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现甲、乙两化学小组安装两套如下相同装置,用以探究影响H2O2分解速率的因素。

(1)仪器a的名称______;检查装置气密性的操作为______。
(2)MnO2催化下H2O2分解的化学方程式是______。
(3)甲小组有如下实验设计方案,请帮助完成(所有空均需填满)。

⑷甲、乙两小组得出如图数据。
①由甲组实验II得出的数据可知:浓度越大,H2O2分解速率______;
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的 数据分析:相同条件下,Na2O2和K2O2溶于水放出气体速率较快的是______;乙组提出可以用BaO2固体与H2SO4溶液反应制H2O2,其化学反应方程式为______;支持这一方案的理由是____________。
(14分)(1)锥形瓶(1分)将注射器活塞固定,向分液漏斗中注入适量蒸馏水,打开分液漏斗活塞,如果分流漏斗颈部能形成稳定的水柱,说明装置气密性良好,反之则气密性差。(或关闭分液漏斗活塞,加热锥形瓶,如果注射器活塞外移,停止加热后注射器活塞回到原来位置,则说明气密性良好,反之则气密性差。或关闭分液漏斗活塞,用力将注射器活塞外移,停止用力后注射器活塞回到原来位置,则说明气密性良好,反之则气密性差。)(2分其他合理答案也给分)(2)2H2O22H2O+O2↑(2分)(3)
 
探究浓度对速率的影响
 
3滴FeCl3溶液
 
 
(各1分,共2分)(4)①越快(1分)②K2O2(2分)BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2(2分)制备H2O2的环境为酸性环境,H2O2分解速率较慢(2分)

试题分析:(1)检查装置气密性可用加水法或加热法或抽气法。
(3)实验I和IIH2O2浓度不同,实验目的是探究浓度对速率的影响,所以II也只能加3滴氯化铁溶液。
(4)①由图像可看出甲组实验II斜率大,完全放出氧气所用时间少,反应速率快,所以过氧化氢浓度越大,反应速率越快。②碱性条件下过氧化氢分解速率比酸性条件下过氧化氢分解速率快,过氧化钾溶于水生成的KOH比过氧化钠溶于水生成的氢氧化钠碱性强,过氧化钠和过氧化钾溶于水放出氧气速率较快的是过氧化钾;过氧化钡与硫酸生成硫酸钡和过氧化氢,酸性条件下过氧化氢分解速率较慢,可以用该反应制备过氧化氢。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质,它们能缓慢地反应,生成N2和CO2,对此反应下列叙述正确的
A.使用催化剂并不能改变反应速率B.使用催化剂可以加快反应速率
C.降低压强能加快反应速率D.降温可以加快反应速率

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在C(s)+CO2(g)=2CO(g)反应中,可使反应速率增大的措施是(  )
①增大压强;②增加炭的量;③通入CO2;④恒压下充入N2;⑤恒容下充入N2;⑥升温
①③④          B.②④⑥       C.①③⑥         D.③⑤⑥

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是
A.增大体系压强,活化分子数增加,化学反应速率一定增大
B.加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率增大
C.活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞
D.升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时,先分别量取两种溶液,然后倒入试管中迅速振荡混合均匀,开始计时,通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下的方案。
编号
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
温度/℃
浓度/ mol?L-1
体积/mL
浓度/ mol?L-1
体积/mL

0.10
2.0
0.010
4.0
25

0.20
2.0
0.010
4.0
25

0.20
2.0
0.010
4.0
50
 
(1)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出,KMnO4转化为MnSO4,每消耗1mol H2C2O4转移_____mol 电子。为了观察到紫色褪去,H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为:c(H2C2O4)∶c(KMnO4) ≥______________。
(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________(填编号,下同),可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_____________。
(3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s,忽略混合前后溶液体积的微小变化,这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=_______________ mol?L-1?min-1
(4)已知50℃时c(MnO4)~反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变,请在答题卡坐标图中,画出25℃时c(MnO4)~t的变化曲线示意图。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里,产生H2的速率可由图表示。在下列因素中:①盐酸的浓度;②镁条的表面积;③溶液的温度;④Cl的浓度。影响反应速率的因素是 
 
A.①④B.③④
C.①②③D.②③

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

过量的铁粉与100 mL 0.1 mol/L的稀盐酸反应,反应速率太快。为了降低此反应速率而不改变产生H2的量,可以使用如下方法中的(   )
①加H2O  ②加NaOH固体  ③滴入过量浓硫酸   ④加少量的CH3COONa固体  ⑤加NaCl溶液
⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10 mL 1 mol/L的盐酸
A.①⑥⑦B.①④⑤C.③⑦⑧D.③⑥⑦⑧

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

I.下列四支试管中,过氧化氢分解的化学反应速率最大的是        
试管
温度
过氧化氢浓度
催化剂
a
室温(25℃)
12%

b
水浴加热(50℃)
4%

c
水浴加热(50℃)
12%

d
室温(25℃)
4%

II.某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。
实验编号
反应物
催化剂

10mL2% H2O2溶液


10mL5% H2O2溶液


10mL5% H2O2溶液
1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液

10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液
1mL0.1mol·L1FeCl3溶液

10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液
1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液
(1)实验①和②的目的是____________________________。
(2)写出实验③的化学反应方程式                              
(3)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。

分析上图能够得出的实验结论是          _________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示,在相同的条件下,将A g粉末状碳酸钙与同浓度的足量盐酸反应,则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是 (   )。

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