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    某组成为C5H12O的醇可被氧化成为C5H10O2的酸，具有这种结构的醇的同分异构体共有（　　）
    A、2种B、4种C、8种D、14种
    考点：有机化合物的异构现象
    专题：同分异构体的类型及其判定
    分析：根据分子式为C5H12O的醇催化氧化得到羧酸，则连接羟基的碳原子上含有2个氢原子，先确定C5H12的同分异构体，再用-OH取代C5H12中甲基上的H原子，以此确定醇的结构简式．
    解答： 解：根据分子式为C5H12O的醇氧化成羧酸，则连接羟基的碳原子上含有2个氢原子，先确定C5H12的同分异构体，再用-OH取代C5H12中甲基上的H原子，
    C5H12的同分异构体有：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、C（CH3）4，
    CH3CH2CH2CH2CH3中，用-OH取代H原子有3种结构，其中1种氧化得到酸，2种氧化得到酮；
    （CH3）2CHCH2CH3中，用-OH取代H原子有4种结构，其中2种氧化得到酸，1种氧化得到酮，另1种不能被氧化；
    C（CH3）4中，用-OH取代H原子有1种结构，能被氧化得到酸；
    故符合条件的C5H12O的同分异构体有4种，
    故选B．
    点评：本题借助醇氧化反应的结构特点考查了同分异构体，难度适中，注意醇发生氧化反应的结构特点是：只有羟基相连碳的碳上有氢原子的才能发生氧化反应．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学实验兴趣小组在“探究氯水与溴化亚铁溶液反应”的实验中发现：“在足量的溴化亚铁溶液中，加入1～2滴氯水，振荡后溶液呈黄色．”根据已有化学知识及资料，请你对上述现象形成原因进行分析与探究：
    （1）提出问题猜想：
    溶液呈黄色是因发生离子反应①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-所致．溶液呈黄色是因发生离子反应②
     
    （填离子方程式）所致．
    （2）设计实验并验证
    为验证①与②中是哪个原因导致了溶液变黄色，设计并进行了以下实验．请根据以下所给试剂，进行合理选用，完成实验方案1和方案2：
    试剂酚酞试液、CCl4、无水酒精、KSCN溶液
    方案操作步骤实验现象结论
    1取所述黄色溶液于试管中，滴加并振荡溶液变红色
    2取所述黄色溶液于试管中，滴加并振荡（同上）
    （3）实验结论：以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因，同时证明了Fe2+的还原性比Br-
    （填“强”、“弱”、“几乎一致”）．
    （4）实验反思
    Ⅰ．根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水，再加入CCl4并充分振荡后静止，产生的现象是
     
    ．
    Ⅱ．在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2（标准状况），溶液中有
    1
    2
    的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）P和S  （2）Mg和Ca   （3）Al和Si三组原子中，分别找出第一电离能较高的原子，这三种原子的原子序数之和是（　　）
    A、40B、48C、41D、49

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    VA族元素包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）等元素，含VA族元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
    （1）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ，
    （2）As的原子序数为
     
    ，其核外价电子排布图为
     
    ．
    （3）NH3的稳定性比PH3的稳定性
     
    （填“强”或“弱”），PCl3分子中P的杂化方式为
     
    ，PO43-的立体构型为
     
    ．
    （4）无机含氧酸分子中非羟基氧数目越多酸性越强，根据这一规律判断H3PO4的酸性比HNO3
     
    （填“强”或“弱”），原因是
     

    （5）NH3极易溶于水是因为有氢键作用，请画出氨气的水溶液中可能存在的氢键
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在四只试剂瓶中分别盛放有KNO3溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液和KCl溶液，就如何检验这四种溶液分别回答下列问题．在四支试管中分别加入四种溶液各1ml，做下列实验．
    （1）在四支试管里分别滴入稀硝酸，出现
     
    现象的是
     
    ．
    （2）在上述试验后剩余的三支试管中分别滴入
     
    ，出现
     
    现象的是
     
    ．
    （3）在上述试验后剩余的两支试管中分别滴入
     
    出现
     
    现象的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室，可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．请回答下列问题：
    （1）左侧试管中需加浓硫酸做
     
    和吸水剂，右侧试管中盛放的试剂是
     
    ，右侧导气管的下端不能插入液面以下，其目的是
     
    ．
    （2）写出实验室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯的化学反应方程式
     
    ．
    （3）该反应是典型的可逆反应，若不把生成的乙酸乙酯及时蒸馏 出来，反应一段时间后，就会达到化学平衡状态．下列能说明该反应已达到化学平衡状态的有（填序号）
     
    ．
    ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水；
    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸；
    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸；
    ④混合物中各物质的浓度不再变化．
    （4）若现有乙酸 90g、乙醇138g发生酯化反应得到66g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为
     
    ．（产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数．

    （1）加热前通入空气的目的是
     
    ，操作方法为
     
    ．
    （2）装置A、C、D中盛放的试剂分别为：A
     
    ，C
     
    ，D
     
    ．
    （3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl的含量将
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将
     
    ；若撤去E装置，则测得Na2CO3?10H2O的含量将
     
    ．
    （4）若样品质量为wg，反应后C、D增加的质量分别为m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3的质量分数为
     
    （用含w、m1、m2的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图．下列说法正确的是（　　）
    A、CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性 强
    B、b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定等  于3×10-3 mol/L
    C、d点溶液通过蒸可以变到c点
    D、a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、0.1mol/LH2SO4与0.1mol/L氨水等体积混合：c（H+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）
    C、0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：
    2
    3
    c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    D、0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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