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    用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉．对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（　　）

    A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+

    B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+

    C．若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出

    D．若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图甲所示，A河流经过某工业城市B。其中a处在上游，d处在下游。根据2009年市环保局监测站对A河流水质监测的结果，绘制成简图(如图乙所示)。

    请根据图示回答：

    (1)造成A河流污染的主要污染源最可能分布在________河流段(用乙图中的英文字母表示)。

    (2)列举造成A河流污染的三种可能污染源______________________________________________________________________________。

    (3)对c处水样进行检测，发现其中含有Cu2＋等重金属离子。若要把Cu2＋变为单质铜回收，请用离子方程式或化学方程式表示两种回收的方法：

    方法一：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

    方法二：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分类思想是学习化学的重要思想，从分类的角度分析正确的是（　　）

    A．SO2和NO2溶于水都显酸性，因而它们都是酸性氧化物

    B．Na2O和NH3的水溶液均能导电，故均为电解质

    C．Si和SiO2均属于原子晶体

    D．Na2O和Na2O2与水反应均会生成强碱，故都是碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：还原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯> I2 。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3

    溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是

           A．0~b间反应：3HSO3－+ IO3－＝ 3SO4２－+ I－+ 3H＋

           B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1．2 mol

           C．b~c间反应：I2仅是氧化产物

           D．当溶液中I¯与I2的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO3 为1．08mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯

    化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

           （1）提出问题：Fe3＋、Br2哪个氧化性更强？

           （2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3＋>Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含         （填化学式，下同）所致。

           ②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3＋，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含          所致。

           （3）设计实验并验证

           丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的。供选用的试剂：a、酚酞试液  b、CCl4   c、无水酒精   d、KSCN溶液。

    请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到得现象。 

    选用试剂（填序号）

    实验现象

    方案1

    方案2

           （4）结论

           氧化性：Br2>Fe3＋。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为                                      。

           （5）实验后的思考

           ①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是        。

           ②在100mLFeBr2溶液中通入2．24LCl2（标准状况），溶液中有1/2的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（    ）

    　   A．SO2、O2、N2　　　  　                           B．HCl、Cl2、CO2

          C．CH4、H2、CO　　　　　                          D．SO2、Cl2、O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下：

    四种物质

    甲

    乙

    丙

    丁

    反应前质量（g）

    25

    15

    1

    5

    反应后质量（g）

    11

    未测

    1

    22

    则下列表述正确的是（    ）

           A．该反应是复分解反应                            B．丙一定是催化剂

           C．乙全部发生了反应                           D．甲与乙反应的质量比为14∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混

    合物粉末放入100mL 4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28g。过滤，滤液中无Cu2＋。将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H＋)为0.400mol/L。则原混合物中单质铁的质量是

    A．2.24g         B．3.36g         C．5.60g         D．10.08g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

    A、30 g SiO2含有NA个Si－O共价键

    B、1 L 0.2mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中的离子总数为NA

    C、标准状况下，22.4 L H2O所含原子个数大于3NA

    D、含4 mol HCl的浓盐酸跟足量MnO2加热反应可制得Cl2的分子数为NA

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