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    在铜锌稀硫酸原电池中，观察到的现象为铜片上
     
    ，锌片
     
    ；电流由
     
    经导线流向
     
    （填铜或锌），铜为
     
    极，电极反应式为
     
    ，是
     
    反应（填氧化或还原）；锌为
     
    极，电极反应式为
     
    ，发生
     
    反应；若有0.2摩尔电子转移，生成氢气在标准状况的体积为
     
    ．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：铜、锌、稀硫酸构成的原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，依据电子守恒计算反应过程中生成的气体，据此分析解答．
    解答： 解：铜、锌、稀硫酸构成的原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为 Zn-2e-=Zn2+，锌片逐渐溶解；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，铜电极上有氢气生成，所以看到的现象是铜片上有气泡产生，若有0.2摩尔电子转移，依据电极反应计算得到生成氢气物质的量为0.1mol，生成氢气在标准状况的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L；
    故答案为：有气泡生成；锌片逐渐溶解；铜；锌；正；2H++2e-=H2↑；还原；负；Zn-2e-=Zn2+；氧化；2.24L．
    点评：本题考查了原电池原理，明确正负极上得失电子、反应类型、电极反应式的书写即可解答，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同．试运用盖斯定律回答下列问题：
    已知：C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H1=-Q1 kJ/mol，C2H5OH（g）=C2H5OH（l）；△H2=-Q2 kJ/mol，H2O（g）=H2O（l）；△H3=-Q3 kJ/mol．若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中△H为
     
    kJ．（用Q1、Q2、Q3表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I、（1）已知食盐常加入KIO3来补充碘元素，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：
    KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
    ①利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是
     
    （填下列选项的序号）
    A、碘水    B、KI溶液    C、淀粉溶液   D、稀硫酸     E、AgNO3溶液
    ②如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为
     
    ．
    （2）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气）
    若反应中消耗Cl2 1.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为
     
     L．
    II、用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol?L-1稀硫酸，
    实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积   ②量取一定体积的浓硫酸    ③溶解
    ④检漏、转移、洗涤       ⑤定容、摇匀
    若实验仪器有：A．100mL量筒       B．托盘天平          C．玻璃棒             D．50mL容量瓶
    E.10mL量筒        F．胶头滴管      G.50mL烧杯      H.100mL容量瓶
    回答下列问题：
    （1）需量取浓硫酸的体积为
     
    mL．
    （2）实验时选用的仪器有（填序号）
     
    ，
    （3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）
     

    ①定容时俯视刻度线观察液面          ②容量瓶使用时未干燥
    ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
    ④．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中⑤用量筒量取浓硫酸时仰视读数
    （4）检验试剂瓶中的溶液含有SO42- 的操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：
    ①既属于分解反应又是氧化还原反应的是
     
    ．
    ②既属于化合反应，又是氧化还原反应的是
     
    ．
    ③不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是
     
    ．
    A．（NH4）2SO3
      △  
    .
     
    2NH3↑+H2O+SO2↑     B．2CO+O2
    点燃
    .
     
    CO2
    C． 2C+SiO2
      △  
    .
     
    Si+2CO↑      D．NH4NO3
      △  
    .
     
    N2O+2H2O
    E．CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2F．MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
     MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （2）在氧化还原化学反应中（2CuO+C
    △
    .
     
    2Cu+CO2），物质所含元素化合价升高，这种物质是
     
    剂，在反应中
     
    （“得”或“失”）电子；元素化合价降低，表明该元素的原子在反应中
     
    （“得”或“失”）电子．
    （3）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料．由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色Fe3+．这个变色的过程中的Fe2+被
     
     （“氧化”或“还原”）．若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C有
     
    （“氧化”或“还原”）性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镍、钴、铈、铬虽然不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要的作用．
    （1）二氧化铈 （CeO2）是一种重要的稀土氧化物，在平板电视显示屏中有着重要的应用CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，H2O2在该反应中作
     
    （填“氧化”“还原”）剂，每有1mol H2O2参加反应，转移电子的物质的量为
     
    ．
    （2）某锂离子电池用含Li+导电固体为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电极材料碳（C6）中，以LiC6表示，电池反应为LiCoO2+C6  
    充电
    放电
     CoO2+LiC6，则放电时，电池的正极反应式为
     
    ，如图甲表示该装置工作时电子和离子的移动方向，此时该电池处于
     
    （填“放电”或“充电”）状态．

    （3）NiSO4?6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe等元素）为原料获得．操作步骤如图乙：
    ①向滤液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等杂质，除去Cu2+的离子方程式为
     
    ．
    ②向滤液Ⅱ中加入H2O2，溶液中发生反应的离子方程式为
     
    ，调节pH的目的是
     
    ．
    ③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，再加入碳酸钠过滤后，加稀硫酸溶解又生成NiSO4的目的是
     
    ．
    ④我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，镀镍时，镍应作
     
    极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
    （1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是
     
    （填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是
     


    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
     
    （填序号）
    A．使用容量瓶前检验是否漏水
    B．配制NaOH溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    C．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
    （3）根据计算用托盘天平称取的质量为
     
    g
    （4）配制氢氧化钠溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是
     
    （填序号）
    A．未洗涤烧杯、玻璃棒
    B．未冷却至室温就转移到容量瓶定容
    C．定容时仰俯视视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列物质：①N2  ②Na2O ③NaOH  ④CH4  ⑤CO2  ⑥MgF2  ⑦NH4Cl
    （1）只由离子键构成的物质是
     
    ．
    （2）只由极性键构成的物质是
     
    ．
    （3）只由非极性键构成的物质是
     
    ．
    （4）只由非金属元素组成的离子化合物是
     
    ．
    （5）请写出②Na2O和④CH4的电子式
     
    、
     
    ．
    （6）请用电子式表示⑤CO2  ⑥MgF2  的形成过程．CO2：
     
     MgF2：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有以下几种物质 ①乙醇 ②醋酸铵 ③水 ④SO3⑤食盐水 ⑥BaSO4⑦液态氯化氢请填空回答（填序号）．属于强电解质的是
     
    ；属于弱电解质的是
     
    ；属于非电解质的是
     
    ．
    （2）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）用高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的浓盐酸．反应如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应的氧化产物为
     
    ；当有15.8gKMnO4参加反应，被氧化的HCl的物质的量为
     
    mol；反应中转移的电子总数为
     
    ；将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得
     
    g漂白粉．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    新华网北京2013年12月8日电：最近一周以来，一场罕见的大范围雾霾笼罩着我国，从华北到东南沿海、甚至是西南地区，已陆续有25个省份、100多座大中城市不同程度出现雾霾天气，覆盖了我国将近一半的国土．氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一．消除氮氧化物有多种方法．
    （1）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．发生的化学反应是：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g） 
    180℃
    催化剂
     2N2（g）+3H2O（g）．当有1mol N2（g）生成，该反应的电子转移总数是
     
    ．
    （2）可利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mo-1
    CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mo-1
    则CH4（g）将NO（g）还原为N2（g）的热化学方程式是
     
    ．
    （3）利用ClO2消除氮氧化物的污染，反应过程如下：NO
    ClO2
    反应Ⅰ
    NO2
    Na2SO3水溶液
    反应Ⅱ
    N2
    反应Ⅰ的产物中还有两种强酸生成，且其中一种强酸硝酸与NO2的物质的量相等，则化学方程式是
     
    ，若有11.2L N2生成（标准状况），共消耗ClO2
     
     g．
    （4）CO（NH2）2与某种霾气（主要为N2、NO和O2）中的NO的物质的量比值分别为1：2、2：1、3：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如下：

    ①曲线b 对应CO（NH2）2与NO的物质的量比值是
     
    ．
    ②曲线a、b、c中，800℃～900℃区间内发生主要反应的化学方程式是
     
    ．
    ③曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为
     
     mg/（m3?s）．

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