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砷为第四周期第ⅤA族元素,依据它在周期表中的位置,推测砷不可能具有的性质是(  )

  A. 砷在通常状况下为固体

  B. 砷的最高正化合价为+5

  C. 砷的最高价氧化物的水化物砷酸(H3AsO4)的酸性比磷酸(H3PO4)强

  D. 砷化氢(AsH3)不如氨气(NH3)稳定


考点: 元素周期律和元素周期表的综合应用.

专题: 元素周期律与元素周期表专题.

分析: A.氮、磷、砷的单质都属于分子晶体,熔点依次增大;

B.最高正化合价等于族序数;

C.同主族自上而下非金属性减弱,非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强;

D.同主族自上而下非金属性减弱,非金属性越强,氢化物越稳定.

解答: 解:A.氮、磷、砷的单质都属于分子晶体,熔点依次增大,砷在通常状态下是固体,故A正确;

B.砷为第四周期第ⅤA族元素,最高正化合价等于族序数,故砷的最高正化合价为+5,故B正确;

C.同主族自上而下非金属性减弱,非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强,故酸性H3AsO4<H3PO4,故C错误;

D.同主族自上而下非金属性减弱,氢化物稳定性减弱,故AsH3不如NH3稳定,故D正确,

故选C.

点评: 本题考查了氮族元素的通性及递变规律,侧重考查学生对元素周期律的掌握,题目难度不大.

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


 下列溶液中,与100 ml  0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是(    )

A、100 ml 0.5 mol/L MgCl2 溶液       B、200  ml 0.25 mol/L CaCl2溶液

C、50  ml 1 mol/L  NaCl溶液         D、200  ml 0.25 mol/L HCl溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:


甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表.甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁与辛属同周期元素,下列判断正确的是(  )

  A. 金属性:甲>乙>丁

  B. 原子半径:辛>戊>甲

  C. 丙与庚的元素原子核外电子数相差13

  D. 形成的最简单氢化物的稳定性:己>戊

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列与化学反应能量变化相关的叙述中正确的是(  )

  A. 已知CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣802 kJ/mol,甲烷的燃烧热为802 kJ/mol

  B. 等量H2在O2中完全燃烧,生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的热量多

  C. 同温同压下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

  D. 由石墨比金刚石稳定可知:C(金刚石,s)═C(石墨,s)△H<0

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列说法正确的是(  )

  A. 石油的炼制过程都是化学变化过程

  B. 石油分馏目的是将含碳原子数较多的烃先气化经冷凝而分离出来

  C. 石油经过常、减压分馏、裂化等工序炼制后即能制得纯净物

  D. 石油分馏出来的各馏分仍是多种烃的混合物

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列说法中正确的是(  )

 

A.

硫酸的摩尔质量是98g

 

B.

2mol水的质量是18g/mol

 

C.

氯化氢的摩尔质量等于它的相对分子质量

 

D.

22g二氧化碳的物质的量是0.5mol

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列叙述正确的是(  )

 

A.

直径介于1~10 nm之间的粒子称为胶体

 

B.

Fe(OH)3胶体是纯净物

 

C.

利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

 

D.

胶体粒子不可以透过滤纸

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科目:高中化学 来源: 题型:


关于离子键、共价键的各种叙述中,下列说法中正确的是(  )

 

A.

在离子化合物里,只存在离子键,没有共价键

 

B.

非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中

 

C.

原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物,该化合物中存在离子键

 

D.

由不同元素组成的含多个原子的分子里,一定只存在极性键

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科目:高中化学 来源: 题型:


以硼镁矿(2Mg·B2O3·H2O·SiO2 )及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3 )为原料生产硼酸的工艺流程如下:

(1)由于矿粉中含CaCO3,“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出,应采取的措施为_____。

(2) “浸出液”显酸性,含有H3BO3、Mg2,还含有Fe2、Fe3、Ca2、Al3等杂质。“除杂”时,向浸出液中依次加入适量目H2O2和MgO,可以除去的杂质离子为_________,H2O2的作用为_________(用离子方程式表示)。

(3) “浸取”后,采用“热过滤”的目的为_______。

(4) “母液”可用于回收硫酸镁,已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图所示,且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收 MgSO4·H2O,应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩,____。

(5)已知25 ℃时,硼酸( H3BO3)溶液中存在如下平衡:

H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4](aq)+H(aq)  K=5.7×10-10

25℃时,0.7 mol·L-1硼酸溶液中c(H)≈mol·L-1

(6)已知25 ℃时:

化学式

H2CO3

CH3COOH

电离常数

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

K=1.75×10-5

下列说法正确的是_____________(填选项字母)。

A.碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中能观察到有气泡产生

B.碳酸钠溶液滴入醋酸溶液中能观察到有气泡产生

C.等浓度碳酸溶液和硼酸溶液的pH:前者>后者

D.等浓度碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH:前者>后者

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