[题目](1)K2Cr2O7 + 14HCl= 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O (用“单线桥表示电子转移的方向和数目) ,氧化产物与还原产物的物质的量之比为 .(2) mol H2O中共含有9.03×1022个原子.其质量为 . (3)配平下列氧化还原反应方程式: KMnO4+ H2S+ H2SO4(稀)

【题目】（1）K2Cr2O7 + 14HCl= 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O （用“单线桥”表示电子转移的方向和数目）___,氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________。

（2）______mol H2O中共含有9.03×1022个原子，其质量为_______。

（3）配平下列氧化还原反应方程式：___KMnO4+___H2S+__H2SO4(稀) —__MnSO4+__S↓+__K2SO4+__H2O

（4）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）＋8NH3（气）＝6NH4Cl（固）＋N2（气），若反应中消耗Cl2 1.5 mol, 则被氧化的NH3在标准状况下的体积为______ L。

【答案】 3:2 0.05 0.9 2 5 3 2 5 1 8 22.4

【解析】

（1）根据方程式确定转移电子数目，单线桥由提供电子的物质(元素)指向得电子的物质(元素)；据化合价变化判断还原产物、氧化产物，根据方程式判断氧化产物与还原产物的物质的量之比；

（2）根据n=N/NA计算9.03×1022个原子的物质的量，结合1个水分子含有原子数目计算水的物质的量，根据m=nM计算水的质量；

（3）根据元素的化合价变化情况利用电子得失守恒以及原子守恒配平；

（4）被氧化的氨气生成氮气，根据方程式利用氯气的物质的量计算生成氮气的物质的量，再根据氮原子守恒计算被氧化的氨气的物质的量，根据V=nVm计算被氧化的氨气的体积。

（1）反应中Cr元素化合价降低，元素化合价由+6价降低为+3价，氯元素化合价从－1价升高到0价，反应中共转移电子数为6e-，用单线桥法标出电子转移的方向和数目可表示为；K2Cr2O7所含的Cr元素化合价降低，K2Cr2O7为氧化剂，根据化合价变化可知，CrCl3是还原产物、Cl2是氧化产物，根据方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2；

（2）9.03×1022个原子的物质的量为=0.15mol，1个水分子含有3个原子，故水的物质的量为0.15mol÷3=0.05mol，故水的质量为0.05mol×18g/mol=0.9g；

（3）反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合价由+7降低为+2，共降低5价，H2S→S，S元素化合价由-2价升高为0价，共升高为2价，化合价升降最小公倍数为10，故KMnO4的系数为2，H2S的系数为5，再根据原子守恒配平其它物质的系数，配平后方程式为：2KMnO4+5H2S+3H2SO4(稀)＝2MnSO4+5S↓+K2SO4+8H2O；

（4）被氧化的氨气生成氮气，根据方程式可知生成氨气的物质的量为1.5mol÷3=0.5mol，根据氮原子守恒可知被氧化的氨气的物质的量为0.5mol×2=1mol，故被氧化的氨气的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L。

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