛药、退热药等．通过荆芥内酯的氢化反应可以得到二氢荆芥内酯，后者是有效的驱虫剂．二氢荆芥内酯的合成路线如下：

已知：CH₂=CHCH₃ $→_{过氧化物}^{HBr}$BrCH₂CH₂CH₃
（1）

的分子式为C₁₀H₁₆O；其含有的含氧官能团名称是醛基．
（2）请写出A的结构简式

．
（3）请写出生成B物质的化学方程式

．生成B物质的反应类型为：取代反应．
（4）写出满足以下条件的

的同分异构体

．（任写一种）
①属于有机羧酸； ②分子中也有二氢荆芥内酯类似的五元环和六元环
（5）参照上面的合成路线，请写出由CH₂=CHCH₂COOH合成

的合成路线图（无机试剂任选），合成路线流程图如下：
CH₂=CHCH₂COOH$→_{过氧化物}^{HBr}$BrCH₂CH₂CH₂COOH$→_{②酸化}^{①NaOH，△}$HOCH₂CH₂CH₂COOH$\stackrel{浓硫酸}{→}$

分析对应反应流程中涉及物质的结构简式可知氧化生成的A为，与甲醇发生酯化反应，与HBr发生反应，结合B和氢氧化钠反应的产物可知B为，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．

解答解：对应反应流程中涉及物质的结构简式可知氧化生成的A为，与甲醇发生酯化反应，与HBr发生反应，结合B和氢氧化钠反应的产物可知B为，
（1）的分子式为C₁₀H₁₆O，含有的官能团为醛基，故答案为：C₁₀H₁₆O；醛基；
（2）由以上分析可知A为，故答案为：；
（3）与HBr在过氧化物的作用下发生取代反应生成的B为，
方程式为，故答案为：；取代反应；
（4）的同分异构体：①属于有机羧酸； ②分子中也有二氢荆芥内酯类似的五元环和六元环，其分子结构中有10个C原子且只有2个O原子，含有羧基，则5元环和6元环都是碳环，结构简式可以是，故答案为：；
（5）CH₂=CHCH₂CHO合成，可先生成CH₂=CHCH₂COOH，然后发生加成反应生成BrCH₂CH₂CH₂COOH，水解生成HOCH₂CH₂CH₂COOH，在浓硫酸作用下生成，流程为，
故答案为：BrCH₂CH₂CH₂COOH；HOCH₂CH₂CH₂COOH．

点评本题考查有机物的合成，把握习题中的信息推断合成流程中的物质为解答的关键，侧重信息的应用及知识迁移应用能力的考查，题目难度中等，（5）中结合信息合成有机物．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

13．正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如下装置合成正丁醛．

发生的反应如下：CH₃CH₂CH₂CH₂OH$→_{H_{2}SO_{4}△}^{Na_{2}CrO_{7}}$CH₃CH₂CH₂CHO反应物和产物的相关数据列表如下：

	沸点/℃	密度/（g•cm-3）	水中溶解性
正丁醇	11.72	0.8109	微溶
正丁醛	75.7	0.8017	微溶

实验步骤如下：
将6.0gNa₂Cr₂O₇放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90-95．C，在E中收集90．C以下的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75-77．C馏分，产量2.0g．
回答下列问题：
（1）实验中，能否将Na₂Cr₂O₇溶液加到浓硫酸中？不能（填“能”或“不能”）说明理由容易发生迸溅．
（2）加入沸石的作用是防止暴沸．
（3）分液漏斗使用前必须进行的操作是c（填正确答案标号）．
a．润湿b．干燥 c．检漏 d．标定
（4）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在下层（填“上”或“下”
（5）反应温度应保持在90-95℃，其原因是保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化．
（6）本实验中，正丁醛的产率为51.4%．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

14．硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看做完全电离．但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为H₂SO₄═H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-．
请回答下列有关问题：
（1）Na₂SO₄溶液呈弱碱性（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是SO₄^2-+H₂O═HSO₄^-+OH^-．（用离子方程式表示）．
（2）H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的离子方程式为Ba²⁺+HSO₄^-═BaSO₄↓+H⁺．
（3）在0.10mol•L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列离子浓度的关系正确的是BCD（填写编号）．
A．c（Na⁺）=c（SO₄^2-）+c（HSO₄^-）+c（H₂SO₄） B．c（OH^-）=c（HSO₄^-）+c（H⁺）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HSO₄^-）+2c（SO₄^2-） D．c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）+2c（HSO₄^-）
（4）若25℃时，0.10mol•L^-1的NaHSO₄溶液中c（SO₄^2-）=0.029mol•L^-1，则0.10mol•L^-1的H₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）＜0.029mol•L^-1（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是H₂SO₄═HSO₄^-+H⁺，电离出的H⁺抑制HSO₄^-的电离．
（5）或25℃时，0.10mol•L^-1H₂SO₄溶液的pH=-lg 0.11，则0.10mol•L^-1H₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=0.01 mol•L^-1．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

11．下列反应的离子方程式中正确的是（　　）

	A．	碳酸氢钠溶液和稀盐酸反应：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑
	B．	碳酸钾溶液与稀硫酸反应：CO₃^2-+H⁺═CO₂↑+H₂O
	C．	钠与水反应：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑
	D．	实验室制取氧气：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2K⁺+2Cl^-+3O₂↑

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

18．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（Fe 56、C 12、O 16）（　　）

	A．	1mol•L^-1NaHCO₃溶液中的Na⁺数为N_A
	B．	常温时，4.4gCO₂所含的氧原子数为0.2N_A
	C．	5.6g Fe与足量稀硝酸反应，转移电子数为0.2N_A
	D．	1molNa 与O₂ 反应生成Na₂O₂和Na₂O电子转移数为0.1N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

8．海水是一个巨大的化学资源库，如图是海水综合利用的部分工艺流程图：

已知：MgCl₂•6H₂O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．
（1）在过程①中应加入下列沉淀剂的顺序是CAB、CBA或BCA（填序号），同时加入盐酸将滤液的pH调至酸性，除去的离子是CO₃^2-、OH^-（填离子符号）．
A．Na₂CO₃ B．NaOH C．BaCl₂
（2）过程②中反应的离子方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（3）简述过程③中如何获得无水MgCl₂：在干燥的HCl气流中加热MgCl₂•6H₂O晶体．
（4）写出过程④的化学方程式：MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．简述工业上不使用电解MgO的方法制取金属镁的原因：MgO的熔点远高于MgCl₂的熔点．
（5）将由母液获得的NaBr溶液浓缩、酸化，并通入Cl₂，充分反应，再向其中吹入热空气，将生成的溴吹出，过程⑤用纯碱溶液吸收，过程⑤发生反应的离子方程式为3Br₂+3CO₃^2-═5Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑．过程⑥是将过程⑤所得溶液用稀H₂SO₄酸化，使NaBr、NaBrO₃中的溴转化为单质溴，再用萃取（填操作方法）的方法提取溴，还可以得到副产品Na₂SO₄，写出过程⑥的离子方程式：5Br^-+BrO₃^-+6H⁺═3Br₂+3H₂O．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

15．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	SO₂通入过量的氨水中：SO₂+NH₃•H₂O═NH₄⁺+HSO₃^-
	B．	FeO溶于过量稀硝酸中：FeO+2H⁺═Fe²⁺+H₂O
	C．	NH₄Al（SO₄）₂溶液中加入过量NaOH溶液中：NH₄⁺+Al³⁺+4OH^-═NH₃•H₂O+Al（OH）₃↓
	D．	铜溶于酸化的H₂O₂溶液中：Cu+H₂O₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O