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    10．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．如图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（　　）
    A．c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A
    B．d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e-═2H2O
    C．该装置开始工作后，右端装置能量变化为：电能→化学能
    D．当有0.2mol电子转移时，a极产生1.12L O2

    分析 左边装置是电解池，右边装置是原电池，ab电极是电解池的电极，由电源判断a为阴极产生的气体是氢气，b为阳极产生的气体是氧气；cd电极是原电池的正负极，c是正极，d是负极；电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4H++4e-=2H2↑；
    原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2H2-4e-=4H+；c电极为正极得到电子发生还原反应：O2+4H++4e-=2H2O，以此解答该题．

    解答 解：A．c电极为正极，氧气在正极上得到电子发生还原反应：O2+4H++4e-=2H2O，右端装置B池中的H+可以通过隔膜进入A池，故A正确；
    B．d为负极失电子发生氧化反应：2H2-4e-=4H+，故B错误；
    C．依据图示知右边装置是原电池，右边装置是原电池，则化学能转化为电能，故C错误；
    D．气体存在的条件位置，不能确定体积，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了化学电源新型电池，为高频考点，侧重考查学生的分析能听，题目主要考查原电池和电解池的工作原理、电极判断、电极反应，注意原电池中电解质溶液是酸而不是碱，电极反应式的书写是易错点，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1molFe与过量稀HNO3反应，电子转移数为2NA
    B．120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物含硫原子数为NA
    C．标准状况下，22.4LCH2Cl2含氯原子数为2 NA
    D．0.3mol/LAl（NO3）3溶液中含A13+数小于0.3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知热化学方程式：
    C（金刚石，s）+O2（g）═CO2（g）△H1      ①
    C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H2     ②
    C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H3=+1.9kJ•mol-1③
    下列说法正确的是（　　）
    A．金刚石比石墨稳定
    B．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应
    C．△H3=△H1-△H2
    D．△H1＞△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．根据如图所示实验装置，回答下列问题：

    （1）写出下列仪器的名称：②冷凝管，③锥形瓶，⑦蒸发皿．
    （2）上述仪器中实验之前需检查装置是否会漏水的是分液漏斗、容量瓶 （填仪器名称）
    （3）实验室准备用18mol/L浓硫酸配制100mL 3mol/L稀硫酸．则所需浓硫酸的体积是16.7 mL（保留一位小数），量取浓硫酸所用量筒的规格是25mL（选填“10mL”、“25mL”或“50mL”）．在实验操作的摇匀过程中，不慎洒出几滴，此时
    应采取的措施是重新配制．若所配制的稀硫酸浓度偏大，则下列可能的原因分析中正确的是BCD．
    A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面
    C．未冷却，立即转移至容量瓶定容D．定容时，俯视溶液的凹液面．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．用18mol•L-1，浓硫酸配制100mL 3.0mol•L-1稀硫酸的实验步骤如下：
    ①计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释、冷却；④转移、洗涤              ⑤定容、摇匀．回答下列问题：
    （1）所需浓硫酸的体积是16.7mL
    （2）量取浓硫酸所用量筒的规格是B（从下列规格中选用）：
    A．10mL     B．25mL     C．50mL      D．100mL ）．
    （3）配制上述溶液所需仪器，除量筒、烧杯和胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、100mL容量瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．用经疏酸酸化处理的三氧化铬（Cr03）硅胶测试司机呼出的气体，根据桂胶颜色的变化可以判断司机是否酒驾．测试过程中乙醉被氧化为乙醛，乙醛还可被氧化为乙酸．
    （1）铬原子基态核外电子排布式为[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1．
    （2）lmol乙酸分子中含有＜r键的数目为      mol．
    （3）乙醛中碳原子轨道的杂化类型是sp2，sp3．
    （4）乙醉与乙醛的相对分子质量相差不大，但乙醇的沸点（78.5℃）却比乙醛的沸点（20.8℃）高出许多，是因为乙醇分子间存在氢键，而乙醛分子间不存在氢键．
    （5）与SO42-互为等电子体的阴离子为PO43-或SiO44-（任写一种）．
    （6）已知Cr（0H）3在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）4]-，[Cr（0H）4]-的结构可用示意图表示为．（不考虑空间构型）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
    A．浓度均为0.1 mol•L-1的①（NH4）2CO3②（NH4）2SO4③（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（NH4+）的大小顺序为：③＜②＜①
    B．工业上常用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化．当吸收液呈酸性时：c （Na+）=c （SO32-）+c （HSO3-）+c （H2SO3）
    C．常温下，将0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到5.0时，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大到原来的100倍
    D．向0.2 mol/LNaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol/L NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
    选项实验现象结论
    A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状浓硫酸具有吸水性和强氧化性
    B将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu（OH）2的溶解度比Mg（OH）2的小
    CFeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成Fe3+被还原为Fe2+，沉淀为BaSO3
    D常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片上无明显现象常温下，铁与浓硫酸没有发生化学反应
    A．AB．BC．CD．D

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