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4.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质,下列说法不正确的是(  )
A.淀粉和纤维素均可用(C6H10O5n表示,因此它们互为同分异构体
B.淀粉和纤维素水解的最终产物都能发生银镜反应
C.实验时不小心将浓硝酸滴到皮肤上,皮肤表面会变黄
D.动物脂肪发生皂化反应,能生成甘油和高级脂肪酸钠

分析 A、淀粉和纤维素的分子式为(C6H10O5n,聚合度n不同;
B、葡萄糖能够发生生银镜反应;
C、浓硝酸遇到含苯环的蛋白质会显色为黄色;
D、脂肪是高级脂肪酸甘油酯.

解答 解:A、淀粉和纤维素的分子式为(C6H10O5n,聚合度n不同,分子式不同,所以不是同分异构体,故A错误;
B、葡萄糖能够发生生银镜反应,淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖,所以淀粉和纤维素水解的最终产物都能发生银镜反应,故B正确;
C、实验时不小心将浓硝酸滴到皮肤上,蛋白质与浓硝酸发生颜色反应,皮肤表面会变黄,故C正确;
D、脂肪是高级脂肪酸甘油酯,碱性条件发生水解生成甘油和高级脂肪酸盐,故D正确;
故选A.

点评 本题考查糖类、油脂、蛋白质的性质,题目难度不大,学习中注意相关基础知识的积累.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.硼酸(H3BO3)是生产其它硼化物的基本原料.已知H3BO3的电离常数为5.8×10-10,H2CO3的电离常数为K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11.向盛有饱和硼酸溶液的试管中,滴加0.1mol/LNa2CO3溶液,不能(填“能”或“不能”)观察到气泡逸出.已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-═B(OH)4-,写出硼酸在水溶液中的电离方程式H3BO3+H2O?B(OH)4-+H+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质,下列叙述正确的是(  )
A.CuSO4溶液能使蛋白质变性
B.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
C.淀粉、油脂、蛋白质都是高分子化合物
D.植物油都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.1mol•L-1的NaCl溶液中含NA个Cl-
B.标准状况下,11.2LCCl4中含有0.5NA个分子
C.同温同压下,2NA个C2H4(g)与NA个C4H8(g)的密度不相等
D.64gSO2与足量的O2充分反应后得到NA个SO3分子

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.某无色溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解,则有关溶液中含有的离子说法正确的是(  )
A.一定有SO42-
B.一定没有SO42-
C.一定有Ag+
D.可能是SO42-,也可能是Ag+,但二者不能同时存在

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

9.50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒.
(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失.
(3)理论上稀的强酸溶液与强碱溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量,写出表示稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式:NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol
(4)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值偏小(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(5)实验中改用60mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量不相等(填“相等”或“不相等”),所求中和热相等(填“相等”或“不相等”),简述理由:中和热是稀的强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热,与酸碱的用量无关.
(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会偏小(填“偏大”“偏小”或“无影响”).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源,还能防治空气污染.工业上常用CO与H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇.
(1)图1是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图,

请判断该排布图错误(填“正确”或“错误”),理由是违背泡利不相容原理(若判断正确,该空不用回答).
(2)向CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深蓝色[Cu(NH34]SO4溶液,[Cu(NH34]SO4中所含配位键是通过配位体分子的氮原子(或N)给出孤电子对,Cu2+接受电子对形成,SO42-的空间构型是正四面体.
(3)甲醇与乙烷的相对分子质量相近,故二者分子间的作用力(范德华力)相近,但是二者沸点的差距却很大甲醇分子间存在氢键,因此其沸点远大于乙烷;在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为sp3
(4)甲醛与新制Cu(OH)2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O,已知Cu2O晶胞的结构如图2所示,在该晶胞中,Cu+的配位数是2.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.食品安全日益受到人们关注.下列食品能食用的是(  )
A.甲醛浸泡的海产品
B.霉变的大米、花生
C.用亚硝酸钠(NaNO2)代替食盐烹调的食品
D.食盐腌制的咸鸭蛋

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.NA代表阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是(  )
A.标准状况下,11.2 L水中含有的氢氧键数为NA
B.250 mL 1 mol•L-1FeCl3溶液中,阴、阳离子总数为NA
C.一定条件下,将1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内,充分反应后的生成物分子数为NA
D.在反应2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2中,每生成0.5 molO2转移的电子数为NA

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