Question

1．已知液氨的性质与水相似，25℃时，NH₃+NH₃?NH${\;}_{4}^{+}$+NH${\;}_{2}^{-}$，NH${\;}_{4}^{+}$的平衡浓度为1×10^-15mol•L^-1，则下列说法中正确的是（　　）

• A． 在液氨中加入NaNH₂可使液氨的离子积变大
• B． 在液氨中加入NH₄Cl可使液氨的离子积减小
• C． 在此温度下液氨的离子积为1×10^-17
• D． 在液氨中放入金属钠，可生成NaNH₂

Answer 1

分析 根据影响液氨离子积常数的因素及影响弱电解质电离平衡的因素判断．

解答 解：A、虽然加入NaNH₂可使平衡向逆反应方向移动，NH₂^-的浓度增大，但由水的离子积可知，其大小只与温度有关，与离子浓度无关，故A错误；
B、虽然加入NH₄Cl可使平衡向逆反应方向移动，NH₄⁺的浓度增大，但由水的离子积可知，其大小只与温度有关，与离子浓度无关，故B错误；
C、由电离方程式知，NH₄⁺与NH₂^-的离子平衡浓度相等都为1×10^-15mol/L，根据水的离子积得液氨的离子积为
K=c（NH₂^-）c（NH₄⁺）=1×10^-30，故C错误；
D、由钠与水反应可推知，2Na+2NH₃=2NaNH₂+H₂↑，故D正确；
故选D．

点评 本题考查对水的离子积理解与迁移能力．由水的离子积可知，其大小只与温度有关，与溶液浓度无关．