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    溶液中含有两种溶液质—氯化钠和硫酸，他们的物质的量之比为3：1。用石墨做电极电解该溶液时，根据反应产物可明显分为三个阶段，则下列叙述不正确的是
    A．阴极只析出氢气B．阳极先析出氯气后析出氧气
    C．电解最后阶段为电解水D．电解过程中溶液的PH不断增大，最后pH为7
    D

    试题分析：根据题意可知，可以将溶质看成3molNaCl和1molH2SO4，再转化一下思想，也可以看成2molHCl，1molNa2SO4，1molNaCl。由于1molNa2SO4自始至终无法电解，且其溶液pH＝7，暂时可以忽略，因此电解过程可先看成电解HCl，再电解NaCl，最后电解水，即2HClH2↑+Cl2↑，2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，2H2O2H2↑+O2↑，生成的NaOH为强碱，溶液显进行，pH大于7。A中阴极自始自终是氢离子放电，只析出H2，故A正确；B中阳极氯离子先于氢氧根离子放电，先析出Cl2，后析出O2，故B正确；故B错误；C中电解最后阶段为电解水，故C正确；D中溶液pH不断增大，最后生成的NaOH为强碱，pH大于7，因此D不正确，答案选D。
    点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，难易适中，侧重对学生能力的培养与基础知识的巩固与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确溶液中离子的放电顺序，然后依据题意灵活运用即可。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列描述错误的是
    A．从海水中可以制取镁、溴、碘等物质
    B．电精炼铜（含少量Fe、Zn、Pt）的电解后溶液中，存在的金属阳离子只有Fe2+、Zn2+
    C．电解饱和食盐水可以制取烧碱、氯气、氢气
    D．在镀件上电镀铜，电镀过程中阳极减少的质量等于阴极增加的质量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上分别用惰性电极电解熔化的①NaCl②MgCl2③Al2O3制相应的金属。当电解时转移电子总数相同时，制取金属的物质的量之比为  （   ）
    A．1:2:3B．3:2:1C． 6:3:2D．2:3:6

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于电解池中形成闭合回路的叙述中，正确的是（  ）
    A．电解池中的闭合回路仅是由电子的定向运动形成的
    B．电子由电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极
    C．在电解质溶液中，阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动
    D．相同时间内阳离子在阴极得到的电子与阴离子在阳极失去的电子数相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将含有0.4molCu(NO3)2和0.4molKCl的水溶液1L用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3molCu，此时在另 一个电极上放出气体的体积（标准状况）约为（    ）。
    A．5 .6LB．6.72LC．2.8LD．13.44L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于甲、乙、丙、丁四幅图说法正确的是
    A．装置甲中对于铁闸门的保护用的是“牺牲阳极的阴极保护法”，焊接在铁闸上的金属R可以是锡块
    B．装置乙中对于铁闸门的保护采用的是“外加电流的阴极保护法”，铁闸门应与直流电源的负极相连
    C．装置丙可实现电解精炼铜，电极A的材料用纯铜，电极B的材料用粗铜
    D．装置丁可实现镀铜，铜片接在电源的正极，待镀金属接在电源的负极，X溶液应用含有待镀金属阳离子的溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42—、NO3—、Cl—，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻后，则氧化产物与还原产物的质量之比为
    A．35.5∶108B．16∶207 C．8∶1D．108∶35.5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将含有0.4 mol CuSO4和0.2 mol KCl的水溶液1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2 g Cu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为（忽略水中溶解）
    A．3.36 LB．4.48 LC．5.60 LD．6.72 L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10)（1）氯碱工业是利用电解食盐水生产    ①     为基础的工业体系。
    （2）电解前，为除去食盐水中的Mg2+、Ca2+、等杂质离子，下列加入顺序合理的是 ②。
    A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡B．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠
    C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡D．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠
    （3）“盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下：
    成分
    		NaCl
    		Mg(OH)2
    		CaCO3
    		BaSO4
    		其他不溶于酸的物质
    质量分数(%)
    		15~20
    		15~20
    		5~10
    		30~40
    		10~15
    为生产七水硫酸镁，设计了以下工艺流程：

    生产七水硫酸镁工艺流程图
    1－反应器  2－过滤器  3－蒸发浓缩器  4－结晶槽  5－洗涤槽  6－真空干燥器
    装置1中加入的酸应选用    ③    ，加入的酸应适当过量，控制pH为5左右，反应温度在50℃左右。持续搅拌使之充分反应，以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4，在此过程中同时生成CaSO4。其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是    ④    。
    装置2中滤渣的主要成分为      ⑤        。
    装置3中通入高温水蒸汽并控制温度在100～110℃，蒸发结晶，此时析出的晶体主要是__⑥__。
    用装置6（真空干燥器）干燥七水硫酸镁晶体的理由是    ⑦       。

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