Cl2的体积(标准状况) | 2.8L | 5.6L | 11.2L |
n(Cl-) | 1.25mol | 1.5mol | 2mol |
n(Br-) | 1.5mol | 1.4mol | 0.9mol |
n(I-) | amol | 0 | 0 |
A. | 当通入Cl2的体积为2.8L时,只有I-与Cl2发生反应 | |
B. | 当通入Cl2的体积为2.8-5.6L时,只有Br-与Cl2发生反应 | |
C. | a=0.15 | |
D. | 原溶液中c(Cl-):c(Br-):c(I-)=10:15:4 |
分析 A、2.8L氯气的物质的量=$\frac{2.8L}{22.4L/mol}$=0.125mol,通入0.125mol氯气时溶液中有I-,所以Br-没有参加反应;
B、当通入Cl2的体积为2.8-5.6L时,参加反应的氯的量为:0.125mol,得电子的物质的量为0.25mol,而消耗溴离子的物质的量是0.1mol失去电子为0.1mol,所以有碘离子参加反应;
C、5.6L氯气的物质的量=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol,通入0.25mol氯气时溶液中没有I-,则碘离子完全反应,且n(Br-)=1.4mol,说明有0.1mol溴离子参加反应,则碘离子完全反应,根据转移电子相等计算n(I-);
D、2.8L氯气的物质的量=$\frac{2.8L}{22.4L/mol}$=0.125mol,通入0.125mol氯气时溶液中有I-,所以Br-没有参加反应,所以溶液中n(Br-)=1.5mol,溶液中氯离子为通入氯气生成的和原来溶液中存在的,根据Cl原子守恒得原来n(Cl-)=1.25mol-0.125mol×2=1mol;5.6L氯气的物质的量=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol,通入0.25mol氯气时溶液中没有I-,则碘离子完全反应,且n(Br-)=1.4mol,说明有0.1mol溴离子参加反应,则碘离子完全反应,根据转移电子相等得n(I-)=0.25mol×2-0.1mol×1=0.4mol,由此分析解答.
解答 解:A、2.8L氯气的物质的量=$\frac{2.8L}{22.4L/mol}$=0.125mol,通入0.125mol氯气时溶液中有I-,所以Br-没有参加反应,只有碘离子参与反应,故A正确;
B、当通入Cl2的体积为2.8-5.6L时,参加反应的氯的量为:0.125mol,得电子的物质的量为0.25mol,而消耗溴离子的物质的量是0.1mol失去电子为0.1mol,所以有碘离子参加反应,故B错误;
C、5.6L氯气的物质的量=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol,通入2.8L氯气物质的量为0.125mol,故多通入0.125mol氯气,溶液中没有I-,则碘离子完全反应,且n(Br-)=1.4mol,说明有0.1mol溴离子参加反应,则碘离子完全反应,根据转移电子相等得n(I-)=0.125mol×2-0.1mol×1=0.15mol,所以a=0.15mol,故C正确;
D、2.8L氯气的物质的量=$\frac{2.8L}{22.4L/mol}$=0.125mol,通入0.125mol氯气时溶液中有I-,所以Br-没有参加反应,所以溶液中n(Br-)=1.5mol,溶液中氯离子为通入氯气生成的和原来溶液中存在的,根据Cl原子守恒得原来n(Cl-)=1.25mol-0.125mol×2=1mol;5.6L氯气的物质的量=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol,通入0.25mol氯气时溶液中没有I-,则碘离子完全反应,且n(Br-)=1.4mol,说明有0.1mol溴离子参加反应,则碘离子完全反应,根据转移电子相等得n(I-)=0.25mol×2-0.1mol×1=0.4mol,通过以上分析知,n(Cl-)=1mol、n(Br-)=1.5mol、n(I-)=0.4mol,溶液体积相同,其物质的量之比等于浓度之比,所以C(Cl-):C(Br-):C(I-)=1mol:1.5mol:0.4mol=10:15:4,故D正确;
故选B.
点评 本题考查离子反应方程式的计算,明确离子反应先后顺序是解本题关键,结合转移电子守恒、原子守恒分析解答,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2-甲基-2-氯丙烷 | B. | 2-甲基-3-氯戊烷 | ||
C. | 2,2-二甲基-1-氯丁烷 | D. | 1,3-二氯苯 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 镁和铝的物质的量之比为3:2 | B. | 镁和铝转移电子数之比为1:3 | ||
C. | 镁和铝的摩尔质量之比为8:9 | D. | 镁和铝反应所用时间之比为2:3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 反应2Mg+CO2═2MgO+C△H<0从熵变角度看,可自发进行 | |
B. | 在密闭容器发生可逆反应:2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-113.0kJ/mol,达到平衡后,保持温度不变,缩小容器体积,重新达到平衡后,△H变小 | |
C. | 已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,将等体积的浓度为1.0×10-4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度为1.0×10-4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀,且Ag2CrO4沉淀先产生 | |
D. | 根据HClO的Ka=3.0×10-8mol/L,H2CO3的Ka1=4.3×10-7mol/L,Ka2=5.6×10-11mol/L,可推测相同状况下,等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中,pH前者小于后者 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 元素A、B的所有氢化物中均只含有极性共价键 | |
B. | 元素C、D形成的简单离子的电子总数不同 | |
C. | 元素C、D、E形成的常见单质的熔沸点大小:E>D>C | |
D. | C、D、E三种元素最高价氧化物对应的水化物中D的酸性最强 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | SiO2 | B. | CH3CH2OH | C. | AlCl3 | D. | Cl2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 工业制粗硅 | B. | 湿法炼铜 | ||
C. | 用稀盐酸与石灰石反应制取CO2 | D. | 稀硫酸与锌粒反应制取氢气 |
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