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    10．下列说法正确的是（　　）
    A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
    B．盐酸和醋酸，只要物质的量浓度相同，电离程度也相同
    C．强电解质的稀溶液中不存在溶质分子
    D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

    分析 A．溶液导电能力由溶液中离子浓度大小决定，与电解质强弱无关；
    B．盐酸为强酸，醋酸为弱酸，电离程度不同；
    C．强电解质溶液中只有离子，没有电解质分子，但有水分子；
    D．强酸均是共价化合物，均属于强电解质．

    解答 解：A．溶液导电能力由溶液中离子浓度大小决定，与电解质强弱无关；故A错误；
    B．盐酸为强酸，醋酸为弱酸，同等浓度的盐酸电离程度大于醋酸，故电离程度不同，故B错误；
    C．强电解质溶液中只有离子，没有电解质分子，但有水分子，故C正确；
    D．强酸均是共价化合物，均属于强电解质，比如HCl、H2SO4、HNO3等，故D错误，故选：C．

    点评 本题考查了电解质强弱与溶液导电性，明确电解质溶液导电的原因和导电强弱影响因素、明确电解质的强弱本质区别是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组中，不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是（　　）
    A．乙炔（C2H2）和甲苯B．乙醇和丙醇（CH3CH2CH2OH）
    C．乙醇和乙醚（C2H5OC2H5）D．甲醛（ HCHO）和乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．基态原子的核外电子排布的原则不包括（　　）
    A．能量最低原则B．能量守恒原理C．泡利不相容原理D．洪特规则

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知反应N2（g）+3H2（g）?3NH3（g）△H＜0，能增大正反应速率的措施是（　　）
    A．通入N2B．扩大容器容积C．移去部分NH3D．降低体系温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列每组中各有两对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（　　）
    A．乙酸乙酯和水、酒精和水B．四氯化碳和水、苯和液溴
    C．硝基苯和水、乙酸和水D．苯和水、己烷和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以下为铝材表面处理的一种方法

    ①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑（用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的b
    a、NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3
    ②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+．取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是（写出必要的离子方程式）因为Al3+和HCO3-发生了双水解，Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，其物理性质与NaCl极为相似．相关转化关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．NaNO2在水中的溶解性大于NH4NO2
    B．NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂
    C．可用KI、淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaCl
    D．分解NaN3盐每产生1 mol N2 转移6 mol e-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．工业上制备纯硅反应是SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ•mol-1（Q＞0）．某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（　　）
    A．反应过程中，若降低压强能提高SiCl4的转化率
    B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则平衡时，吸收热量为QkJ
    C．将反应的温度由T1升高至T2，则反应的平衡常数K1＞K2
    D．当反应吸收热量为0.25QkJ时，生成的HCl恰好能与1 molNaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．CoCl2•6H2O是制备钴酸锂电池用四氧化三钴粉末的主要原料，工业上利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Fe2O3、FeO、Al2O3等）制取CoCl2•6H2O的简化工艺流程如图所示：

    （1）步骤1中三价钴转变为二价钴的离子反应方程式为：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
    （2）步骤2中加入的NaClO3目的是将Fe2+氧化成Fe3+，方便利用水解除去铁离子，同时为溶液提供氯离子．
    （3）部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH情况如下：
    金属阳离子Fe3+Al3+Fe2+Co2+
    开始沉淀的pH2.24.17.57.6
    沉淀完全的pH3.55.49.59.2
    步骤3中加入Na2CO3目的是除去铁和铝元素，其之所以可以除去铁和铝元素的原因是CO32-与H+反应消耗H+，促使Fe3+、Al3+水解平衡右移，生成Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀而将其除去．理论上，此步pH应该控制的范围是5.4≤PH＜7.6．
    （4）操作1包括以下基本实验操作，它们是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤、洗涤、风干．
    （5）已知：Ag++SCN-=AgSCN↓，为测定粗品中CoCl2•6H2O的含量，称取11.9克粗品溶于水配成100mL溶液，从中取出25.00mL，先加入含AgNO30.03mol的溶液（杂质不反应），过量的AgNO3用0.50mol•L-1的KSCN溶液滴定，该滴定所用指示剂为Fe（NO3）3；若消耗KSCN溶液20.00mL则该粗品中CoCl2•6H2O的质量含量为80%．

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